Question

8．以下数值大于或等于阿伏加德罗常数的是（　　）

• A． 4.8g石墨中的共价键数目
• B． 250mL1mol•L^-1FeCl₃溶液中，阴、阳离子总数
• C． 一定条件下，将1mol SO₂和0.5molO₂充入一密闭容器内，充分反应后的生成物分子数
• D． 在反应KClO₄+8HCl═KCl+4Cl₂↑+4H₂O中，生成0.5 molCl₂转移的电子数

Answer 1

分析 A、石墨中每个碳原子含有共价键个数=3×$\frac{1}{2}$=1.5，含4.8g碳元素的石墨晶体中，含有碳原子是0.4mol，共价键是0.4mol×1.5=0.6mol；
B、铁离子在水溶液中会水解；
C、可逆反应不能进行彻底；
D、根据氧化还原反应中化合价的升降和电子转移的关系来回答．

解答 解：A、石墨中每个碳原子含有共价键个数=3×$\frac{1}{2}$=1.5，含4.8g碳元素的石墨晶体中，含有碳原子是0.4mol，共价键是0.4mol×1.5=0.6mol，其个数小于阿伏加德罗常数，故A错误；
B、250 mL 1 mol•L^-1FeCl₃溶液中，1 mol铁离子会水解，生成3mol的氢离子，所以阴、阳离子总数大于阿伏加德罗常数，故B正确；
C、1mol SO₂和0.5 mol O₂充入一密闭容内，充分反应后的生成物的三氧化硫小于1mol，即产物分子数小于阿伏加德罗常数，故C错误；
D、反应KClO₄+8HCl=KCl+4Cl₂↑+4H₂O中，每生成4 molCl₂转移的电子数为：7mol，每生成0.5 molCl₂转移的电子数为0.875mol，小于阿伏加德罗常数，故D错误；
故选B．

点评 本题是一道关于物质的量的计算题，考查学生可逆反应的特点、电子转移的判断等知识，难度不大．