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    6．下列实验操作正确的是（　　）
    A．蒸发：应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
    B．蒸馏：开始蒸馏时应先加热再开冷凝水；蒸馏完毕，应先关冷凝水再撤酒精灯
    C．分液：下层液体从分液漏斗下口放出后，再将上层液体从下口放出到另一烧杯
    D．量取：用规格为10mL的量筒量取8.0mL液体

    分析 A．蒸发时，利用余热加热；
    B．蒸馏时，先开冷凝水，防止馏分散失，蒸馏完毕后，先撤酒精灯；
    C．分液时避免上下层液体混合；
    D．液体的体积与量筒规格接近，减小误差，且量筒感量为0.1mL．

    解答 解：A．蒸发时，利用余热加热，则出现大量固体时停止加热，故A错误；
    B．蒸馏时，先开冷凝水，防止馏分散失，蒸馏完毕后，先撤酒精灯，保证馏分完全接收，故B错误；
    C．分液时避免上下层液体混合，则下层液体从分液漏斗下口放出后，再将上层液体从上口倒出，故C错误；
    D．液体的体积与量筒规格接近，减小误差，且量筒感量为0.1mL，则用规格为10mL的量筒量取8.0mL液体，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握混合物分离提纯操作、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列变化过程一定需要加入还原剂的是（　　）
    A．KClO3→KClB．KCl→AgClC．H+→H2D．C→CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．a mol H2中含有b个氢原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（　　）
    A．$\frac{b}{2a}$mol-1B．$\frac{a}{4b}$mol-1C．$\frac{a}{b}$mol-1D．$\frac{b}{a}$mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列关于反应能量的说法正确的是（　　）
    A．Zn（s）+CuSO4（aq）=ZnSO4（aq）+Cu（s）△H=-216 kJ•mol-1，则反应物总能量＞生成物总能量
    B．相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1，1 mol 氢分子所具有的能量为E2，则2E1=E2
    C．101 kPa时，2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1，则H2的燃烧热为571.6 kJ•mol-1
    D．H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，则1 mol NaOH的氢氧化钠固体与含0.5 mol H2SO4的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在CH3COOH?H++CH3COO-的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采取的措施是（　　）
    A．加入NaOHB．加入纯醋酸C．加水D．降低温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．已知NH4CuSO3与足量的1mol•L-1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成  ②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色．据此判断下列说法正确的是（　　）
    A．反应中硫酸作氧化剂
    B．NH4CuSO3中硫元素被氧化
    C．刺激性气味的气体是氨气
    D．1mol NH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．为了探究温度、不活泼金属杂质对锌与稀硫酸反应速率的影响，设计如下方案：
    编号纯锌粉0.2 mol/L硫酸溶液温度硫酸铜固体
    Ⅰ2.0 g10.0 mL25℃0
    Ⅱ2.0 g10.0 mLt℃0
    Ⅲ2.0 g10.0 mL35℃0.2 g
    Ⅳ2.0 g10.0 mL35℃4.0 g
    下列推断合理的是（　　）
    A．选择Ⅱ和Ⅲ实验探究硫酸铜对反应速率的影响，必须控制t=25
    B．待测物理量是收集等体积气体所需要的时间，时间越长，反应速率越大
    C．根据该方案，可以探究浓度、温度、固体接触面积对反应速率的影响
    D．根据该实验方案得出反应速率大小可能是Ⅲ＞Ⅱ＞Ⅰ＞Ⅳ

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．NA代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（　　）
    A．46g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA
    B．标准状况下22.4 L HF中含原子数为2NA
    C．1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NA
    D．7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．氮是一种重要的非金属元素，可以形成多种不同类型的化合物，请根据要求回答下列问题：
    （1）NA表示阿伏加德罗常数的数值．69g NO2和N2O4的混合气体中含有3NA个氧原子；2L 0.6mol/LFe（NO3）3溶液中含3.6NA个NO${\;}_{3}^{-}$离子．
    （2）三氟化氮（NF3）是一种无色，无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，
    ①写出该反应的化学方程式：若反应中生成0.15mol HNO3，转移的电子数目为0.3NA或1.806×1023个．
    ②三氟化氮可由氨气和氟气反应得到：4NH3+3F2═NF3+3NH4F；据题意推测  NF3，F2，NO三种气体中，氧化性由强到弱的顺序为NO、NF3、F2
    ③NF3是一种无色、无臭的气体，一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO2、NaF、H2O外，还肯定有NaNO3（填化学式）．
    （3）氨和联氨（N2H4）是氮的两种常见化合物，制备联氨可用丙酮为催化剂，将次氯酸钠与氨气反应，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1，写出该反应的化学方程式．NaClO+2NH3 $\frac{\underline{\;丙酮\;}}{\;}$N2H4+NaCl+H2O．

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