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    用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成。下列说法不正确的是

    A．生产水泥的原料是大理石、纯碱、石英，其组成一般为Na2O·CaO·6SiO2

    B．Si与NaOH溶液反应的离子方程式为：Si＋2OH－＋H2O = SiO＋2H2↑

    C．焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体是CO2

    D．经处理后的熔渣36.0g(仅含Fe2O3、Al2O3、SiO2)，加入足量稀盐酸，分离得到11.0 g固体；滤液中加入过量NaOH溶液，分离得到21.4g固体；则此熔渣中Al2O3的质量分数为25%

     

    A

    【解析】

    试题分析：A．生产水泥的原料是石灰石、石英和辅助原料，A错误；B．Si与NaOH溶液反应的离子方程式为：Si＋2OH－＋H2O = SiO＋2H2↑，B正确；C．由药皮的成分大理石、水泥、硅铁可知，在高温下只有大理石才分解产生CO2，因此气体只能是CO2气体，C正确；D．经处理后的熔渣36.0g(仅含Fe2O3、Al2O3、SiO2)，加入足量稀盐酸，分离得到11.0 g固体，该固体是二氧化硅；滤液中加入过量NaOH溶液，分离得到21.4g固体，该固体是氢氧化铁，物质的量是21.4g÷107g/mol＝0.2mol，则对应氧化铁是0.1mol，质量是16g，则此熔渣中Al2O3的质量分数为×100%＝25%，D正确，答案选A。

    考点：考查混合物组成、质量分数计算以及性质与反应的有关判断

     

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    科目：高中化学 来源：2015届浙江省高三上学期第二次质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是

     

     

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    科目：高中化学 来源：2015届浙江省高三上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （共8分）

    某无色溶液，其中可能存在Na＋、Ba2＋、、S2－、、。取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示。

    请回答下列问题：

    （1）沉淀甲的化学式为________ ，白色沉淀乙的化学式为________

    （2）由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为__________________ 。

    （3）沉淀丙中一定含有_________(填化学式，下同)，可能含有_______________。

    （4）综合上述信息，该溶液中肯定存在的离子有_____________ 。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届浙江省高三上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是

    A．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Ba2+、I－、Cl－

    B．使甲基橙变红色的溶液：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－

    C．含有0.1 mol·L－1 Fe3＋的溶液：Na＋、K＋、SCN－、NO

    D．由水电离产生的c(H+)=10－12mol·L­－1的溶液：NH4+、SO42－、HCO3－、Cl－

     

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    科目：高中化学 来源：2015届浙江省高三10月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）砷（As）广泛分布于自然界，其原子结构示意图是。

    （1）砷位于元素周期表中 族，其气态氢化物的稳定性比NH3 （填“强”或“弱”）。

    （2）砷的常见氧化物有As2O3和As2O5，其中As2O5热稳定性差。根据下图写出As2O5分解为As2O3的热化学方程式： 。

    （3）砷酸盐可发生如下反应：AsO43－＋2I﹣＋2H+ AsO33－＋I2＋H2O。下图装置中，C1、C2是石墨电极。

    ① A中盛有棕色的KI和I2的混合溶液，B中盛有无色的Na3AsO4和Na3AsO3

    的混合溶液，当连接开关K，并向B中滴加浓盐酸时发现灵敏电流计G的指针

    向右偏转。此时C2上发生的电极反应是 。

    ② 一段时间后，当电流计指针回到中间“0”位时，再向B中滴加过量浓NaOH

    溶液，可观察到电流计指针 （填“不动”、“向左偏”或“向右偏”）。

    （4）利用（3）中反应可测定含As2O3和As2O5的试样中的各组分含量（所含杂质对测定无影响），过程如下：

    ① 将试样溶于NaOH溶液，得到含AsO43－和AsO33－的混合溶液。As2O5与NaOH溶液反应的离子方程式是 。

    ② 上述混合液用0.02500 mol·L-1的I2溶液滴定，消耗I2溶液20.00 mL。滴定完毕后，使溶液呈酸性，加入过量的KI，析出的I2又用0.1000 mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液30.00 mL。（已知2Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI）试样中As2O5的质量是 g。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届浙江省高三10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于反应速率的说法正确的是

    A．决定反应速率的主要因素是反应物的浓度

    B．化学反应速率为0.8 mol /（L·s）是指1s 时某

    物质的浓度为0.8mol/L

    C．用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一

    反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比

    D.右上图表示密闭容器中673 K，30 MPa下的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H＜0， n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系曲线图。点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样

     

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    科目：高中化学 来源：2015届浙江省高三10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是

    A．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀溶解

    B．若A为浓硫酸，B为炭，C中盛有品红溶液，则C中溶液红色褪色

    C．若A为浓硝酸，B为金属铜，C中盛有淀粉KI溶液，则C中溶液变蓝

    D．若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛石蕊试液，则C中溶液先变红后褪色

     

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    科目：高中化学 来源：2015届河南郑州市高三上第一次（10月）月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀。反应中消耗 x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+)为( )

    A. (y-2x)/a mol/L B. (y-x)/a mol/L

    C. (2y-2x)/a mol/L D. (2y-4x)/a mol/L

     

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    科目：高中化学 来源：2015届河南省洛阳市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：

    ①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液．

    不正确的操作顺序是

    A．⑤②④①③ B．④②⑤①③

    C．②⑤④①③ D．⑤④②①③

     

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