Question

【题目】某温度时，VIA元素单质与H2反应生成气态H2X的热化学方程式如下：

1/2O2(g) + H2(g) =H2O(g) ΔH = -242 kJ·mol-1

S(g) + H2(g) =H2S(g) ΔH = -20 kJ·mol-1

Se(g) + H2(g)H2Se(g) ΔH = +81 kJ·mol-1

下列说法正确的是（ ）

A. 稳定性：H2O > H2S > H2Se

B. 降温有利于Se与H2反应生成H2Se

C. O2(g) + 2H2S(g)=2H2O(g) + 2S(g) ΔH = 444 kJ·mol-1

D. 随着核电荷数的增加，VIA族元素单质与H2的化合反应越容易发生

Answer 1

【答案】A

【解析】

A、相同物质的量的O2、S、Se三种物质，与氢气反应，生成物的能量越高，稳定性越差；

B、Se与H2反应为吸热反应，升高温度有利于反应进行；

C、根据已知方程式构建目标方程式，结合盖斯定律进行解答；

D、生成物的氢化物越稳定，其元素单质与H2的化合反应越容易。

A项、由热化学方程式可知，相同物质的量的O2、S、Se三种物质，与氢气反应，O2释放的能量最多，Se需吸收能量，能量越高，稳定性越差，所以稳定性：H2O>H2S>H2Se，故A正确；

B项、Se与H2反应生成H2Se的反应为吸热反应，升高温度平衡右移，有利于Se与H2反应生成H2Se，故B错误；

C项、将已知热化学方程式依次编号为①②③，由盖斯定律可知①×2-②得O2（g）+2H2S（g）═2H2O（g）+2S（g）△H=-444 kJmol-1，故C错误；

D项、H2X的稳定性：H2O>H2S>H2Se，生成物的氢化物越稳定，其元素单质与H2的化合反应越容易，所以随着核电荷数的增加，VIA族元素单质与H2的化合反应越难发生，故D错误。

故选A。