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    相同温度、相同浓度下的六种电解质溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中①②③代表的物质可能分别为（　　）
    A．CH3COOH；HCl；CH3COONaB．HCl；CH3COOH；CH3COONa
    C．NH4Cl；CH3COOH；NaOHD．NH4Cl；HCl；NaHCO3
    硫酸是强酸，其溶液呈酸性，硝酸钠是强酸强碱盐，其溶液呈中性，碳酸钠是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，根据图知，①②溶液呈酸性，且①的酸性大于②，则如果都是酸时，①中酸的电离程度大于②，如果是酸和盐时，则①是酸，②是盐，③溶液呈碱性，应该为盐溶液，且酸根离子的水解程度小于碳酸根离子，
    A．醋酸的电离程度小于氯化氢，故A错误；
    B．氯化氢的电离程度大于醋酸，醋酸根离子的水解程度小于碳酸根离子，所以符合图象，故B正确；
    C．醋酸的电离程度大于氯化铵的水解程度，所以等浓度的醋酸溶液酸性大于氯化铵，故C错误；
    D．氯化氢的电离程度大于氯化铵的水解程度，所以等浓度的盐酸溶液酸性大于氯化铵，故D错误；
    故选B．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某二元酸H2B的电离方程式是：H2B=H++HB-，HB-?B2-+H+．回答下列问题：
    （1）Na2B溶液显______性，理由是（用离子方程式示）______；
    （2）NaHB溶液显______性，理由是（用离子方程式表示）______；
    （3）若0.1mol?L-1NaHB溶液的pH=2，则0.1mol?L-1H2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能______（填＞、＜、=）0.11mol?L-1．
    （4）0.1mol?L-1NaHB溶液中各离子浓度由大到小的顺序是______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在某温度时，测得纯水中的c（H+）=2.4×10-7mol/L，则c（OH-）为（　　）
    A．2.4×10-7mol/L
    B．1.0×10-7mol/L
    C．
    1.0×10-14
    2.4×10-7
    mol/L
    D．c（OH-）无法确定

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，0.1mol/L氨水溶液中
    c(H+)
    c(OH-)
    =1×10-8，下列叙述不正确的是（　　）
    A．该溶液中氢离子的浓度：c（H+）=1×10-11mol/L
    B．0.1mol/L氨水溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合后所得溶液中：c（NH+4）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH+）
    C．0.1mol/L的氨水溶液与0.05mol/LH2SO4溶液等体积混合后所得溶液中：c（NH+4）+c（NH3）+c（NH3?H2O）=2c（SO2-4）
    D．浓度均为0.1mol/L的NH3?H2O和NH4Cl溶液等体积混合后，若溶液呈碱性，则c（NH4+）＞c（NH3?H2O）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    25℃时，0.1mol/L稀醋酸加水稀释，如图中的纵坐标y可以是（　　）
    A．溶液的pHB．醋酸的电离平衡常数
    C．溶液的导电能力D．醋酸的电离程度

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在H2S的饱和溶液中存在下列平衡①H2S?H++HS-②HS-?H++S2-，且知K1＞K2，采取下列哪种措施后，既可增大c（S2-）又能提高pH还能使电离平衡逆向移动的是（　　）
    A．加NaOHB．通入H2S气体
    C．降温D．加入Na2S晶体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    等质量的三份锌a、b和c，分别加入足量的稀硫酸中，a中同时加入适量CuSO4溶液，b中加入适量CH3COONa溶液，C中不加入其他物质．下列各图中表示其产生H2的总体积（V）与时间（t）的关系中正确的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是（　　）
    A．强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强
    B．强电解质的水溶液中不存在电解质分子
    C．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
    D．不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也就相同

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下表是生活生产中常见的物质，表中列出了它们的一种主要成分（其它成分未列出）
    编号
    		①
    		②
    		③
    		④
    		⑤
    		⑥
    		⑦
    名称
    		绿矾
    		醋精
    		苏打
    		酒精
    		铜导线
    		蔗糖
    		烧碱
    主要
    成分
    		FeSO4
    		CH3COOH
    		Na2CO3
    		CH3CH2OH
    		Cu
    		C12H22O11
    		NaOH
     
    （1）请你对表中①~⑦的主要成分进行分类（填编号）
    属于盐的是______________________，属于电解质的是_______________________，属于非电解质的是__________________________。
    （2）写出过量盐酸与③反应的离子方程式为_______________________________________

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