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    13．下列叙述正确的是（　　）
    A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属
    B．由铜、锌作电极与硫酸铜溶液构成的原电池中铜作负极
    C．电子由外导线从锌流向铜，进入硫酸溶液后被H+得到而释放出H2
    D．铜锌原电池工作时，若电路中通过0.4 mole-，锌片质量将减少13g

    分析 A．构成原电池正负极的材料不一定是两种金属，可能是金属和非金属；
    B．易失电子的金属作负极；
    C．电子不能通过溶液；
    D．根据锌和转移电子之间的关系式计算；

    解答 解：A．构成原电池正负极的材料不一定是两种金属，可能是金属和非金属，如：锌、石墨、稀硫酸原电池，故A错误；
    B．锌、铜和硫酸铜溶液构成的原电池中，锌易失电子作负极，铜作正极，故B错误；
    C．电子由负极流向正极，但不能通过溶液，故C错误；
    D．铜锌原电池放电时，负极上电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，若电路中通过0.4 mole-，根据锌和转移电子之间的关系式，当有0.2×65=13g锌被溶解，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了原电池原理，根据原电池正负极上反应类型、电子的流动方向与转移电子之间的关系式进行解答，难度不大；

    练习册系列答案
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    4．按要求完成下列各题：
    （1）用电子式表示Mg Cl2的形成过程．H2O的电子式为．
    （2）质量相同的H2O和D2O所含质子数之比为10：9．
    （3）利用如图装置采用适当试剂可完成某探究实验，并得出相应实验结论．请根据相关信息回答：
    ①为了证明元素的非金属性强弱是S＞C＞Si．你认为各物质应该是：甲为硫酸；乙为碳酸钠；丙为硅酸钠．（已知乙中有气泡产生，丙中有白色沉淀）
    ②如果甲为水，乙为Na2O2粉末，丙为H2S的饱和水溶液．实验中观察到丙中生成淡黄色沉淀．说明元素O、S非金属性强弱为O＞S．

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    （1）A-G中非金属性最强的元素是O； 最不活泼的元素是He；A、C的最高价氧化物对应水化物中，碱性更强的是NaOH
    （2）A和D可形成一种最10电子化合物，它的化学式为CH4这种化合物含共价键键．（填“离子键”或“共价键”）
    （3）C和F离子半径较小的是Na+（填化学式）
    （4）下图是A2与F2发生反应生成A2F的途径和三个状态的能量（E）则：
    ①步骤l是吸热（填“吸热”或“放热”）过程．
    ②比较E1、E2、E3的大小E2＞E1＞E3．（由大到小顺序排列）
    （5）元素E的氢化物能与它的最高价氧化物的水化物反应生成一种盐，化学方程式为NH3+HNO3=NH4NO3，该反应产物属于离子化合物（填“离子”或“共价”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．已知反应N2（g）+3H2（g）?3NH3（g）△H＜0，能增大正反应速率的措施是（　　）
    A．通入N2B．扩大容器容积C．移去部分NH3D．降低体系温度

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