现有1—20号元素A、B、C、D所对应的物质的性质或微粒结构如下：
①A的原子，M层上有6个电子。②B的离子与D的离子具有相同电子层结构，且可以相互组合形成常见干燥剂。③元素C，常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性④元素D，最高正价为＋7价。请回答下列问题
（1）B的离子与D的离子相互组合形成的干燥剂的化学式是 。
（2）元素C与氢元素形成带一个单位正电荷的离子，写出该微粒的电子式（用元素符号表示） 。
（3）元素A与元素D相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是 。
a．常温下A的单质和D的单质状态不同 b．A的氢化物比D的氢化物稳定
c．一定条件下D单质能从A的氢化物水溶液中置换出A单质
d．HD的酸性比HA酸性强
（4）C的氢化物固态时属于 晶体，该氢化物与A的最高价氧化物水化物反应的化学方程式是 。
科目：高中化学 来源： 题型：
现有常温下A、B、C、D、E五种盐溶液，分别由K＋、NH
、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、Cl－、Br－、CO
、SO
、NO
中的阳离子和阴离子各一种组成。(五种盐所含阴、阳离子各不相同)
已知：①A＋B―→白↓ ②A＋D―→白↓ ③B＋C―→白↓＋气体 ④D＋C―→白↓ ⑤A溶液中c(H＋)＝c(OH－) ⑥B溶液中c(H＋)＝10－12 mol·L－1 ⑦C、D、E三种溶液的pH<7
(1)写出A、D的组成(用分子式表示)：A________；D________。
(2)B与C反应的离子方程式为__________
______________________________________。
(3)说明B溶液中c(H＋)<c(OH－)的原
因是(用文字及相应的离子方程式解释)：________________________________________________________________________。
(4)E溶液中各离子浓度由大到小的关系是__________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O 
3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述不正确的是
A、放电时正极附近溶液的碱性减弱
B、放电时，电子由Zn转移到K2FeO4
C、放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被还原
D、放电时负极反应为：Zn－2e－＋2OH－＝Zn(OH)2
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科目：高中化学 来源： 题型：
Fe2O3、ZnO、CuO的固体混合粉末
克，在加热条件下用足量CO还原，得到金属混合物2.41克，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生5.00克白色沉淀，则a的数值为 ( )
A．7.41 B．3.59 C．3.21 D．2.46
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列离子方程式不正确的是 ( )
A．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2+＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3+＋2Br2＋6Cl－
B．在亚硫酸中加入过量的次氯酸钠溶液：H2SO3＋ClO－＝Cl－＋2H＋＋SO
C．在碳酸氢镁溶液中加入过量氢氧化钠溶液：
Mg2＋＋2HCO
＋4OH－＝Mg(OH)2 ↓＋2CO
＋2H2O
D．在过氧化钠中加入稀硫酸：2Na2O2＋4H＋＝4Na＋＋2H2O＋O2↑
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科目：高中化学 来源： 题型：
孔雀石和石青是自然界存在的两种碳酸盐类铜矿，它们的化学组成可表示为：
x CuCO3 • y Cu(OH)2（x、y为正整数且x≤2，y≤2）。
（1）孔雀石和石青分别与过量盐酸反应时，孔雀石耗用的盐酸的物质的量与生成的CO2的物质的量之比为4︰1；石青则为3︰1。请推算它们的化学组成(化学式)。
孔雀石： ；石青： 。
（2）现有孔雀石和石青混合样品，取两份等质量的样品，在一份中加入过量盐酸，生成CO2 4.48 L（标准状况下）；加热另一份样品使其完全分解，得到CuO 28 g，试通过计算确定该混合物中孔雀石和石青的物质的量之比为 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列方法中，不能用于实验室里制取氨气的是（ ）
A.加热烧瓶中的浓氨水
B.加热试管中的熟石灰和氯化铵固体的混合物
C.将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中
D.加热试管中的氯化铵固体，并将产生的气体通过装有碱石灰的干燥管
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科目：高中化学 来源： 题型：
以下反应：①木炭与水制备水煤气 ②氯酸钾分解 ③炸药爆炸 ④酸与碱的中和反应 ⑤生石灰与水作用制熟石灰 ⑥ Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl ⑦气态水液化，属于放热反应的是 （填序号），写出反应⑥的化学方程式__ __ __。
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酚类 –OH B．
羧酸 –CHO
醛类 –CHO D．CH3-O-CH3 醚类 