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    下列有关实验正确的是（　　）
    A、
    稀释浓硫酸
    B、
    实验室制备氨气
    C、
    实验室制备乙酸乙酯
    D、
    检验浓硫酸与蔗糖反应产生的二氧化硫
    考点：化学实验方案的评价
    专题：实验评价题
    分析：A．不能在量筒中稀释，且顺序颠倒；
    B．氯化铵分解生成氨气与HCl，在试管口又化合生成氯化铵；
    C．乙酸乙酯在NaOH溶液中水解；
    D．浓硫酸与蔗糖反应产生的二氧化硫，具有漂白性和还原性．
    解答： 解：A．不能在量筒中稀释，应在烧杯中稀释，且浓硫酸注入水中并不断搅拌，故A错误；
    B．氯化铵分解生成氨气与HCl，在试管口又化合生成氯化铵，不能收集到氨气，制备原理不合理，故B错误；
    C．乙酸乙酯在NaOH溶液中水解，小试管中应盛放碳酸钠溶液，故C错误；
    D．浓硫酸与蔗糖反应产生的二氧化硫，具有漂白性和还原性，品红褪色体现其漂白性，高锰酸钾褪色体现其还原性，装置合理，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及溶液稀释、气体制备、乙酸乙酯的制备及性质实验等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电渗析法是近年来发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如图所示．其中具有选择性的阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列．请回答下面的问题：

    ①海水不能直接通人到阴极室中，理由是
     
    ．
    ②A口排出的是
     
    （填“淡水”或“浓水”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验的现象与对应结论均正确的是（　　）
    选项 操作 现象 结论
    A 将新制氯水滴到淀粉KI试纸上 试纸变蓝色 氧化性：I2＞Cl2
    B 将过量的CO2通入CaCl2溶液中 产生白色沉淀 酸性：HCl＞H2CO3
    C FeSO4溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液 紫色褪色 Fe2+有还原性
    D SO2通入溴水中 溶液褪色 SO2有漂白性
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是CO2电催化还原为CH4的工作原理示意图．下列说法不正确的是（　　）
    A、该过程是电能转化为化学能的过程
    B、一段时间后，①池中n（KHCO3）不变
    C、一段时间后，②池中溶液的pH一定下降
    D、铜电极的电极反应式为CO2+8H++8e-═CH4+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程正确的是（　　）
    A、醋酸溶液和氢氧化钠溶液的反应：H++OH-═H2O
    B、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液的反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓
    C、向氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    D、用氢氧化钠溶液检验氯化铵溶液中铵根离子：NH4++OH- 
     加热 
    .
     
    NH3↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    水溶液中能大量共存的一组离子是（　　）
    A、H+、NO3-、I-、Cl-
    B、Cu2+、Br-、H+、SO42-
    C、Al3+、Mg2+、CO32-、NO3-
    D、NH4+、Cl-、OH-、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用水稀释0.1mol?L-1的CH3COOH溶液，其中随水的量增加而增大的是（　　）
    ①[H+]②n（H+）　③
    [H+]
    [CH3COOH]
      ④
    [CH3COOH]
    [H+]
    　 ⑤[OH-]⑥[CH3COO-]．
    A、①②③B、②③⑤
    C、④⑤D、④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    优质的锂碘电池可用于心脏起搏器延续患者的生命，它的正极材料是聚2-乙烯吡啶（简写P2VP）和I2的复合物，电解质是固态薄膜状的碘化锂，电池的总反应为：2Li+P2VP?nI2═P2VP?（n-1）I2+2LiI，则下列说法正确的（　　）
    A、正极的反应为：P2VP?nI2+2Li++2e-═P2VP?（n-1）I2+2LiI
    B、电池工作时，碘离子移向P2VP一极
    C、聚2-乙烯吡啶的复合物与有机物性质相似，因此聚2-乙烯吡啶的复合物不会导电
    D、该电池所产生的电压低，使用寿命比较短

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
    弱酸化学式 HSCN CH3COOH HCN H2CO3
    电离平衡常数 1.3×10-1 1.8×10-5 4.9×10-10 K1=4.3×10-7  K2=5.6×10-11

    ①等物质的量浓度的a．CH3COONa、b．NaCN、c．Na2CO3、d．NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序为
     
    （填序号）．
    ②25℃时，将20mL 0.1mol?L-1CH3COOH溶液和20mL 0.1mol?L-1HSCN溶液分别与20mL 0.1mol?L-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图1所示：反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是
     
    ．反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO-）
     
    c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“=”）
    ③若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量盐酸，下列量会变小的是
     
    （填序号）．
    a．c（CH3COO-）   b．c（H+）c．Kwd．醋酸电离平衡常数
    （2如图2为某温度下，PbS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液的S2-浓度、金属阳离子浓度变化情况．如果向三种沉淀中加盐酸，最先溶解的是
     
    （填化学式）．向新生成的ZnS浊液中滴入足量含相同浓度的Pb2+、Fe2+的溶液，振荡后，ZnS沉淀会转化为
     
    （填化学式）沉淀．
    （3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率．图3是利用甲烷燃料电池电解50mL 2mol?L-1的氯化铜溶液的装置示意图：

    请回答：
    ①甲烷燃料电池的负极反应式是
     
    ．
    ②当线路中有0.1mol电子通过时，
     
    极增重
     
    g．

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