【题目】下列说法正确的是( )
A.构成原电池的两个电极必须是活泼性不同的两种金属
B.右图原电池中,电流由锌棒经外电路流向铜棒
C.通过构成原电池,能将反应的化学能全部转化为电能
D.银锌纽扣电池的放电反应:Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag,其中Ag2O作正极,发生还原反应
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【题目】用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl.利用反应A,可实现氯的循环利用.
反应A:4HCl+O2 2Cl2+2H2O
已知:I.反应A中,4molHCl被氧化,放出115.6kJ热量.
II.
判断下列说法正确的是( )
A.反应A的△H>﹣115.6kJmol﹣1
B.H2O中H﹣O键比HCl中H﹣Cl键弱
C.由II中的数据判断氯元素的非金属性比氧元素强
D.断开1molH﹣O键与断开1molH﹣Cl键所需能量相差31.9kJ
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【题目】一定温度下,向容积为2L的密闭容器通入两种气体后发生化学反应,反应中各物质的量变化如图所示,对该反应的推断合理的是( )
A.该反应的化学方程式为3B+4D═6A+2C
B.反应进行到6s时v(B)=v(C)
C.反应进行到6s时,用B表示的平均反应速率为0.05molL﹣1s﹣1
D.反应进行到6s时,反应停止了
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【题目】某温度时,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示.
(1)Y的转化率是 .
(2)由图中所给数据进行分析,该反应的化学方程为;
(3)反应从开始至2分钟末,用X的浓度变化表示的平均反应速率为 .
(4)当反应进行到第min,该反应达到平衡.
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【题目】今年3月11日发生在日本近海的9.0级地震使日本福岛第一核电站2号机组发生爆炸,放射性物质131 53I扩散到周围环境中引发了放射性污染,下列有关131 53I叙述正确的是
A. 131 53I是碘的一种同素异形体
B. 131 53I是一种新发现的元素
C. 131 53I位于元素周期表中第4周期ⅦA族
D. 131 53I核内的中子数与核外电子数之差为25
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【题目】依据元素周期表及元素周期律,下列推断正确的是
A. HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强
B. 若M+和R2-的核外电子层结构相同,则原子序数:R>M
C. 同主族元素从上到下,单质的熔点逐渐降低
D. 同周期元素(除0族元素外)从左到右,原子半径逐渐减小
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【题目】干电池原理示意图如图,电池总反应为:Zn+2NH4+=Zn2++2NH3↑+H2↑,下列说法正确的是( )
A.碳为电池的正极
B.Zn极上发生还原反应
C.常见锌锰干电池为二次电池
D.反应2NH4++2e﹣=2NH3↑+H2↑在负极上发生
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【题目】人们应用原电池原理制作了多种电池,以满足不同的需要.以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面,请根据题中提供的信息,填写空格.
(1)蓄电池在放电时起原电池作用,在充电时起电解池的作用.铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为:Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O.负极反应式为 . 正极反应式为 .
(2)铁、铜、铝是生活中使用广泛的金属,FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板,其反应过程的离子方程式为 , 若将此反应设计成原电池,则负极所用电极材料为 , 正极反应式为 .
(3)将铝片和铜片用导线相连,一组插入浓硝酸中,一组插入烧碱溶液中,分别形成了原电池,在这两个原电池中,负极分别为 .
A.铝片、铜片
B.铜片、铝片
C.铝片、铝片
D.铜片、铜片
写出插入烧碱溶液中形成原电池的负极反应式: .
(4)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置,如图是甲烷燃料电池原理示意图,回答下列问题:
①电池的负极是(填“a”或“b”),该极的电极反应式是: .
②电池工作一段时间后电解质溶液的pH(填“增大”、“减小”或“不变”).
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