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    下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是

             A．生成物总能量一定低于反应物总能量

             B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

             C．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)    2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同

             D．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变


    D

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组物质中，互为同分异构体的是(     )

    A．乙酸和乙醇       B．乙醇和乙醚

    C．乙酸和乙醚       D．乙酸乙酯与丁酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现有24 mL浓度为0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为                                                                                             (　　)

    A．＋2                       B．＋3                       C．＋4                       D．＋5

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    科目：高中化学 来源： 题型：


           一未配平的离子方程式为______＋XO＋6H＋===3X2＋3H2O，据此判断，氧化产物和还原产物的物质的量之比为                                                                                (　　)

    A．1∶1              B．3∶1              C．5∶1              D．7∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    小明为验证NO2的氧化性和NO的还原性，设计了如下装置制取NO2和NO，并验证其性质，装置图如下：

    (1)写出甲中反应的离子方程式：______________________________________________

    ________________，乙中的现象是__________________________________________，

    可证明NO2的氧化性；在丙中鼓入空气后现象是_______________________________

    ________________________________________________________________________，可证明NO的还原性。

    (2)实验前丙中充满水的作用是_______________________________________________

    ________________________________________________________________________

    (用反应方程式和简要文字回答)。

    (3)小华对小明的实验设计提出了质疑，他认为乙中的现象不足以证明NO2的氧化性，他的理由是_________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    你认为怎样才能准确证明NO2的氧化性？(简要回答出原理和现象即可)____________

    ____________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物(NOx)的污染。已知：

     　   ①CH4(g)＋4NO2(g)==4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－574 kJ·mol－1

      　  ②CH4(g)＋4NO(g)==2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－1160 kJ·mol－1

    下列说法不正确的是

            A．由反应 ① 可推知：CH4(g)＋4NO2(g)= 4NO(g)＋CO2(g) ＋2H2O(l)；

    DH ＞－574 kJ/mol

            B．反应 ①② 转移的电子数相同

            C．若0.2 mol CH4还原NO2至N2，在上述条件下放出的热量为173.4 kJ

             D．若用标准状况下 4.48LCH4 还原 NO2至 N2，则整个过程中转移的电子总数为1.60 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定条件下，发生CO + NO2     CO2 + NO 的反应，达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列有关该反应的说法中正确的是

             A．正反应为吸热反应                        B．正反应为放热反应

             C．降温后CO的浓度增大                 D．降温后各物质的浓度不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    水是地球表面上普遍存在的化合物，我们可以用我们学习的物质结构与性质的有关知识去认识它。
    （1）水的组成元素为氢和氧。氧的基态原子的价电子排布图为______________，氧的第一电离能在同周期元素中由大到小排第______位。
    （2）根据杂化轨道理论，水分子中的氧原子采取的杂化形式是_______；根据价层电子对互斥理论，水分子的VSEPR模型名称为______________；根据等电子体原理，写出水合氢离子的一个等电子体(写结构式)_____________。
    （3）水分子可以形成许多水合物。
    ①水分子可以作配体和铜离子形成水合铜离子[Cu(H2O)4]2+，1mol水合铜离子中含有σ键数目为_________。
    ②图1是水合盐酸晶体H5O2+·Cl-中H5O2+离子的结构。

    在该离子中，存在的作用力有______________。
    a．配位键 b．极性键 c．非极性键 d．离子键
    e．金属键 f．氢键 g．范德华力 h．π键 i．σ键
    （4）韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成了“暖冰”。请从结构上解释生成暖冰的原因_________________________________。
    （5）最新研究发现，水能凝结成13种类型的结晶体，除普通冰以外其余各自的冰都有自己奇特的性质：有在-30℃才凝固的超低温冰，它的坚硬程度可和钢相媲美，能抵挡炮弹轰击；有在180℃高温下依然不变的热冰；还有的冰密度比水大，号称重冰。图2为冰的一种骨架形式，依此为单位向空间延伸。

    ①该冰中的每个水分子有_________个氢键；
    ②冰融化后，在液态水中，水分子之间仍保留有大量氢键将水分子联系在一起，分子间除了无规则的分布及冰结构碎片以外，一般认为还会有大量呈动态平衡的、不完整的多面体的连接方式。右图的五角十二面体是冰熔化形成的理想多面体结构。假设图3中的冰熔化后的液态水全部形成右图的五角十二面体，且该多面体之间无氢键，则该冰熔化过程中氢键被破坏的百分比为________。

    ③如果不考虑晶体和键的类型，哪一物质的空间连接方式与这种冰连接类似?____________；

    ④已知O－H…O距离为295pm，列式计算此种冰晶体的密度 g/cm3。(已知2952=8.70×104，2953=2.57×107，=1.41，=1.73)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    臭氧能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。O3分子的结构如图，实线表示σ键，另外中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键(虚线内部)——三个O原子均等地享有这4个电子。根据等电子体原理，下列分子中与O3分子的结构最相似的是(　　)

    A．SO2           B．CO2         C．H2O          D．BeCl2

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