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    向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100 mL 1 mol·L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出224 mL(标准状况)的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是

    A.11.2 g                 B.5.6 g                 C.2.8 g               D.无法计算

    C 

    解析：因所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，说明铁元素都以FeCl2的形式存在，又盐酸恰好反应，据元素守恒得，一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中含铁为：(0.1 L×1 mol·L-1/2)×56 g·mol-1=2.8 g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    高纯氧化铁（α-Fe2O3）是现代电子工业的重要材料．实验室用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO，还含有SiO2等杂质）为原料制备高纯氧化铁的步骤如下：
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    回答下列问题：
    （1）上述实验所涉及的反应中，有一个反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应．写出该反应的离子方程式：
     
    ．
    （2）实验室欲用18.4mol?L-1的浓硫酸配制100mL 5.0mol?L-1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒外，还有
     
    （填写仪器名称）．
    （3）某同学用如图1所示装置进行过滤操作．
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    ①请指出其中的错误之处：
     
    ；
    ②过滤后，洗涤过滤器中少量沉淀的方法是
     
    ．
    （4）某同学用图2所示实验装置（尾气吸收装置未画出）向溶液Y中通入NH3和CO2．
    ①下列为实验室制备NH3和CO2的备选药品：
    a．NH4Cl  b．CaCO3（块状） c．Ca（OH）2 d．NaOH    e．浓氨水    f．稀盐酸     g．稀硫酸
    则上述装置A处的试管中所放药品的最佳选择为
     
    和
     
    （用药品序号填空）；装置D处药品的最佳选择为
     
    和
     
    （用药品序号填空）．
    ②下列各项制备实验中，也可利用装置D处仪器完成的是
     
    （填序号）．
    A．MnO2与浓盐酸反应制备Cl2
    B．Cu与浓硫酸反应生成SO2
    C．由KMnO4分解制O2
    D．乙醇与乙酸反应制备乙酸乙酯
    E．Zn与稀硫酸反应制备H2
    ③写出上述装置A处的试管中所发生反应的化学方程式
     
    ．
    ④若通入一定量的NH3和CO2后，装置C处的溶液中只含有S、N、H、O四种元素．用pH试纸测定该溶液pH的方法是
     
    ；若该溶液呈中性，则溶液中的NH4+和SO42-的物质的量浓度间的数量关系为
     
    ．（离子的浓度用符号[NH4+]和[SO42-]表示）

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年湖北省黄冈市高三3月质量检测理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    已知通常状况下甲、乙、丙、丁等为气体单质，A、B、C、D、E、F、G、H等为化合物，其中A、B、E、G均为气体,C为常见液体。反应①、②、③都是重要的化工反应，反应④是重要的实验室制取气体的反应。有关的转化关系如下图所示(反应条件均已略去）。

    请回答下列问题：

    (1)反应④的化学方程式为: ________________________。

    (2)B和E在一定条件下可发生反应,这是一个具有实际意义的反应,可消除E对环境的污染，该反应氧化产物与还原产物的物质的量之比为________。

    (3)0.1mol lL-1A溶液和0.1mol •L-1 B溶液等体积混合，溶液呈________性,原因是(用离子方程式说明) ________________。

    (4)请设计实验检验D晶体中的阳离子(简述实验操作、现象和结论）：________________。

    (5)pH相同的A、D、H三种溶液，由水电离出的c(OH－)的大小关系是(用A、D、H表示) : ____________。

    (6)向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中，加入1mol • L－1 A的溶液100 mL，恰好使混合物全部溶解，且放出336mL(标准状况下)的气体，向所得溶液中加入KSCN溶液，溶液无红色出现；若取同质量的Fe、FeO、Fe3O4混合物，加入1 mol • L－1 H的溶液,也恰好使混合物全部溶解，且向所得溶液中加入KSCN溶液,溶液也无红色出现,则所加入的H溶液的体积是________。

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年山东省济南市高三第二次模拟考试（理综）化学部分 题型：实验题

    （15分）高纯氧化铁（α—Fe2O3）是现代电子工业的重要材料。实验室用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO，还含有SiO2等杂质）为原料制备高纯氧化铁的步骤如下：

        回答下列问题：

       （1）上述实验所涉及的反应中，有一个反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应。写出该反应的离子方程式：                。

