【题目】元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为1；元素Y基态原子的3p轨道上有5个电子；元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍；元素W基态原子的核外电子共有16种运动状态。
（1）①在元素周期表中，元素X位于 区，元素Y位于第 周期第 族。
②Z所在周期中，第一电离能最大的元素是 （填元素名称）。
③X+的核外电子排布式为 。
④Y和W两元素最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是 （填化学式）。
（2）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示。在1个晶胞中，X离子的数目为 ；该化合物的化学式为 。
（3）①在乙醇中的溶解度：Z的氢化物(H2Z)大于H2W，其主要原因是 。
②稳定性： H2Z H2W（填“＞”、“＜”或“=”），其主要原因是 。
【答案】（1）（6分）①ds 三 ⅦA ②氖 ③1s22s22p63s23p63d10④HClO4
（2）4 CuCl （3）（4分）①水分子与乙醇分子间能形成氢键（1分，无“分子间”三个字不得分）；且水分子和乙醇分子中均有羟基（或结构相似，1分）[以上两点答一点均可得分]
②＞ H2O分子内H-O的键能大于H2S分子内H-S的键能(或氧元素非金属性大于硫元素的非金属性；或H-O键的键长小于H-S键的键长。1分)
【解析】试题分析：元素X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，则内层电子数=2+8+18=28，且最外层电子数为1，所以该原子有29个电子，为Cu元素；元素Y基态原子的3p轨道上有5个电子，则Y是Cl元素；元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍，元素最外层电子数小于或等于8，所以Z是O元素，元素W基态原子的核外电子共有16种运动状态，故W是S元素，所以X为铜，Y为氯，Z为氧，W为硫。
（1）①元素Y为Cl，Cl有3个电子层，最外层7个电子，故处于周期表中第三周期第ⅦA族，元素X为Cu，处于周期表中ds区。
②氧元素所在周期为第二周期，其中第一电离能最大的元素是氖。
③X为Cu，Cu的原子序数为29，为第四周期第ⅠB族元素，Cu+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10。
④Cl和S两元素所形成的最高价氧化物对应的水化物分别为H2SO4和HClO4，元素的非金属性越强，其最高价氧化物水化物的酸性越强，由于非金属性Cl＞S，故酸性较强的是HClO4。
（2）①Cu与Cl所形成化合物晶体的晶胞如图所示，1个晶胞中Cu为：8×
+6×
=4。
②Cl个数为4，故此晶胞中Cu与Cl的个数比为1：1，故化学式为：CuCl。
（3）①水分子与乙醇分子间能形成氢键，且水分子和乙醇分子中均有羟基，所以在乙醇中的溶解度：Z的氢化物(H2O)大于H2S；
②H2O分子内H-O的键能大于H2S分子内H-S的键能，所以水分子的稳定性强于H2S。
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【题目】己知25℃时，Mg(OH)2的Ksp=1.8×l0-11，若要使0.18mol/L的MgCl2溶液生成Mg(OH)2沉淀，则至少需要将溶液的pH调至
A．5 B．5.5 C． 9 D．11
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【题目】如图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图。
(1)发生装置A中制取氯气的化学方程式 。
(2)利用上图装置制备纯净的氯气，并证明氧化性：Cl2＞Fe3+。
装置B中的溶液的作用是 ；装置D中加的最佳试剂是(填序号) 。
供选试剂：a．浓H2SO4 b．FeCl2溶液 c．无水氯化钙 d．KSCN与 FeCl2的混合溶液
(3)在上图所示圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，开始实验，加热产生的气体缓慢通过后续装置同时完成如下实验：
实验1：证明SO2具有氧化性和漂白性
实验2：证明碳元素的非金属性比硅元素的强
证明SO2具氧化性和漂白性：B中为少量Na2S溶液，C中加品红溶液，D中应加入足量的 (填溶液名称)，E中加入 溶液(填化学式)。
(4)证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为 。
(5)某同学将足量的SO2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，若向该试管中加入适量(填字母) ，能产生白色沉淀。
A．氨水 B．稀盐酸 C．硝酸钾溶液 D．氯化钠溶液
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【题目】下列现象中，是因为发生加成反应而产生的现象是
A. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
B. 将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色
C. 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
D. 甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失
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【题目】（1）含碳物质不完全燃烧会产生剧毒的CO，根据价键理论，CO的电子式为 ，结构式为 。
（2）长期以来一直认为氟的含氧酸不存在。自1971年美国科学家用F2通过细冰末获得HFO（俗称“次氟酸”）以来，对HFO的研究引起重视。
①HFO的电子式为 ，则HFO的结构式为 （在HFO的结构式中标出各元素的化合价）。
②对比其它次卤酸可以看出，把HFO称着“次氟酸”其实不妥当的，理由是 。
③次氟酸能与水反应生成两种物质，其中有一种物质为HF（常用于雕刻玻璃），则次氟酸与水反应的化学方程式为 。
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【题目】（1）将1.0 mol CH4和2.0molH2O(g)通入容积固定为10 L的反应容器中，在一定条件下发生反应：CH4(g)+H2O(g) 
CO (g)+3H2(g) ，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如图1。
①该反应的ΔH 0(填“＞”“＜”或“=”)
②假设100 ℃时达到平衡所需的时间为3 min，则用H2表示该反应的平均反应速率为 mol/(L·min)。
③100℃时该反应的平衡常数的数值为 。
④可用来判断该反应达到平衡状态的标志有 (填字母)。
A．CO的含量保持不变
B．CH4浓度与CO浓度相等
C．ν正(CH4)=3ν逆(H2)
D．混合气体的密度保持不变
E．混合气体的总物质的量保持不变
F．混合气体的压强度保持不变
（2）生成甲醇的反应：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H ＝—129.0 kJ/mol，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图2所示。下列说法正确的是 (填字母)。
A．温度：T1＞T2 ＞ T3
B．正反应速率：ν(a)＞ν(c)； ν(b)＞ν(d)
C．平衡常数： K(a)>K(c) ； K(b)=K(d)
D．平均摩尔质量：M(a) ＞M(c)； M(b)＞M(d)
（3）工业上利用甲醇制备氢气的常用方法之一为：甲醇蒸气重整法。该法中的一个主要反应为CH3OH(g) 
CO(g)＋2H2(g)，此反应能自发进行的原因是 。
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【题目】化学与资源、环境、生活关系密切，下列说法或做法正确的是
A．通过蒸馏可以让“地沟油”转化而获得汽油
B．用废旧皮革生产药用胶囊来提高原子利用率
C．天宫二号使用的碳纤维是一种新型的高分子化合物材料
D．PM2.5（2.5微米以下的颗粒物）的污染主要来自化石燃料的燃烧
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【题目】以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述不正确的是（ ）
A．该电池能够在高温下工作
B．电池的负极反应为：C6H12O6＋6H2O－24e－＝6CO2＋24H+
C．放电过程中，质子（H+）从负极区向正极区迁移
D．在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标
准状况下CO2气体22.4 L
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【题目】在密闭容器发生下列反应：aA(g)
cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将容器体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是
A．平衡向正反应方向移动
B．a＜c＋d
C．D的体积分数增大
D．A的转化率变大
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