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    11．下列说法正确的是（　　）
    A．CH2Cl2不存在同分异构体是甲烷正四面体结构的理由之一
    B． 和互为同系物
    C．的系统命名的名称是1，2-二溴-2-环己烯
    D．的名称为2-甲基-3-乙基丁烷

    分析 A．如果甲烷是正方形的平面结构，而CH2Cl2有两种结构：相邻或者对角线上的氢被Cl取代，而实际上，其二氯取代物只有一种结构，因此只有正四面体结构才符合；
    B．结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物．注意同系物中的“结构相似”是指物质种类相同，若含有官能团，官能团的种类与数目相同；
    C．将溴原子看做侧链，从脂环上的官能团碳碳双键开始对环上的碳原子进行编号，由于双键上端的碳原子离支链溴原子更近，故双键上端的碳原子为1号碳原子，按顺时针对环上的碳原子进行编号，从而命名；
    D．最长的链含5个碳为戊烷，2、3号碳上各有1个甲基．

    解答 解：A．甲烷是正方形的平面结构，而CH2Cl2有两种结构：相邻或者对角线上的氢被Cl取代，而实际上，其二氯取代物只有一种结构，因此只有正四面体结构才符合，故A正确；
    B． 和的官能团不同，不是同系物，故B错误；
    C．将溴原子看做侧链，从脂环上的官能团碳碳双键开始对环上的碳原子进行编号，由于碳碳双键上端的碳原子离支链溴原子更近，故碳碳双键上端的碳原子为1号碳原子，按顺时针对环上的碳原子进行编号，从而2个溴原子，一个在1号碳原子上，一个在6号碳原子上，故此化合物的名称为：1，6-二溴-1-环己烯，故C错误；
    D．最长的链含5个碳为戊烷，2、3号碳上各有1个甲基，名称为2，3-二甲基戊烷，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查较综合，涉及有机物命名、同系物、有机物结构等，该题注重了基础性试题的考查，侧重对学生基础知识的检验和训练，解题关键是明确有机物的命名原则，然后结合有机物的结构简式灵活运用即可，有利于培养学生的规范答题能力．

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    1．铝（熔点660℃）是一种应用广泛的金属，工业上用A12O3（熔点2045℃）和冰晶石（Na3AlF6，六氟合铝酸钠）混合熔融后电解制得．回答下列问题：
    （1）冶金工业上常用金属铝作还原剂冶炼钒、铬、锰，铝与V2O5在高温下反应的化学方程式为3V2O5+10Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 6V+5Al2O3
    （2）将打磨过的铝片在酒精灯火焰上加热，可观察到铝熔化而不滴落，原因是铝表面很快形成致密氧化膜，其熔点高于铝；铝是活泼金属，但打磨过的铝片投入沸水中不易观察到有气泡产生．若将铝片用饱和Hg（NO3）2溶液浸泡数分钟，取出后迅速洗净，可制得俗称“铝汞齐”的铝汞合金．铝汞齐露置在空气中，表面会快速生长出蓬松的白毛（A12O3）口若将新制的铝汞齐放入水中，可迅速反应产生气泡，该反应的化学方程式为2Al+6H2O=2Al（OH）3+3H2↑；铝汞齐的化学性质变得“活泼”的原因可能是表面不容易形成致密氧化膜
    （3）将0.1molL-1AlCl3溶液和10%NH4F溶液等体积混合，充分反应后滴加氨水，无沉淀析出．则AlC13与NH4F反应的化学方程式为AlCl3+NH4F=（NH4）3AlF6+3NH4Cl；该实验所用试管及盛装NH4F溶液的试剂瓶均为塑料材质，原因是氟化铵中的氟离子水解生成氢氟酸，氢氟酸能够与玻璃中二氧化硅反应，对玻璃有强烈的腐蚀性而对塑料则无腐蚀性
    （4）饮用水中的NO3一对人类健康会产生危害．为了降低饮用水中NO3-的浓度，有研究人员建议在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，该反应的离子方程式为10Al+6NO3-+4OH-=10AlO2-+3N2↑+2H2O，此方法的缺点是处理后的水中生成了AlO2-，仍然可能对人类健康产生危害，还需要对该饮用水进行一系列后续处理．
    已知25℃时，Ksp[Al（OH）3]=1.3×10-33
    Al（OH）3?AlO${\;}_{2}^{-}$+H-+H2O K=1.0×10-13
    25℃时，若欲使上述处理后的水中AlO2-浓度降到1.0×l0-6mol•L-1，则应调节至pH=7，此时水中c（Al3+）=1.3×10-12mol•L-1．

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    2．已知：S+Na2SO3→Na2S2O3（硫代硫酸钠），为实现该反应，用FeS为原料，按下图流程制取：

    （1）试推断化学式：A：H2S   B：SO2．
    （2）写出以下过程中发生的化学方程式：
    ②2H2S+3O2=2SO2+2H2O．
    ③SO2+2H2S=3S+2H2O．
    （3）写出以下过程中发生的离子方程式：
    ①FeS+2H+=Fe2++H2S↑．
    ④2OH-+SO2=SO32-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．
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    （3）E与A、B形成的化合物反应的化学方程式2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2．
    （4）写出D的最高价氧化物对应的水化物和A反应的化学方程式：C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O．

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    6．请写出下列微粒的电子式
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    B．1molNa2O2与足量CO2反应时，转移电子的数目为2NA
    C．标准状况下，体积均为22.4L的O2、HCl、H2O含有的分子数目均为NA
    D．质量为16g的O2和O3的混合气体中所含氧原子的数目为NA

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    Ⅲ．取Ⅱ反应后溶液分别置于两支试管中，第一支试管中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上层清液变红，第二支试管加入CCl4，充分振荡静置后溶液分层，下层为无色．
    下列说法正确的是（　　）
    A．原溶液中肯定不含Fe2+、NO3-、SiO32-、I-
    B．原溶液中肯定含有K+、Fe3+、Fe2+、NO3-、SO42-
    C．步骤Ⅱ中无色气体是NO气体，无CO2气体产生
    D．为确定是否含有Cl-可取原溶液加入过量硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀

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