Question

凤岗的“富锌富硒”茶现已享誉全国，富含硒元素，有延年益寿、抗衰老等作用．二氧化硒（SeO₂）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO₃、浓H₂SO₄反应生成SeO₂以回收Se．在回收过程当中涉及到如下两个化学反应①SeO₂+4KI+4HNO₃=Se+2I₂+4KNO₃+2H₂O；②Se+2H₂SO₄（浓）=2SO₂↑+SeO₂+2H₂O，下列有关叙述正确的是（　　）

• A、SeO₂、H₂SO₄（浓）、I₂的氧化性由强到弱的顺序是H₂SO₄（浓）＞SeO₂＞I₂
• B、①中Se是氧化产物，I₂是还原产物
• C、反应①中KI是氧化剂，SeO₂是还原剂
• D、反应①中每有1.0 mol I₂生成，转移电子数目为4N_A

Answer 1

考点：氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：反应①SeO₂+4KI+4HNO₃=Se+2I₂+4KNO₃+2H₂O中，Se元素的化合价降低，被还原，I元素的化合价升高，被氧化；反应②Se+2H₂SO₄（浓）=2SO₂↑+SeO₂+2H₂O中，Se元素化合价升高，被氧化，S元素化合价降低，被还原，根据在同一反应中氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性判断氧化性强弱，结合元素化合价的变化计算转移电子数目．

解答： 解：A．在同一反应中氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性，则根据①可知氧化性：SeO₂＞I₂，②中方框中物质应为SeO₂，氧化性：H₂SO₄（浓）＞SeO₂，则氧化性由强到弱的顺序是H₂SO₄（浓）＞SeO₂＞I₂，故A正确；
B．反应①SeO₂+4KI+4HNO₃=Se+2I₂+4KNO₃+2H₂O中，Se元素的化合价降低，被还原，I元素的化合价升高，被氧化，则Se是还原产物，I₂是氧化产物，故B错误；
C．反应①中KI是还原剂，SeO₂是氧化剂，故B错误；
D．根据化合价的变化可知，反应①中每有1molI₂生成，转移的电子数目应为1mol×2×（1-0）=2mol，故D错误．
故选A．

点评：本题考查氧化还原，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力，题目难度中等，注意根据在同一反应中氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性来判断氧化性的强弱．