练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    16．下列不属于同种物质的是（　　）
    A．和B．和
    C．和CH2═CH-CH2ClD．和CH3-CH2-CH2-CH3

    分析 同种物质组成和结构相同，据此解题．

    解答 解：A．和组成和结构相同，是同种物质，故A正确；
    B．和组成不相同，故B错误；
    C．和CH2═CH-CH2Cl结构不相同，故C错误；
    D．和CH3-CH2-CH2-CH3组成和结构相同，是同种物质，故D正确．
    故选BC．

    点评 本题考查有机化合物的异构现象，题目难度不大，注意同种物质组成和结构相同．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列关于乙烯（CH2=CH2）的说法不正确的（　　）
    A．乙烯分子中2个碳原子都是sp2杂化B．乙烯分子存在非极性键
    C．乙烯分子中4个H原子在同一平面上D．乙烯分子有6个σ键

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．有机物的系统名称为2，2，4，6-四甲基-5-乙基辛烷．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．大气污染越来越成为人们关注的问题，工业生产尾气中的氮氧化物必须脱除（即脱
    硝）后才能排放． 
    （1）已知：
    CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=-890.3kJ•mol-1 ①
    N2（g）+O2（g）═2NO（g）；△H=+180kJ•mol-1 ②
    CH4可用于硝，其热化学方程式为CH4（g）+4NO（g）═CO2（g）+2N2（g）+2H2O（l），△H3 ③
    已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：
    化学键O=OC=OH=OC=H
    E/（kJ  mol-1）496799460？
    由此计算△H3=-1150kJ．mol-1，C-H化学键键能E=414kJ．mol-1．
    （2）反应2CO （g）+2NO（g）═N2（g）+2CO2（g）也可用于脱硝，图1为该反应过程中
    NO的平衡转化率a（NO）与温度、压强的关系[其中初始c（CO）和c（NO）均为1mol．L-1]，计算该反应在200cC时的平衡常数K=4.22（mol/L）-1，图中压强（P1、P2、P3）的大小顺序为P3＞P2＞P1．

    图1图2图3
    （3）有人利用电化学方法将CO和NO转化为无毒物质．装置如图2所示
    ①电极a是阳极；
    ②电极b的电极反应式是2NO+4e-═N2+2O2-．
    （4）新型臭氧氧化技术利用具有极强氧化性的0，对尾气中的NO脱除，反应为NO（g）+O3（g）=NO2（g）+O2（g），在一定条件下，将NO和0，通人密闭容器中并不断加热发生反应（温度不超过各物质的分解温度），NO2的体积分数妒（NO2）随时间变化如图3所示，可以发现t1s后NO．的体积分数下降，其可能的原因是该反应是放热反应研究小组通过增大$\frac{n（{O}_{3}）}{n（NO）}$比值提高NO的平衡转化率，却发现当$\frac{n（{O}_{3}）}{n（NO）}$＞1时，NO2的物质的量减小，可能原因是O3将NO2氧化为更高价氮氧化物（或生成了N2O5）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．将0.1mol/L的NaHC2O4溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，关于该混合溶液说法不正确的是（　　）
    A．该混合溶液中有：c（Na+）+c（H+）=c（HC2O4-）+c （OH-）+2 c （C2O42-）
    B．该混合溶液中有：c （Na+）=2 （c（HC2O4-）+c （H2C2O4）+c （C2O42-））
    C．该混合溶液中有：c （OH-）-c（H+）=c（HC2O4-）+2 c （H2C2O4）
    D．该混合溶液中有：c （Na+）＞c （C2O42-）＞c（HC2O4-）＞c （OH-）＞c（H+）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．水是重要的自然资源，与人类的发展密切相关．
    （1）25℃时，水能按下列方式电离：
    H2O+H2O?H3O++OH-  K1=1.0×10-14
    OH-+H2O?H3O++O2-  K2=1.0×10-36
    水中c（O2-）=1.0×10-36mol•L-1（填数值）．
    （2）水广泛应用于化学反应．将干燥的碘粉与铝粉混合未见反应，滴加一滴水后升起紫色的碘蒸气，最后得到白色固体．有关该实验的解释合理的是CD．
    A．加水使碘和铝粉形成溶液            B．水作氧化剂
    C．碘粉与铝粉反应是放热反应          D．水作催化剂
    （3）铁酸铜（CuFe2O4）是很有前景的热化学循环分解水制氢的材料．
    ⅰ．某课外小组制备铁酸铜（CuFe2O4）的流程如下：

    搅拌Ⅰ所得溶液中Fe（NO3）3、Cu（NO3）2的物质的量浓度分别为2.6mol•L-1、1.3mol•L-1．
    ①搅拌Ⅰ所得溶液中Fe元素的存在形式有Fe3+和Fe（OH）3（填化学式）．
    ②搅拌Ⅱ要跟踪操作过程的pH变化．在滴加KOH溶液至pH=4的过程中（假设溶液体积不变），小组同学绘制溶液中c（Fe3+）、c（Cu2+）随pH变化的曲线如图，其中正确的是B（用“A”、“B”填空）．（已知：Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39、Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）

    ③操作Ⅲ为洗涤、干燥．
    ⅱ．在热化学循环分解水制氢的过程中，铁酸铜（CuFe2O4）先要煅烧成氧缺位体（CuFe2O4-a），氧缺位值（a）越大，活性越高，制氢越容易．
    ④氧缺位体与水反应制氢的化学方程式为CuFe2O4-a+aH2O=CuFe2O4+aH2↑．
    ⑤课外小组将铁酸铜样品在N2的气氛中充分煅烧，得氧缺位体的质量为原质量的96.6%，则氧缺位值（a）=0.51．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．如图为制取纯净干燥的Cl2并让其余铁发生反应的装置，A是Cl2发生装置，C、D为气体净化装置，E硬质玻璃管中装有细铁丝网；F为干燥的空广口瓶；烧杯G为尾气吸收装置．

    试回答：
    （1）C、G两个装置所盛放的试剂分别是：C饱和食盐水；G氢氧化钠溶液．
    （2）F中的现象为产生棕黄或棕褐色的烟，G中出现了一种沉淀，该沉淀的化学式Fe（OH）3．
    （3）写出在A、E发生反应的化学方程式为：
    A：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；E：2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl3．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．①CaBr2②H2O    ③H2O2   ④Na2O2⑤Al⑥Ca（OH）2⑦HClO   ⑧I2⑨He
    以上九种物质，根据要求回答下列问题：
    （1）只含有离子键的是（填序号，下同）①
    （2）含有共价键的离子化合物是④⑥
    （3）含有共价键的共价化合物是②③⑦
    （4）不存在化学键的是He．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．3.1 g由白磷和红磷组成的混合物中含有磷原子的数目为0.1NA
    B．0.1 mol丙烯醛中含有双键的数目为0.1 NA
    C．标准状况下，2.24 L乙醇中含有分子的数目为0.1NA
    D．0.1 mol的氯气全部溶于水后转移电子的数目为0.1NA

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案