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向一恒容密闭容器中充入2 mol SO2和1mol O2,在一定条件下发生反应:
,下列有关说法正确的是(   )
A.达到化学平衡时,正反应和逆反应的速率都为零
B.当O2的浓度不变时,反应达到平衡状态
C.当单位时间消耗a mol O2,同时消耗2a mol SO2时,反应达到平衡状态
D.当SO2、O2、SO3的分子数比为2:1:2,反应达到平衡状态
B

试题分析:判断化学平衡状态的标志  (1)任何情况下均可作为标志的: ①υ正=υ逆(同一种物质) ②各组分含量(百分含量、物质的量、质量)不随时间变化 ③某反应物的消耗(生成)速率:某生成物的消耗(生成)速率=化学计量数之比 (2)在一定条件下可作为标志的是 ①对于有色物质参加或生成的可逆反应体系,颜色不再变化。 ②对于有气态物质参加或生成的可逆反应体系,若反应前后气体的系数和相等,则混合气体平均相对分子质量M和反应总压P不变(恒温恒容)。 ③对于恒温绝热体系,体系的温度不在变化  (3)不能作为判断标志的是 ①各物质的物质的量或浓度变化或反应速率之比=化学计量数之比。(任何情况下均适用)②有气态物质参加或生成的反应,若反应前后气体的系数和相等,则混合气体平均相对分子质量M和反应总压P不变(恒温恒容)。A选项中,正逆反应速率不应为零。C、D如上述解释。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

一定条件下,向密闭容器中加入X物质发生反应:3X(g) Y(g) + Z(g) △H<0,反应一段时间后改变某一个外界条件,反应中各时刻X物质的浓度如下表所示。下列说法中不正确的是
反应时间(min)
0
5
15
17
20
X的浓度(mol·L-1)
1.0
0.4
0.4
0.7
0.7
A.0~5 min时,该反应的速率为v(X)="0.12" mol·L-1·min-1
B.5 min时反应达到平衡,该温度下的平衡常数值为0.625
C.15 min时改变的条件可能是降低温度
D.从初始到18 min时,X的转化率为30 %

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

向某密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应,各物质的浓度随时间变化如甲图所示[t0~t1阶段的c(B)变化未画出]。乙图为t2时刻后改变条件平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况,且四个阶段都各改变一种反应条件且互不相同,t3~t4阶段为使用催化剂。下列说法中正确的是

A.若t1=15 s,用A的浓度变化表示t0~t1阶段的平均反应速率为0.004 mol·L-1·s-1
B.该容器的容积为2 L,B的起始物质的量为0.02 mol
C.t4~t5阶段改变的条件一定为减小压强
D.t5~t6阶段,容器内A的物质的量减少了0.06 mol,而此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ,该反应的热化学方程式:3A(g)B(g)+2C(g) ΔH=-50a kJ·mol-1

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

工业生产苯乙烯是利用乙苯的脱氢反应:

下列说法错误的是
A.该反应中生成物的总能量高于反应物
B.增大压强反应物活化分子百分数不变
C.升高温度可以提高原料乙苯的转化率
D.不断分离出苯乙烯可加快反应速率

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

一定温度下,向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应,反应中各物质的物质的量变化如图所示,对该反应的推断合理的是(  )

A.反应进行到6 s时,各物质的反应速率相等
B.反应进行到1 s时,v (A)=v (C)
C.反应进行到6 s时,B的平均反应速率为0.1 mol/(L·s)
D.该反应的化学方程式为3B+4 C6A+2D

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

可逆反应N2 (g)+3H2(g)  2NH3(g) △H<0,下列研究目的和示意图相符的是(     )
 
A
B
C
D
研究
目的
压强对反应的影响
(p2>p1)
温度对反应的影响
平衡体系增加N2
浓度对反应的影响
催化剂对反应的影响





 

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

如图是可逆反应X2+3Y22Z2在反应过程中的反应速率V与时间(t)的关系曲线,下
列叙述正确的是
A.t1时,只有正方向反应
B.t2时,反应到达限度
C.t2-t3,反应不再发生
D.t2-t3,X2、Y2、Z2的物质的量浓度之比为1∶3∶2

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

以黄铁矿(主要成分是FeS2)为原料生产硫酸的工艺流程图如下:

(1)若从下列四个城市中选择一处新建一座硫酸厂,你认为厂址宜选在______的郊区(填标号)
A.有丰富黄铁矿资源的城市      B.风光秀丽的旅游城市
C.消耗硫酸甚多的工业城市     D.人口稠密的文化、商业中心城市
(2)沸腾炉中发生反应的化学方程式为_____,接触室中发生反应的化学方程式是_____。
(3) 在硫酸工业制法中,下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都正确的是_____。
A. 硫铁矿燃烧前要粉碎,因为大块的黄铁矿不能在空气中反应
B. 从沸腾炉出来的气体要净化,因为炉气中的SO2会与杂质反应
C. SO2氧化成SO3要用催化剂,这样可提高SO2的转化率
D. SO3用98. 3%的浓硫酸来吸收,目的是为了防止形成酸雾,以提髙SO3吸收效率
(4) 下表是压强对SO2平衡转化率的影响

对于SO2转化SO3的反应,增大压强可使转化率______________,但在实际工业生产中常采用常压条件,理由是________________________________。
(5)某工厂用500t含硫量为48%的黄铁矿制备硫酸,若在沸腾炉中有2%的FeS2损失,在接触室中SO3的产率为96%,则可得到98%的浓硫酸的质量是_____t。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

一定温度下,在一固定体积的容器中,通人一定量的CO和H2O,发生如下反应:CO(g)十H2O(g)CO2(g)十H2 (g) △H<0。在850℃时,CO和H2O浓度变化如下左图;若在t1℃时,在相同容器中发生上述反应,容器内各物质的浓度变化如右表。下列说法正确的是:
A.850℃时,按左图所示0~4min用CO2表示的平均反应速率v(CO2)=0.02mol·L-1·min-1
B.t1℃高于850℃
C.t1℃时,反应在4min~5min间,平衡向逆反应方向移动,若其它条件不变,可能的原因是增大压强
D.若t2℃时,各物质的平衡浓度符合c(CO2)·c(H2)=2 [c(CO)·c(H2O)],则t2℃高于850℃

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