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    15．0.25mol Na2SO4中所含的Na+离子数约为（　　）
    A．0.5B．6.02×1023C．3.01×1023D．2

    分析 依据N=nNA结合1mol硫酸钠含有2mol钠离子解答．

    解答 解：0.25mol Na2SO4中所含的Na+离子数约为：0.25mol×2×6.02×1023mol-1=3.01×1023，
    故选：C．

    点评 本题考查了物质的量的有关计算，明确阿伏伽德罗常数与物质的量的关系，结合化合物的组成即可解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列叙述正确的是（　　）
    A．直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体
    B．电泳现象可以证明胶体粒子带电
    C．丁达尔效应是溶液与胶体的本质区别
    D．胶体粒子很小，可以透过滤纸和半透膜

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．对于反应N2O4?2NO2在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数V（NO2）%随压强的变化情况如图所示（实线上的任何一点为对应压强下的平衡点）．下列说法正确的是（　　）
    A．A、C两点的正反应速率的关系A＞C
    B．A、B、C、D、E各状态，V正＞V逆的是状态D
    C．使E状态从水平方向到达C状态，从理论上来讲，可选用的条件是从P1突然加压至P2
    D．维持P1不变，E→A所需时间为x，维持P2不变，D→C所需时间为y，则x＜y

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列关于物质分类的说法，正确的是（　　）
    A．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物
    B．由一种元素组成的物质一定是单质，两种元素组成的物质一定是化合物
    C．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定都是非金属氧化物
    D．硫酸、纯碱、石膏是按酸、碱、盐排列的

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．设阿伏伽德罗常数为NA，下列有关说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，8g O2中电子数为4NA
    B．3.4gNH3中含原子总数为0.6 NA
    C．分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量约为28g
    D．标况下，33.6 L的四氯化碳中，四氯化碳分子数为1.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．把NaCl和Al2（SO4）3溶于稀盐酸得到混合溶液，其中Na+、Al3+、Cl-的数目之比为1：2：3则溶液中，下列关系正确的是（　　）
    A．H+与Cl-数目比为2：3B．Al3+与SO42-数目比为 3：2
    C．Na+与Cl-数目比为1：1D．Cl-与SO42-数目比为1：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（NO3-）已成为境修复研究的热点之一．
    （1）Fe还原水体中NO3-的反应原理如图1所示．正极的电极反应式是NO3-+8e-+10H+=NH4++3H2O．
    （2）将足量铁粉投入水体中，经24小时测定NO3-的去除率和pH，结果如表：
    初始pHpH=2.5pH=4.5
    NO3-的去除率接近100%＜50%
    24小时pH接近中性接近中性
    铁的最终物质形态
    pH=4.5时，NO3-的去除率低．其原因是FeO（OH）不导电，阻碍电子转移．
    （3）实验发现：在初始pH=4.5的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的Fe2+可以明显提高NO3-的去除率．对Fe2+的作用提出两种假设：pH=4.5（其他条件相同）
    Ⅰ．Fe2+直接还原NO3-；Ⅱ．Fe2+破坏FeO（OH）氧化层．
    ①对比实验，结果如图2所示，可得到的结论是本实验条件下，Fe2+不能直接还原NO3-；在Fe和Fe2+共同作用下能提高NO3-的去除率
    ②同位素示踪法证实Fe2+能与FeO（OH）反应生成Fe3O4．结合该反应的离子方程式，解释加入Fe2+提高NO3-去除率的原因：Fe2++2FeO（OH）=Fe3O4+2H+，Fe2+将不导电的FeO（OH）转化为可导电的Fe3O4，利于电子转移．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．高铁酸钠Na2FeO4 是一种新型净水剂．
    （1）高铁酸钠主要通过如下反应制取：2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3X+5H2O，则X的化学式为NaCl．
    （2）高铁酸钠具有强氧化性，与水反应生成Fe（OH）3胶体能够吸附水中悬浮杂质，请写出高铁酸钠与水反应的离子方程式4FeO42-+10H2O═4Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列叙述正确的是（用NA代表阿伏加德罗常数的值）（　　）
    A．任何条件下，16gCH4与18 g H2O所含有电子数均为10NA
    B．19g的H3O+离子中含有的电子数为11NA
    C．0.5mol/LH2SO4中的H+数为NA
    D．22.4 L的CO气体与1 mol N2所含的电子数相等

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