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    【题目】下列叙述正确的是( )。

    A．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下其c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14

    B．c(H＋)＝1×10－7 mol·L－1的溶液一定是中性溶液

    C．0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液中的c(H＋)是0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中c(H＋)的2倍

    D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：A．水的离子积常数只与温度有关，在室温下，Kw= c（H+）·c（OH-）=1×10-14，A正确；B．在室温下，c（H+）等于1×10-7mol/L的溶液一定是中性溶液，若不是室温条件，则不是中性溶液，B错误；C．对于弱酸醋酸来说，浓度越大，电离程度就越小，所以0.2mol/LCH3COOH溶液中的c（H+）比0.1mol/LCH3COOH溶液中的c（H+）的2倍小，C错误；D．对于稀溶液，可以用pH来表示其酸性的强弱，若是浓溶液，则直接用溶液的浓度表示溶液的酸碱性，D错误。答案选A。

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    A. ①和③ B. ③和④ C. ①和④ D. ①和②

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    （1）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是 ；

    （2）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有： 、 (答两种)；

    （3）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

    实验

    混合溶液

    A

    B

    C

    D

    E

    F

    4mol/L H2SO4/mL

    30

    V1

    V2

    V3

    V4

    V5

    饱和CuSO4溶液/mL

    0

    0.5

    2.5

    5

    V6

    20

    H2O/mL

    V7

    V8

    V9

    V10

    10

    0

    ①完成此实验设计，其中：V1= ，V6= ，V9= ；

    ②同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因 。

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    A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．HCl

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    A．氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2

    B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－

    C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋

    D．新制的氯水能使红色布条褪色，说明氯水中含有Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下溶液中c（Cl-）与50mL 1mol/L 氯化铝溶液中的c（Cl-）相等的是

    A．150 mL 1mol/L氯化钠溶液 B．5 mL 2mol/L 氯化铵溶液

    C．150 mL 1mol/L氯化钾溶液 D．75 mL 1.5mol/L 氯化镁溶液

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    （2）正极电极反应式是 ；

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