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    8．恒温恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：A（g）+B（g）?c（g）．
    （1）若开始时放入1mol A和1mol B，达到平衡后，生成a mol C，这时A的物质的量为（1-a）mol．
    （2）若开始时放入3mol A和3mol B，到达平衡后，生成C的物质的量为3amol．
    （3）若开始时放入x mol A，2mol B和1mol C，到达平衡后，C的物质的量是3a mol，x=2mol．
    （4）若在（3）的平衡混合物中再加入3mol C，待再次到达平衡后，C的物质的量是6amol．

    分析 （1）由方程式可知，生成C的物质的量=参加反应A的物质的量，平衡时A的物质的量=A的起始物质的量-参加反应的A的物质的量；
    （2）恒温恒压下，若开始时放入3mol A和3mol B，与（1）中A、B的物质的量之比均为1：1，则为等效平衡，平衡时反应物的转化率相同；
    （3）若开始时放入x mol A，2mol B和1mol C，完全转化到左边满足3mol A和3mol B，与（1）中A、B的物质的量之比均为1：1，则为等效平衡，平衡时反应物的转化率相同，可以得到3amol C；
    （4）由（3）分析可知，若在（3）的平衡混合物中再加入3mol C，等效为开始加入6mol A和6mol B．

    解答 解：（1）达到平衡后，生成a mol C，则△n（A）=△n（C）=amol，故A的物质的量为1mol-amol=（1-a）mol，
    故答案为：（1-a）；
    （2）恒温恒压下，若开始时放入3mol A和3mol B，与（1）中A、B的物质的量之比均为1：1，则为等效平衡，平衡时反应物的转化率相同，则平衡时生成C为（1）中的3倍，即生成C为3amol，
    故答案为：3a；
    （3）若开始时放入x mol A，2mol B和1mol C，完全转化到左边满足3mol A和3mol B，与（1）中A、B的物质的量之比均为1：1，则为等效平衡，平衡时反应物的转化率相同，可以得到3amol C，1molC转化可以得到1molA、1molB，则x=3-1=2，
    故答案为：2；
    （4）由（3）分析可知，若在（3）的平衡混合物中再加入3mol C，等效为开始加入6mol A和6mol B，与（1）中中平衡为等效平衡，平衡时反应物的转化率相同，则平衡时生成C为（1）中的6倍，即生成C为6amol，
    故答案为：6a．

    点评 本题考查化学平衡有关计算，涉及等效平衡问题，关键是对等效平衡规律的理解掌握．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．（1）相同物质的量的CO2和O2，其分子数之比为1：1，原子数之比为3：2，氧原子数之比为1：1；质量相同的CO2和O2，其物质的量之比为8：11．
    （2）下列物质属于氧化物的是①⑤（填序号，下同），属于碱的是④，属于酸的是③⑦，属于盐的是②⑥⑧⑨．其中⑥属于纯净物（填“纯净物”或混合物）．
    ①H2O ②NaCl ③H2SO4④Ca（OH）2⑤Fe3O4⑥CuSO4•5H2O ⑦HNO3⑧AgNO3⑨NaHCO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．配制250mL2.00mol/L的NaCl溶液，需要用到下列哪些仪器（　　）
    A．试管B．烧杯C．量筒D．锥形瓶
    E．容量瓶F．玻璃棒      

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．现有a mol丙烯和丙炔的混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反应，最多消耗b mol Br2（a＜b）．则原混合气体中丙烯的体积分数为（　　）
    A．$\frac{a-b}{a}$B．$\frac{a}{a+b}$C．$\frac{2a-b}{a}$D．$\frac{2a-b}{b}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（　　）
    A．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑B．Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2
    C．Cl2+2FeCl2═2FeCl3D．3O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．以氯化钾和硫酸亚铁为原料生产硫酸钾和氧化铁红颜料，其主要流程如下：
    已知：NH4HCO3溶液呈碱性，30℃以上NH4HCO3大量分解．
    （1）NH4HCO3溶液呈碱性的原因是NH4+的水解程度小于HCO3-的水解程度．
    （2）写出沉淀池I中反应的化学方程式2NH4HCO3+FeSO4=FeCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O，该反应必须控制的反应条件是反应温度低于30℃．
    （3）酸化的目的是除去溶液中的HCO3-．
    （4）N、P、K、S都是植物生长所需的重要元素．滤液A可做复合肥料，因为其中含有N、S、K等元素．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：按下列合成步骤回答问题：
    苯溴溴苯
    密度/g•cm-30.883.101.50
    沸点℃8059156
    水中溶解度微溶微溶微溶
    （1）写出a中生成溴苯的化学方程式+Br2$\stackrel{铁粉}{→}$+HBr；
    （2）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑．在b中小心加入4.0mL液态溴．向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了HBr气体，继续滴加至液溴滴完．装置d装置的作用是吸收HBr和Br2．
    （3）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：
    ①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；
    ②滤液依次用l0mL水、8mL l0%的NaOH溶液、10mL水洗涤．NaOH溶液洗涤的作用是除去HBr和未反应的Br2；
    ③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤．加入氯化钙的目的是干燥．
    （4）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为苯；要进一步提纯，下列操作中必须的是D（填入正确选项前的字母）．
    A．重结晶          B．过滤          C．萃取          D．蒸馏．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．（Ⅰ）一研究性学习小组对某工业城市的空气污染进行了下列研究．
    （1）小组一同学分析“空气质量日报”后初步得出结论，该城市空气污染的主要原因有：
    A．使用石油液化气；B．燃烧含硫煤；C．粉尘污染．
    另一同学认为还有一个不可排除的原因是：D机动车尾气污染．目前城市空气污染的主要有害成分是SO2等（用化学式表示）．
    （2）空气污染形成酸雨．研究性学习小组对该市的雨水进行了采样与分析，刚采集时测得pH为4.82，放在烧杯中经2h后，再次测得pH为4.68．对此，你的合理的解释是雨水样品中的H2SO3被空气中的氧气氧化为H2SO4．
    （Ⅱ）在一密闭容器中发生反应 2NO2?2NO+O2 △H＞0，反应过程中NO2 的浓度随时间变化的情况如图所示．请回答：
    ①依曲线A，反应在前3min内氧气的平均反应速率为0.0117mol/（L．min）．
    ②若曲线A、B分别表示的是该反应在某不同条件下的反应情况，则此条件可能是温度（填“浓度”、“压强”、“温度”或“催化剂”）．
    （3）一定温度下，在密闭容器中N2O5可发生下列反应：
    ①2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）        
    ②2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）若达平衡时，c（NO2）=0.4mol/L，c（O2）=1.3mol/L，
    则反应②中NO2的转化率为80%，N2O5（g）的起始浓度应不低于1mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．为完成如表实验所选择的装置正确的是（　　）
    选项ABCD
    实验除去氯化钠晶体中混有的氯化铵晶体分离CCl4中的I2分离酒精和水除去CO气体中的CO2气体
    装置    
    A．AB．BC．CD．D

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