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    【题目】化学与社会、生活密切相关。下列描述及其解释均正确的是(　　)

    选项

    描述

    解释

    A

    真金不怕火炼

    金的熔点很高，不易熔化

    B

    炒菜时加碘盐最后放

    碘单质受热易升华

    C

    明矾常用于自来水的净化、杀菌消毒

    明矾可发生水解生成胶状的Al(OH)3

    D

    向含有淀粉的NaI溶液滴加氯水，溶液变蓝

    Cl2的氧化性强于I2

    A. A B. B C. C D. D

    【答案】D

    【解析】A.真金不怕火炼，是指金在加热过程中不会被氧化，故错误；B.碘盐的主要添加物为碘酸钾，不是碘单质，故错误；C.明矾中的铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附作用，可以净水，但不能消毒，故错误；D.氯气和碘化钠反应生成碘单质，遇到淀粉显蓝色，说明氯气的氧化性比碘强，故正确。

    故答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知S（单斜）和S（正交）与氧气反应的热化学方程式为：

    ① S(单斜，s)＋O2(g) == SO2(g) △H1＝－297.16 kJ·mol-1

    ② S(正交，s)＋O2(g) == SO2(g) △H2＝－296.83 kJ·mol-1

    求：（1）S（单斜）和S（正交）为_____________

    A、同位素 B、同素异形体 C、同分异构体 D、同种物质

    （2）写出单斜硫（s）转变为正交硫（s）的热化学方程式为：___________________

    （3）单斜硫的稳定性_________正交硫的稳定性（填“大于”或“小于”）

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    【题目】锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质 锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再在高温下用碳还原:2Sb2S3+3O2+6Fe=Sb4O6+ 6FeS① Sb4O6+6C=4Sb+6CO②

    下列说法正确的是:

    A. 反应②说明高温下Sb还原性比C强

    B. 反应①②中氧化剂分别是Sb2S3.、Sb4O6

    C. 每生成I1mol Sb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4: 3

    D. 反应①中每生成1 mol FeS时，共转移2mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将盛有12mL NO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积是

    A．1.2mL B．2.4mL C．3.6mL D．4.8mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1g氢气在氧气中燃烧生成液态水，放出142.9kJ的热量，表示该反应的热化学方程式是

    A. H2(g)+1/2 O2(g)==H2O(l) H= -285.8kJ/mol

    B. 2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) H= -285.8kJ/mol

    C. H2 +1/2 O2 == H2O H= -285.8kJ/mol

    D. H2(g)+1/2 O2(g)== H2O(g) H= -285.8kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比C12、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。

    （1）干法制备高铁酸钠的主要反应为:2FeSO4 + aNa2O2 =2Na2FeO4 + bX + 2Na2SO4 + c O2↑

    ①该反应中物质 X 应是___________，a 与 c 的关系是____________。

    ②简要说明 K2FeO4 作为水处理剂时，在水处理过程中所起的作用_______________。

    （2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种数粒：Fe(OH)3、C1O-、OH-、FeO42-、C1-、H2O。

    ①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：__________________________ 。

    ②若反应过程中转移了0.3mo1电子，则还原产物的物质的量为________ mo1。

    ③低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4），说明什么问题______________________________________。

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    【题目】下列叙述错误的是（ ）

    A. 乙烯和苯使溴水褪色的原因不同

    B. 苯和氢气在一定条件下生成环己烷的反应为还原反应

    C. 硝基苯和乙酸乙酯的制备都发生了取代反应

    D. 石油分馏后可获得乙烯、丙烯和丁二烯

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    C. 原混合液的pH=0 D. 原混合液中由水电离出的c(H+)=0.1mol/L

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    （1）Fe、Zn、Cu等中等活泼金属 ________________。

    （2）Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属 ___________ 。

    （3）Hg、Ag等不活泼金属____________。

    （4）V、Cr、Mn、W等高熔点金属___________ 。

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