Question

在硝酸铅[Pb（NO₃）₂]的稀溶液中滴入几滴稀硫酸，生成白色PbSO₄沉淀，再滴入数滴饱和醋酸钠溶液，微热并不断搅动，沉淀慢慢溶解．以上发生的都是复分解反应，写出反应过程的离子方程式

Pb²⁺+SO₄^2-=PbSO₄↓

、

PbSO₄+2CH₃COO^-=（CH₃COO）₂Pb+SO₄^2-

，试推测第二步离子反应发生的原因是

生成了弱电解质

．

Answer 1

分析：铅离子和硫酸根离子之间不共存，二者反应生成白色沉淀，沉淀能向着更难溶的物质进行转化，醋酸铅是弱电解质．

解答：解：铅离子和硫酸根离子之间不共存，二者反应生成白色沉淀，离子方程式为：Pb²⁺+SO₄^2-=PbSO₄↓，硫酸铅是强电解质，向其中加入饱和醋酸钠溶液会生成弱电解质醋酸铅，即PbSO₄+2CH₃COO^-=（CH₃COO）₂Pb+SO₄^2-，
故答案为：Pb²⁺+SO₄^2-=PbSO₄↓；PbSO₄+2CH₃COO^-=（CH₃COO）₂Pb+SO₄^2-；生成了弱电解质．

点评：本题考查学生离子方程式的书写知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．