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    已知Na2SO3在空气中易被氧化为Na2SO4，现有一包包装破损的白色Na2SO3固体粉末，为了检验其是否变质，正确的方法是
    A．取少量样品于试管中，滴入稀盐酸，无沉淀，再滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则说明已变质。
    B．取少量样品于试管中，滴入稀硝酸，再滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则说明已变质。
    C．取少量样品于试管中，滴入稀硫酸，再滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则说明已变质。
    D．取少量样品于试管中，滴入稀盐酸，若产生使品红溶液褪色的气体，则说明已变质
    A
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    浓硫酸有许多重要的性质，在与含有永分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是
    A．酸性B．脱水性C．强氧化性D．吸水性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）工业生产中含硫废水的排放会污染环境，需要对含硫废水进行处理与利用。
    （1）某制革厂含硫废水中主要含有物是Na2S。
    ①测得该废水溶液pH=12，用离子方程式解释溶液呈碱性的原因     。
    ②含硫废水的处理过程中可以采用纯氧将Na2S转化为Na2SO4，则反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为     。已知1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：Na2SO4(s) + 4H2(g) Na2S(s) + 4H2O(g) ，已知该反应的平衡常数K1000℃＜K1400℃，则该反应的△H______0（填“>”“=”或“<”）。
    （2）含硫燃料中间体废水中主要含有物为Na2SO3，回收废水中的硫化物，以减少资源的浪费，可采用以下方法：

    ①中和含酸废水工业常用的试剂x是     。
    ②写出H2S气体与足量NaOH溶液反应的化学方程式    。
    ③铁屑与石墨能形成微型原电池，SO32—在酸性条件下放电生成H2S进入气相从而达到从废水中除去Na2SO3的目的，写出SO32—在酸性条件下放电生成H2S的电极反应式：    。
    ④已知：2H2S(g)+O2(g) =" 2" S(s) +2 H2O(l) △H=" —632.8" kJ/mol
    SO2 (g) =" S(s)" + O2(g)    △H= +269.8kJ/mol
    H2S与O2反应生成SO2和H2O的热化学方程式为     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    为了防治环境污染并对尾气进行综合利用，某硫酸厂用氨水吸收尾气中的SO2，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的SO2及（NH4）2SO4和NH4HSO4固体。
    为了测定上述（NH4）2SO4和NH4HSO4固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别加入相同浓度的NaOH溶液各40.00mL，加热至120℃左右，使氨气全部逸出[(NH4)2SO4和NH4HSO4的分解温度均高于200℃]，测得有关实验数据如下（标准状况）：

    （1）实验过程中有关反应的离子方程式为                                              
                                                    ；
    （2）由I组数据直接推测：标准状况下3.7g样品进行同样实验时，生成氨气的体积为
                 L；
    （3）试计算该混合物中(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量之比                 ；
    （4）欲计算该NaOH溶液的物质的量浓度应选择第                          组数据，由此求得NaOH溶液的物质的量浓度为                         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是             (    )
    A．将二氧化硫气体通入浅黄绿色的氯水中使其颜色褪去，说明二氧化硫具有漂白性
    B．SiO2为碳族元素的非金属氧化物,是酸性氧化物，故不能与任何酸发生化学反应
    C．用砂纸打磨过的铝箔放在酒精灯焰上不燃烧，说明铝不易与O2反应
    D．向装有NaHCO3溶液的两支试管中各滴入CaCl2和MgCl2的饱和溶液，后者有沉淀呈现

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）（1）浓H2SO4能够用于干燥某些气体，是由于它具有      性；下列气体能用浓硫酸来进行干燥的气体是    （可多选，但只要有选错项，即得0分）① Cl2    ② H2S     ③ NH3     ④ CO2
    （2）浓H2SO4能使纸片变黑，是由于它具有          性；
    （3）浓H2SO4可以与Cu反应，是由于它具有　　性和    性，其反应的化学方程式是：　                                            　。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）已知溶液中：还原性HSO3－>I－，氧化性IO3－> I2 > SO42－。在含3 molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如右图所示。

    试回答下列问题：
    （1）写出a点反应的离子方程式_____。
    （2）写出b点到c点反应的离子方程式_________。
    （3）当溶液中的I－为0．4 mol时，加入的KIO3为_________mol 。
    （4）若往100 mL1mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式为__________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    等物质的量的SO2和Cl2混合后，缓慢通入Ba(NO3)2溶液，再滴入品红试液，应发生的现象是
    A 无沉淀生成，溶液显红色    B 无沉淀生成，溶液显无色
    C 有沉淀生成，溶液显无色    D 有沉淀生成，溶液显红色

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在氯化钡溶液中通入SO2，无白色沉淀产生。若将氯化钡溶液分装在两只试管中，一支加硝酸，另一支加NaOH溶液，然后再分别通入适量的SO2，结果两支试管中都有白色沉淀生成。由此得出下列结论正确的是
    A．加入NaOH，溶液pH升高，c(SO32－)增大
    B．氯化钡有两性
    C．两支试管中的白色沉淀都是BaSO4
    D．SO2具有两性且水溶液有酸性

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