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    【题目】完成下列反应化学方程式：
    （1）用氯乙烯制聚氯乙烯；
    （2）湿法炼铜；
    （3）用CO还原赤铁矿（Fe2O3）冶炼铁；
    （4）用铝矾土（Al2O3）冶炼铝；
    （5）丁烷裂解获得乙烯 ．

    【答案】
    （1）nCH2=CHCl
    （2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
    （3）3CO+Fe2O3 3CO2+2Fe
    （4）2Al2O3 4Al+3O2↑
    （5）C4H10（g） C2H4+C2H6
    【解析】解：（1）氯乙烯含有碳碳双键，发生加聚反应，生成聚氯乙烯化学方程式：nCH2=CHCl ，

    所以答案是：nCH2=CHCl ；（2）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，

    所以答案是：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；（3）一氧化碳具有还原性，一氧化碳可以还原氧化铁生成铁和二氧化碳，化学方程为：3CO+Fe2O3 3CO2+2Fe；

    所以答案是：3CO+Fe2O3 3CO2+2Fe；（4）用铝矾土（Al2O3）冶炼铝：电解熔融氧化铝可以获得铝和氧气，反应的化学方程式为：2Al2O3 4Al+3O2↑，

    所以答案是：2Al2O3 4Al+3O2↑；（5）丁烷在一定条件下裂解生成乙烯、乙烷，反应方程式为：C4H10（g） C2H4+C2H6，

    所以答案是：C4H10（g） C2H4+C2H6．

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    【题目】某化学实验室产生的废液中含有Fe3+、Cu2+、Ba2+、Cl﹣四种离子，现设计下列方案对废液进行处理，以回收金属并制备氯化钡、氯化铁晶体．
    （1）沉淀1中含有的金属单质是 ．
    （2）氧化时加入H2O2溶液发生反应的离子方程式为 ．
    （3）下列物质中，可以作为试剂X的是（填字母）．
    A.BaCl2
    B.BaCO3
    C.NaOH
    D.Ba（OH）2
    （4）检验沉淀2洗涤是否完全的方法是 ．
    （5）制备氯化铁晶体过程中需保持盐酸过量，其目的是 ．
    （6）由过滤2得到的滤液制备BaCl2的实验操作依次为、冷却结晶、、洗涤、干燥．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能通过置换反应得到金属铁的是

    A. Na与FeSO4溶液常温混合 B. CO通过灼热的Fe2O3

    C. H2通入FeSO4溶液 D. Al和Fe3O4混合加热至高温

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    【题目】在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，可表明反应：A(g)＋B(g)C(g)＋D(g) 已达化学平衡状态的是（ ）

    A. 混合气体的压强 B. B的物质的量浓度 C. 混合气体的密度 D. v(A)正 = v(D)正

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨气在工农业生产和国防科技中有着重要应用，科研工作者对其进行着广泛研究。请回答:

    (1)某课题组实现了在常温常压下，以氮气和液态水为原料制备氨气，同时有氧气生成。

    已知，在一定温度和压强下，由最稳定的单质生成1mol纯物质的热效应，称为该物质的生成热(△H)。常温常压下、相关物质的生成热如下表所示：

    物质

    NH3(g)

    H2O(l)

    △H /kJ·mol-1

    -46

    -242

    上述合成氨反应的热化学方程式为______________________________________。

    (2)利用生物电池，以H2、N2为原料合成氨的装置如下图所示。

    Q、R均为能化剂，据图示判断，负极反应的催化剂为______(填“Q”或“R”)；正极的电极反应式为_________________________________________。

    (3)氨气是工业制硝酸的主要原料之一，催化氧化步骤中发生的主要反应如下：

    I. 4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）△H=-906kJ/mol

    II.4NH3（g）+3O2（g）2N2（g）+6H2O（g）△H=-1266kJ/mol

    将固定比例NH3和O2 的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器，反应产率与温度的关系如图1所示。

    ①催化氧化步骤中，最适宜的温度为_________________(填“T1”或“T2”)。

    ②低于T1℃时，NO的产率较低的原因为_____________________________________。

    ③高于T2℃时，NO的产率降低的可能原因为______________(填选项字母)

    A.催化剂活性降低 B.平衡常数减小

    C.反应活化能增大 D.氨气溶于水

    ④T2℃(T1>T2)时，向20L恒容密闭容器中充人2molNH3和2.75molO2，发生反应

    I.反应过程中各物质的物质的量的随时间(t)变化关系如图2所示。

    T2℃时，该反应的平衡常数K=________________；5min时，改变了某一外界条件，所改变的条件可能为_________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将4 mol A气体和2 mol B气体在体积为2 L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g)xC(g)，若经2s后测得A的物质的量为2.8 mol，C的物质的量浓度为0.6mol/L。现有下列几种说法：①2s内用物质A表示的平均反应速率为0.3 mol/(L·s)；②2s内用物质B表示的平均反应速率为0.6 mol/(L·s)；③2s时物质B的转化率为70%；④x＝2。其中正确的是(　　 )

    A. ①③ B. ②③ C. ①④ D. ③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫和钙的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题:

    （1）基态Ca原子中,核外电子占据最高能层的符号是________，该能层为次外层时最多可以容纳的电子数为_________。元素Ca和S相比,第一电离能较大的是______(填元素符号)。

    （2）钙元素的焰色反应呈砖红色,其中红色对应的辐射与钾元素的焰色反应对应颜色的辐射波长,较短的是_______(填元素符号)。

    （3）H2S和H2O分子构型都为V形,中心原子的杂化形式都是______,但H2O分子键角大于H2S分子,原因是________________。

    （4）钙元素和锰元素属于同一周期，且核外最外层电子构型相同,但金属钙的熔点、沸点等都比金属锰低,原因是________________。

    （5）Ca、Mn、Mg的氧化物和硫化物都具是NaCl型结构的离子晶体，其中阴离子采用面心立方最密堆积方式,X射线衍射实验测得它们的晶胞参数如下表:

    氧化物晶体

    CaO

    MnO

    MgO

    a/nm

    0.421

    0.444

    0.480

    硫化物晶体

    MgS

    MnS

    CaS

    a/nm

    0.520

    0.520

    0.568

    由表可知:r(S2-)____r(O2-)(填“>”或“<”),r(Mg2+)、r(Ca2+)、r(Mn2+)由大到小的的顺序是__________,r(S2-)为_____nm,r(Ca2+)为_____nm。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于常见有机物的说法不正确的是

    A. 乙醇与乙酸都可以与钠反应

    B. 油脂是油和脂肪的统称，都是高级脂肪酸与甘油形成的酯

    C. 1mol有机物一定条件下能和6molNaOH反应

    D. 分于式为C4H7ClO2，可与NaHCO3溶液反应产生CO2的有机物可能结构有6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镁-过氧化氢燃料电池具有比能量高。安全方便等优点。其结构示意图如图所示、关于该电池的叙述正确的是

    A. 该电池能在高温下正常工作

    B. 电流工作时， H+向 Mg 电极移动

    C. 电池工作时，正极周围溶液的pH将不断变小

    D. 该电池的总反应式为: 该电池的总反应式为Mg＋H2O2＋H2SO4＝MgSO4＋2H2O

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