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14.试回答下列问题:
(1)0.5mol氨气,所含分子数3.01×1023,所含原子数1.204×1024,所含电子数3.01×1024
(2)0.4mol CH4分子中所含质子数与0.4mol H2O分子中所含质子数相等.
(3)等物质的量的CO和CO2所含的原子个数之比是2:3.

分析 (1)根据N=nNA计算氨气分子数目,每个氨气分子含有4个原子、10个电子,进而计算含有原子数目与电子数目;
(2)甲烷分子与水分子均含有10个质子,二者含有质子数目相等,则物质的量相等;
(3)CO、CO2分子分别含有2个原子、3个原子.

解答 解:(1)0.5mol氨气,所含分子数为0.5mol×6.02×1023mol-1=3.01×1023,所含原子数为4×3.01×1023=1.204×1024,所含电子数10×3.01×1023=3.01×1024

根据N=nNA计算氨气分子数目,每个氨气分子含有4个原子、10个电子,进而计算含有原子数目与电子数目;
故答案为:3.01×1023;1.204×1024;3.01×1024
(2)甲烷分子与水分子均含有10个质子,二者含有质子数目相等,则物质的量相等,即0.4mol CH4分子中所含质子数与0.4mol H2O分子中所含质子数相等,
故答案为:0.4;
(3)CO、CO2分子分别含有2个原子、3个原子,等物质的量的CO和CO2所含的原子个数之比是2:3,
故答案为:2:3.

点评 本题考查物质的量有关计算,比较基础,注意对基础知识的理解掌握.

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Cl2(aq)+H2O?HClO+H++Cl-
HClO?H++ClO-
其中Cl2(aq)、HClO和ClO-分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如图1所示.
①由图可知上述体系中属于电离平衡的平衡常数值为10-7.5
②在该体系中c(HClO)+c(ClO-)小于c(H+)-c(OH-)(填“大于”“小于”“等于”)
(2)用H2O2除去工业尾气中的Cl2,相关的反应:
H2O2(l)+Cl2(g)═2HCl(g)+O2(g)
已知:2H2O2(l)═2H2O(l)+O2(g)△H1=-196.5KJ/mol
2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H2=-571.6KJ/mol
H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)△H3=-184.6KJ/mol
则H2O2(l)与Cl2(g)反应生成HCl(g)和O2(g)的热化学方程式为:H2O2(l)+Cl2(g)=2HCl(g)+O2(g)△H=+3.01 kJ/mol
(3)用O2将HCl转化为Cl2,可提高效益,减少污染.新型RuO2催化剂对HCl转化为Cl2,可提高效益,减少污染.新型RuO2催化剂对HCl转化为Cl2的总反应具有更好的催化活性.
①实验测得在一定压强下,总反应的HCl平衡转化率随温度变化的ɑHCl-T曲线如图2,则总反应的△H<0,(填“>”、“﹦”或“<”);A、B两点的平衡常数K(A)与K(B)中较大的是K(A).
②下列措施中有利于提高ɑHCl的有BD.
A、增大n(HCl)           B、增大n(O2)       C、使用更好的催化剂      D、移去H2O
(4)向50mL0.018mol.L-1的AgNO3溶液中加入50mL0.02mol.L-1的盐酸,生成沉淀.已知
Ksp(AgCl)=1.0×10-10,则沉淀生成后溶液的PH是2;如果向完全沉淀后的溶液中(忽略体积误差)继续加入50mL0.001mol.L-1的盐酸,不能(填“能”或“不能”)观察到现象.

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