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    已知某温度下CH3COOH的电离常数K=1.6×10-5。该温度下向20 mL 0.01 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol/L KOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题：

    (1)a点溶液中c(H+)为            。
    (2)b点溶液中离子浓度大小顺序为         或          或         。c点溶液中的离子浓度大小顺序为               。
    (3)a、b、c三点中水的电离程度最大的是       ，滴定过程中宜选用            作指示剂。

    (1)4×10-4 mol·L-1
    (2)c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(K+)＞c(OH-)
    c(CH3COO-)＞c(H+)=c(K+)＞c(OH-)
    c(CH3COO-)＞c(K+)＞c(H+)＞c(OH-)
    c(K+)=c(CH3COO-)＞c(H+)=c(OH-)
    (3)c  酚酞

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    一定温度下，卤化银AgX(X：Cl—、Br—、I—)及Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。横坐标p(Ag+)表示“-lgc(Ag+)”，纵坐标Y表示“ -lgc(X-)”或“-lgc(CrO42—)”。下列说法正确的是

    A．a点表示c(Ag+)=c(CrO42—)
    B．b点可表示AgI的饱和溶液
    C．该温度下AgI的Ksp约为1×10—16
    D．该温度下AgCl、AgBr饱和溶液中：c(Cl—)＜c(Br—)

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：

    实验编号
    		起始浓度/mol·L－1
    		反应后溶液的pH
    c(HA)
    		c(KOH)
    ①
    		0.1
    		0.1
    		9
    ②
    		x
    		0.2
    		7
     
    下列判断不正确的是(　　)
    A．实验①反应后的溶液中：c(K＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)
    B．实验①反应后的溶液中：c(OH－)＝c(K＋)－c(A－)＝mol·L－1
    C．实验②反应后的溶液中：c(A－)＋c(HA)＞0.1 mol·L－1
    D．实验②反应后的溶液中：c(K＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋)

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    常温下,向100 mL 0.01 mol·L-1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1 MOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。下列说法中,正确的是（  ）

    A．HA可能为一元弱酸
    B．MOH为一元强碱
    C．N点水的电离程度小于K点水的电离程度
    D．若K点对应的溶液的pH=10,则有c(MOH)+c(M+)="0.01" mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下表列出了几种常见物质的电离常数或溶度积：

    在一定量的0.2 mol／L CaCl2溶液中加入等体积的下列溶液，可以产生沉淀的是(   )

    A．由水电离出的c(H＋)=10－9 mol/L的HF溶液
    B．pH＝10的氨水
    C．1 mol／L的NaHCO3溶液
    D．10-9 mol／L的AgNO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    对于0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液，正确的是(   )

    A．升高温度，溶液的pH降低 
    B．c(Na＋)=2c(SO32―)+c(HSO3-)+c(H2SO3) 
    C．c(Na＋)+c(H＋)=2c(SO32―)+2c(HSO3-)+c(OH―) 
    D．加入少量NaOH固体，c(SO32―)与c(Na＋)均增大 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    现有pH＝5的CH3COOH溶液10 mL，要使其pH增大3，可采取的方法有(   )

    A．向溶液中加水稀释至10 L
    B．加入一定量的NaOH固体
    C．加入一定量pH＝8的NaOH溶液
    D．加入一定浓度的盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    室温下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是(   )

    A．溶液中导电粒子的数目减少
    B．溶液中不变
    C．醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大
    D．再加入10 mL pH=11的NaOH溶液，混合液pH=7

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    常温下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关粒子的物质的量变化如图8－2(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－)，根据图示判断，下列说法正确的是(　　)

    A．当V[NaOH(aq)]＝20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)
    B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大
    C．H2A第一步电离的方程式为H2A=HA－＋H＋
    D．向NaHA溶液加入水稀释的过程中，pH可能增大也可能减小

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