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    【题目】元素周期律是化学发展史上的重要规律。下列比较不正确的是（ ）

    A. 氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2SB. 酸性强弱：HClO4＞H2SO4＞H3PO4

    C. 碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2D. 最高正价：F＞O＞N

    【答案】D

    【解析】

    A、元素非金属性越强气态氢化物越稳定，所以氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S，故A正确；

    B. 同周期元素从左到右非金属性增强，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，所以酸性强弱：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故B正确；

    C. 元素金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强，所以碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2，故C正确；

    D.非金属元素最高正价等于主族序数，但 F元素没有正价、O元素的最高正价不是+6，故D错误；选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据题设的条件判断离子共存情况。

    A.Na＋、Cu2＋、SO42－、Cl- B. H＋、Cl-、CO32-、Na＋

    C.H＋、OH－、Na＋、CO32- D.CH3COO－、H＋、Na＋、SO42-

    E.Al3＋、Ag＋、Cl-、NO3- F.NH4＋、Na＋、SO42－、Cl-

    (1)因生成沉淀而不能共存的是________；

    (2)因生成气体而不能共存的是________；

    (3)因生成弱电解质而不能共存的是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。向混盐CaOCl2中加入足量浓硫酸，可发生反应：CaOCl2 +H2SO4(浓)=CaSO4 +Cl2↑+H2O。下列说法错误的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)

    A.混盐CaOCl2 中既含离子键又含共价键

    B.浓硫酸体现氧化性与酸性

    C.每产生1mol氯气，转移电子数为NA

    D.1mol混盐CaOCl2中含有离子数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2017年9月25日，化学权威杂志《化学世界》、著名预测博客等预测太阳能电池材料—钙钛矿材料可能获得2017年诺贝尔化学奖。钛酸钙(CaTiO3)材料制备原理之一是CaCO3+TiO2===CaTiO3+CO2↑。下列有关判断不正确的是

    A. 上述反应是氧化还原反应B. TiO2和CO2属于酸性氧化物

    C. CaTiO3属于含氧酸盐D. CaCO3属于强电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据主族元素在周期表中所处的位置无法确定的是

    A. 相对原子质量B. 电子层数

    C. 最外层电子数D. 核内质子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH4+、Na+、Ba2+、Al3+、Fe3＋、I－、NO3-、CO32－、SO42-、AlO2－， 取该溶液进行以下实验：

    （1）取pH试纸检验，溶液呈强酸性，可以排除________________离子的存在。

    （2）取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色，可以排除___________离子的存在。

    （3）写出（2）所发生的反应的离子方程式_____________________________________。

    （4）另取出部分溶液逐渐加入NaOH溶液,使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，则又可以排除_______________离子的存在。

    （5）取出（4）部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液后,有白色沉淀生成，证明______离子存在，又可排除_______________离子的存在。

    （6）将（4）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

    根据上述实验事实确定：该溶液中肯定存在的离子是_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数值下列有关叙述正确的是

    A. 常温常压下, 30 g乙烷中所含的极性共价键数为6NA

    B. 标准状况下，0.1mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA

    C. 0.1 mol9038Sr原子中含中子数为3.8NA

    D. 0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的氮原子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10mL 0.01mol·L-1NaHC2O4溶液中滴加0.01mol·L-1NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是（ ）

    A. V[NaOH(aq)]=0时，c(H+)=1×10-2mol·L-1

    B. V[NaOH(aq)]<10mL时，不可能存在c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)

    C. V[NaOH(aq)]=10mL时，c(H+)=1×10-7mol·L-1

    D. V[NaOH(aq)]>10mL时，c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2O4-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.下面列出了几组物质或粒子，请将合适的组号填写在空格上。

    ①金刚石与“足球烯”（C60）； ②D与T； ③16O、17O和18O；④氧气（O2）与臭氧（O3）；⑤乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）；

    （1）是同素异形体的____________，

    （2）是同位素的_______，

    （3）是同分异构体的____________。

    Ⅱ.在下列变化中：①干冰气化 ②硝酸钾熔化 ③食盐溶于水 ④HCl溶于水 ⑤蔗糖溶于水 ⑥HI分解。用序号填空：

    （1）未破坏化学键的是________，

    （2）仅离子键被破坏的是_______，

    （3）仅共价键被破坏的是_______。

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