Question

Na₂SO₃是一种重要化工原料．
（1）向1.0moL/L的Na₂SO₃溶液中滴加酚酞，溶液变为红色．用离子方程式解释其原因

 

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（2）工业上Na₂SO₃可用于吸收烟气中的SO₂．将烟气通入1L 1.0mol/L的Na₂SO₃溶液，溶液pH不断减小．当溶液pH约为6时，吸收SO₄的能力显著下降，应对吸收剂进行处理．
①当该吸收剂吸收了8.96L SO₂（换算成标准状况），此时溶液中c（CO₃^2-）：c（HSO₃^-）=

 

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②如图为不同脱硫剂和不同浓度的Na₂SO₃对脱硫效率的影响．

下列说法中，正确的是

 

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a．Na₂SO₃浓度越高脱硫效率越高
b．相同条件下，四种脱硫剂中NaOH的脱硫效率最高
c．对于相同浓度的Na₂SO₃溶液，温度越高脱硫效率越高
d．当溶液pH约为6时，此时所得溶液的溶质只有NaHSO₂
③溶液吸收能力下降后，进行加热再生，同时得到浓的SO₂．加热再生的化学方程式是

 

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Answer 1

考点：二氧化硫的污染及治理,盐类水解的应用

专题：元素及其化合物

分析：（1）亚硫酸钠溶液中，亚硫酸根离子部分水解生成亚硫酸氢根离子和氢氧根离子，溶液显示碱性；
（2）①计算出二氧化硫的物质的量，再根据反应方程式计算出反应后的溶液中c（CO₃^2-）：c（HSO₃^-）；
②根据题干中两个图象的数据及曲线的变化进行判断；
③亚硫酸钠加热分解生成亚硫酸钠、二氧化硫和水，据此写出反应的化学方程式．

解答： 解：（1）向1.0moL/L的Na₂SO₃溶液中，由于亚硫酸根离子水解生成亚硫酸氢根离子和氢氧根离子，溶液显示碱性，则滴加酚酞，溶液变为红色，反应的离子方程式为：SO₃^2-+H₂O?HSO₃^-+OH^-，
故答案为：SO₃^2-+H₂O?HSO₃^-+OH^-；
（2）①标况下8.96L SO₂的物质的量为：

8.96L

22.4L/mol

=0.4mol，
1L 1.0mol/L的Na₂SO₃溶液中含有亚硫酸钠的物质的量为：1.0mol/L×1L=1mol，根据反应SO₃^2-+H₂O+SO₂=2HSO₃^-可知，0.4mol二氧化硫与0.4mol亚硫酸钠完全反应生成0.8mol亚硫酸氢根离子，亚硫酸钠还剩余0.6mol，则此时溶液中c（SO₃^2-）：c（HSO₃^-）=0.6mol：0.8mol=3：4，
故答案为：3：4；
②a．根据右边图象可知，时间相同时，Na₂SO₃浓度越高脱硫效率越高，故a正确；
b．根据左边图象可知，相同条件下，相同时间段，四种脱硫剂中NaOH的脱硫效率最高，故b正确；
c．根据题中图象可知，无法判断温度对脱硫效率的影响，故c错误；
d．当溶液pH约为6时，此时所得溶液的溶质主要为NaHSO₃，溶液中还有亚硫酸存在，故d错误；
故答案为：ab；
③溶液吸收能力下降后，进行加热再生，同时得到浓的SO₂，亚硫酸钠加热分解的化学方程式为：2NaHSO₃

△   .

Na₂SO₃+SO₂↑+H₂O，
故答案为：2NaHSO₃

△   .

Na₂SO₃+SO₂↑+H₂O．

点评：本题考查了二氧化硫的污染及治理、盐的水解原理的应用等知识，题目难度中等，注意掌握二氧化碳的性质、污染及治理方法，明确盐的水解原理，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．