Question

15．将pH=8的Ba（OH）₂ 溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持100℃恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba（OH）₂与盐酸的体积比为多少？已知：100℃时，Kw=10^-12．（写出计算过程）

Answer 1

分析 先根据水的离子积常数计算氢氧化钡溶液中c（OH^-），再根据盐酸和氢氧化钡之间的关系计算氢氧化钡和盐酸的体积之比．

解答 解：将pH=8的Ba（OH）₂溶液中c（OH^-）=10^-4 mol/L，pH=5的稀盐酸中c（H⁺）=10^-5 mol/L，
设氢氧化钡的体积为x，盐酸的体积为y，100℃的恒温，欲使混合溶液pH=7，溶液呈碱性，
c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-12}}{1{0}^{-7}}$mol/L=10^-5 mol/L，c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-4}x-1{0}^{-5}y}{x+y}$=10^-5 mol/L，解得x：y=2：9，
答：Ba（OH）₂与盐酸的体积比为2：9．

点评 本题考查了离子积常数的有关计算，注意混合溶液的pH=7时溶液呈碱性而不是中性，为易错点．