       （2）实验室欲用18.4mol·L-1的浓硫酸配制100mL 5.0mol·L-1的硫酸

    溶液，所用的玻璃仪器胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒外，还有

              （填写仪器名称）。

       （3）某同学用右图所示装置进行过滤操作。

            ①请指出其中的错误之处：                      ；

    ②过滤后，洗涤过滤器中少量沉淀的方法是              。

       （4）某同学用下图所示装置（尾气吸收装置未画出）实验向溶液Y中通入NH3和CO2

            ①下列为实验室制备NH3和CO2的备选药品：

            a.NH4Cl    b.CaCO3（块状）   c.Ca（OH）2     d.NaOH

    e.浓氨水    f.稀盐酸     g.稀硫酸

            则上述装置A处的试管中所放药品的最佳选择为     和      （用药品序号填空）；装置D处药品的最佳选择为       和      （用药品序号填空）。

    ②下列各项制备实验中，也可利用装置D处仪器完成的是        （填序号）。

            A．MnO2与浓盐酸反应制备Cl2

    B．Cu与浓硫酸反应生成SO2

    C．由KMnO4分解制O2

    D．乙醇与乙酸反应制备乙酸乙酯

    E．Zn与稀硫酸反应制备H2

            ③写出上述装置A处的试管中所发生反应的化学方程式                    。

    ④若通入一定量的NH3和CO2后，装置C处的溶液中只含有S、N、H、O四种元素。用pH试纸测定该溶液pH的方法是                    ；若该溶液呈中性，则溶液中的NH+4和SO2-4的物质的量浓度间的数量关系为      。（离子的浓度用符号[NH+4]和[SO2-4]表示）

     

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    科目：高中化学 来源：广东省模拟题 题型：填空题

    现有三个反应：反应
    ① Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)       △H1  平衡常数为K1
    反应② CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)        △H2  平衡常数为K2
    反应③ Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)       △H3  平衡常数为K3
    在不同温度下，部分K1、K2的值如下：
    （1）K1的表达式为______；根据反应①、②、③推导出K1、K2、K3的关系式K3=______。
    （2）要使反应①在一定条件下建立的平衡右移，可采取的措施有_________。（填字母）
    A．缩小容器体积 B．降低温度     C．升高温度 D．使用合适的催化剂
    E．设法减少H2的量     F．设法减少FeO的量
    （3）800℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的CO和H2O维持恒温，发生反应②，反应过程中测定的部分数据见下表
    ①反应在2 min内的平均速率为v(H2O)＝________________；
    ②800℃时，K2的值为_______________；
    ③保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率_______（填“增大”或“减小”或“不变”）。
    （4）由以上信息推断反应③正反应方向为________（填“放热”或“吸热”）反应。
    （5）在恒温恒压密闭容器中通入CO和H2O各1 mol发生反应②，当反应达到平衡后，维持温度与压强不变，t1时再通入各1 mol的CO和H2O的混合气体，请在下图中画出正(v正)、逆(v逆)反应速率在t1后随时间t变化的曲线图。

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    科目：高中化学 来源：2011届山东省济南市高三第二次模拟考试（理综）化学部分 题型：实验题

    （15分）高纯氧化铁（α—Fe2O3）是现代电子工业的重要材料。实验室用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO，还含有SiO2等杂质）为原料制备高纯氧化铁的步骤如下：

    回答下列问题：
      （1）上述实验所涉及的反应中，有一个反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应。写出该反应的离子方程式：               。
    （2）实验室欲用18.4mol·L-1的浓硫酸配制100mL 5.0mol·L-1的硫酸
    溶液，所用的玻璃仪器胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒外，还有
             （填写仪器名称）。
    （3）某同学用右图所示装置进行过滤操作。
    ①请指出其中的错误之处：                     ；
    ②过滤后，洗涤过滤器中少量沉淀的方法是             。
    （4）某同学用下图所示装置（尾气吸收装置未画出）实验向溶液Y中通入NH3和CO2

    ①下列为实验室制备NH3和CO2的备选药品：
    a.NH4Cl    b.CaCO3（块状）   c.Ca（OH）2    d.NaOH
    e.浓氨水    f.稀盐酸     g.稀硫酸
    则上述装置A处的试管中所放药品的最佳选择为    和     （用药品序号填空）；装置D处药品的最佳选择为      和     （用药品序号填空）。
    ②下列各项制备实验中，也可利用装置D处仪器完成的是       （填序号）。

    A．MnO2与浓盐酸反应制备Cl2
    B．Cu与浓硫酸反应生成SO2
    C．由KMnO4分解制O2
    D．乙醇与乙酸反应制备乙酸乙酯
    E．Zn与稀硫酸反应制备H2
    ③写出上述装置A处的试管中所发生反应的化学方程式                   。
    ④若通入一定量的NH3和CO2后，装置C处的溶液中只含有S、N、H、O四种元素。用pH试纸测定该溶液pH的方法是                   ；若该溶液呈中性，则溶液中的NH+4和SO2-4的物质的量浓度间的数量关系为     。（离子的浓度用符号[NH+4]和[SO2-4]表示）

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