已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡: CH3COOHCH3COO-+H+ 要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)比值增大.可以采取的措施是.A．加少量CH3COONH4固体B．降低温度C．加少量NaOH固体D．加水稀释题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡： CH₃COOH

CH₃COO^－＋H^＋要使溶液中c(H^＋)/c(CH₃COOH)比值增大，可以采取的措施是( )。

A．加少量CH₃COONH₄固体

B．降低温度

C．加少量NaOH固体

D．加水稀释

略

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列离子方程式正确的是（）

A．亚硫酸钠与盐酸反应：Na₂SO₃+2H⁺===2Na²⁺+SO₂↑+ H₂O

B．碳酸钙与盐酸反应：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O

C．稀硫酸与锌反应：H₂SO₄+Zn=Zn²⁺ +SO₄^2-+H₂↑

D．硫酸溶液与氢氧化钠溶液反应：H⁺+ OH^-==H₂O

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

0.1 mo l · L^-1的H₂S溶液中,离子浓度大小关系正确的是( ).
A c(H^＋)>c(S²^－)>c(HS^－)>c(OH^－)
B c(S²^－)>c(H^＋)>c(HS^－)>c(OH^－)
C c(H^＋)>c(HS^－)>c(S²^－)>c(OH^－)
D c(S²^－)>c(HS^－)>c(H^＋)>c(OH^－)

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（8分）甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动。实验方案如下：

甲：①准确配制0.1mol·L^-1的HA、HC

l溶液各100mL；
②取纯度相同，质量、大小相等的锌粒放入两只试管中，同时加入0.1mol·L^-1的HA、HCl溶液各100mL，按上图装好，观察现象。
乙：①用pH计测定物质的量浓度均为0.1mol·L^-1的HA和HCl溶液的pH；
②再取0.1mol·L^-1的HA和HCl溶液各2滴（1滴约为

）分别稀释至100mL，
再用pH计测其pH变化。
（1）乙方案中说明HA是弱电解质的理由是，测得0.1mol·L^-1的HA溶液的pH    1（填“>”“<”或“=”）；甲方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是     。
A．装HCl的试管中放出的氢气速率大
B．装HA溶液的试管中放出氢气的速率大
C．两个试管中产生气体速率一样大
（2）乙同学设计的实验第②步，能证明改变条件解质平衡发生移动。加水稀释，弱酸HA的电离程度       （填“增大、减小、不变”）
（3）甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：使HA的电离程度和c（H⁺）都减小，c（A）增大，可在0.1mol·L^-1的HA溶液中，选择加入            试剂。
A．NaA固体（可完全溶于水）        B．1mol·L^-1NaOH溶液
C．1mol