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    由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c（Al3+）=0.4mol?L-1，c（SO42-）=0.8mol?L-1，则c（K+）为
     
    ．
    考点：物质的量浓度的相关计算
    专题：物质的量浓度和溶解度专题
    分析：根据电荷守恒，3（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2（SO42-），据此计算．
    解答： 解：混合溶液pH=1，则c（H+）=0.1mol/L，根据电荷守恒，3（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2（SO42-），即3×0.4mol/L+c（K+）+0.1mol/L=2×0.8mol/L，解得c（K+）=0.3mol/L，
    故答案为：0.3mol/L．
    点评：本题考查物质的量浓度有关计算，难度不大，电解质混合溶液中离子浓度计算常用电荷守恒解答．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、水是极弱的电解质，它能微弱电离生成H+，所以严格地说纯水呈微酸性
    B、纯水中c（OH-）×c（H+）=Kw，Kw是一常数，不随任何条件改变而改变
    C、25℃纯水中c（OH-）×c（H+）=10-14，稀酸和稀碱中Kw=c（OH-）×c（H+）≠10-14
    D、H2O?H++OH-是吸热过程，温度升高，平衡向电离方向移动，Kw随之增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑、CH≡CH+2Br2→CHBr2-CHBr2、SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr、H2S+Br2=2HBr+2S↓．为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应．请你回答下列问题：
    （1）下列判断中说法错误的是
     
    ．
    A．炔烃能燃烧            B．炔烃的官能团是碳碳三键（-C≡C-）
    C．炔烃属于不饱和烃       D．炔烃没有官能团
    （2）甲同学设计的实验
     
    （填“能”或“不能”）验证乙炔与溴发生加成反应，其理由是
     
    ．
    A．使溴水褪色的反应不一定是加成反应   B．使溴水褪色的反应就是加成反应
    C．使溴水褪色的物质不一定是乙炔      D．使溴水褪色的物质就是乙炔
    （3）实验室制取的乙炔气体中常混有少量H2S、CO2和水蒸气，乙同学发现在甲同学的实验中，褪色的溶液里有少许淡黄色浑浊，他认为必定含有的杂质气体是
     
    （填化学式）．为了得到干燥纯净的乙炔气体，他提出必须先除杂．选择最简便的实验方案为
     
    ．
    A．通过NaOH后，通过浓H2SO4，再通过石灰水
    B．通过CuSO4溶液后再通过石灰水
    C．通过五氧化二磷，再通过无水CaCl2D．通过足量的碱石灰．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验需要0.1mol/LNaOH溶液450ml，根据溶液配制中情况回答下列问题：
    （1）实验中除了托盘天平、烧杯、量筒、胶头滴管外还需要的其它仪器有：
     

    （2）根据计算得知，所需NaOH的质量为
     
    g
    （3）下列操作对所配浓度有何影响（填写字母）偏大的有
     
    ；偏小的有
     
    ；无影响的有
     
    ．
    A、NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中；
    B、往容量瓶转移时，有少量液体溅出  
    C、未洗涤溶解NaOH的烧杯
    D、定容时仰视刻度线       
    E、容量瓶未干燥即用来配制溶液
    H、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在
     
    18
    8
    O中，中子数为
     
    ；该原子的原子结构示意图为
     
    ，该原子与
     
    16
    8
    O是
     
     关系
    （2）某金属氯化物MCl2　40.5克，含有0.60mol Cl-，则该氯化物的摩尔质量为
     
    ．
    （3）化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用OxFy表示．10mLA气体能分解生成15mLO2和10mLF2（同温同压）．则A的化学式是
     
    ；
    （4）配制50mL 0.2mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4?5H2O
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出NaHSO4 溶液的电离方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    含氯消毒剂可防甲型H1N1流感．二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应制得．请写出反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学设计的制取氯气和验证氯气部分化学性质的实验装置如图甲所示：

    其中D处放有干燥的紫色石蕊试纸，E处放有湿润的紫色石蕊试纸，F、G处依次放有喷上少量淀粉KI溶液、浓NaOH溶液的棉球．回答下列问题：
    （1）在装置A中放入有关药品后，打开活塞K，将分液漏斗中的液体加入烧瓶中，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯，请写出A处反应的化学方程式：
     

    （2）B处饱和食盐水是为了除去
     
    ．
    （3）实验中可观察到颜色的变化：D处
     
    ，F处
     
    ，G处棉球的作用是
     
    ，G处反应的化学方程式
     
    ．
    （4）当F处棉球变色，立即关闭活塞K，可看到I瓶中液面上升，H瓶中充满黄绿色气体．则甲装置的作用为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    欧盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖，使得对如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫．请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质．
    （1）近年来，我国储氢纳米碳管研究取得重大进展，用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒（杂质），这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：
     
    C+
     
    K2Cr2O7+
     
    →
     
    CO2↑+
     
    K2SO4+
     
    Cr2（SO4）3+
     
    H2O
    请完成并配平上述化学方程式．
    （2）甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产．工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：
    CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-116kJ?mol-1
    ①下列措施中有利于增大该反应的反应速率的是
     
    ；
    A．随时将CH3OH与反应混合物分离       B．降低反应温度
    C．增大体系压强                     D．使用高效催化剂
    ②已知：CO(g)+
    1
    2
    O2(g)=CO2(g)    △H2=-283kJ?mol-1
    H2(g)+
    1
    2
    O2(g)=H2O(g)    △H3=-242kJ?mol-1
    则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式为
     
    ；
    （3）在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律．如图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系．请回答：
    ⅰ）在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是
     
    ．
    ⅱ）利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常数K=
     
    ．

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