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    16．Al-H2O2电池可用于海上导航，该电池以碱性海水为电解质溶液，用铝和石墨做电极．下列说法正确的是（　　）
    A．负极反应Al-3e-=Al3+B．H2O2在石墨电极上发生氧化反应
    C．石墨电极附近溶液的pH增大D．海水中的 OH ? 向正极移动

    分析 以碱性海水为电解质溶液，用铝和石墨做电极，则Al失去电子作负极，石墨为正极，阴离子向负极移动，以此来解答．

    解答 解：A．负极反应为Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O，故A错误；
    B．过氧化氢在正极上发生还原反应，故B错误；
    C．正极的电极反应式为H2O2+2e-═2OH-，溶液的pH增大，故C正确；
    D．海水中的 OH-向负极移动，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查原电池及工作原理，为高频考点，把握电极、电极反应、离子移动为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意原电池的工作原理，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）
    A．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1，则氢气的燃烧热为285.8 KJ/mol
    B．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
    C．已知含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-57.4 kJ•mol-1
    D．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，则△H1＞△H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．为了测定某有机物X的结构，做如下实验：
    ①将该有机物完全燃烧，产物只有二氧化碳和水，元素组成分析发现，该物质中碳元素的质量分数为64.86%，氢元素的质量分数为13.51%；
    ②它的核磁共振氢谱有4组明显的吸收峰；
    ③它能与金属钠反应生成氢气．
    试回答下列问题：
    （1）有机物X的分子式为C3H8O；
    （2）X的结构简式可能为CH3CH2CH2OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．呋喃酚是生产呋喃丹、好安威等农药的主要中间体，是高附加值的精细化工产品．一种以邻氯苯酚（A）为主要原料合成呋喃酚（F）的流程如图：

    回答下列问题：
    （1）A 物质核磁共振氢谱共有5个峰，④的反应类型是取代反应，C和D中含有的相同官能团的名称是氯原子、碳碳双键．
    （2）下列试剂中，能和D反应的有AB（填标号）．
    A．溴水    B．酸性K2Cr2O7溶液     C．FeC12溶液      D．小苏打溶液
    （3）写出反应①的化学方程式是（有机物用结构简式表示，下同）．
    （4）有机物B可由异丁烷经三步反应合成：异丁烷$→_{1：1}^{Cl_{2}光照}$X$\stackrel{条件a}{→}$Y$→_{500℃}^{Cl_{2}}$有机物B，条件a为NaOH的乙醇溶液、加热，Y生成B的化学方程式为CH2=C（CH3）2+Cl2$\stackrel{500℃}{→}$CH2=C（CH3）CH2Cl+HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．已知：①2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol；
    ②Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=-226kJ/mol
    根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（　　）
    A．CO的燃烧热为 283 kJ
    B．反应①正反应活化能与逆反应活化能之差为+566 kJ/mol
    C．反应 2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H＞-452 kJ/mol
    D．CO（g）与 Na2O2（s）反应放出 509 kJ 热量时，电子转移数为 6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．雄黄（As4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生．根据题意完成下列填空：
    （1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体．若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为1：1．
    （2）上述反应中的氧化剂是As2S3，反应产生的气体可用NaOH溶液吸收．
    （3）As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+10H++10NO3-═2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O，若生成1.5mol S，则反应中转移电子的物质的量为5mol．被1molAs元素还原的硝酸的物质的量为2mol．
    （4）若反应产物NO2与11.2L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量a（选填编号）．则（3）涉及的反应中生成的S的物质的量为0.6mol．
    A．小于0.5mol      B．等于0.5mol      C．大于0.5mol      D．无法确定．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为Y元素的2倍．下列说法正确的是（　　）
    XYZ
    W
    T
    A．W的氧化物对应水化物是强酸
    B．Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在
    C．X、Y、Z元素的离子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增
    D．由元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2Y3具有氧化性和还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．实验室用浓盐酸与二氧化锰固体加热反应来制备氯气，某兴趣小组制取氯气并进行氯气的性质实验装置如图，请回答下列问题：

    （1）仪器A的名称是分液漏斗．
    （2）C中反应的化学方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO，所得溶液除水分子外，还含有的分子和离子中正确的是C．
    A．Cl2、HCl、HClO、H+、Cl-    B．Cl2、Mn2+、HClO、H+、Cl-
    C．Cl2、HClO、H+、Cl-、ClO- D．Cl2、HCl、HClO、H+、Mn2+
    （3）实验中观察到D溶液变蓝色，写出D中发生反应的化学方程式为Cl2+2KI=I2+2KCl．
    （4）F中氯气与铁粉反应制备无水三氯化铁，查资料知该化合物呈棕红色、易吸水潮解，100℃左右时升华．E中浓硫酸的作用是干燥氯气，双通管F中玻璃纤维（不参与反应）的作用是防止氯化铁堵塞后面的导管．
    （5）H中盛有NaOH溶液，发生反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．某100mL的CuCl2溶液中，已知溶液中的Cl-的浓度为0.4mol/L．现将一定量的铁粉投入到该溶 液中，回答下列问题：
    （1）CuCl2的电离方程式为CuCl2=Cu2++2Cl-，铁粉投入后反应的离子方程 式为Fe+Cu2+=Fe2++Cu．
    （2）原溶液中Cu2+的浓度为0.2mol/L，反应后测得Cl-的浓度为0.4mol/L．

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