Question

铝土矿(主要成分为Al₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃)是提取氧化铝的原料。提取氧化铝的工艺流程如下：

（1）滤液甲的主要成分是            

（2）写出反应 II 的离子方程式：                                                

（3）结合反应II，判断下列微粒结合质子 ( H⁺) 的能力，由强到弱的顺序是       （填字母序号）

a．AlO₂ 或 Al(OH)₄^－      b．OH        C．SiO₃²

（4）取滤液甲少许，加入过量盐酸，过滤；再用惰性电极电解其滤液，两极均有气体产生，且全部逸出，在阴极区还有沉淀生成，最后沉淀消失。写出阴极的电极反应方程式                ，沉淀消失的原因可用离子方程式表示为：                                              

（5）取（4）电解以后的溶液 10.0 mL，经分析，该溶液中只含有两种等物质的量浓度的碱性溶质，向其中逐滴加入0.100 mol• L^－1 盐酸溶液，当加入50.0mL 盐酸溶液时，生成的沉淀恰好溶解。请画出生成沉淀的物质的量与加入盐酸体积的关系图。

Answer 1

（1）NaOH、NaAl(OH)₄（NaAlO₂）、Na₂SiO₃ [或氢氧化钠、铝酸钠(偏铝酸钠)、硅酸钠]

（2）CO₂+2OH^-==HCO₃^-+2H₂O，CO₂+3H₂O+2AlO₂^-==2Al(OH)₃↓+2H₂O^-+CO₃^2-

（3） bac ；

（4）2H₂O+2e^-→2OH^-+H₂↑；

Al(OH)₃ +ＯＨ^-＝Al(OH)₄^-

或Al(OH)₃ +ＯＨ^-＝AlO₂^-+2H₂O

（5）