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    已知，0.1mol/L的酸式盐NaHA溶液pH=5，且 c(H2A)＞c(H+)。则下列说法（关系式）正确的是（    ）

    A．c (A2―) ＞ c(H2A)                                     B．HA―的水解抑制了HA―的电离

    C．HA―的水解和电离相互促进                       D．c(OH―) = c(HA―)+c(A2―)+c(H2A)

    BD

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知100mL 0.1mol?L-1 的NaHSO4溶液中H+的物质的量浓度为0.1mol?L-1，请回答下列问题：
    （1）写出NaHSO4在水溶液中电离的方程式
    NaHSO4=Na++H++SO42-
    NaHSO4=Na++H++SO42-
    ．
    （2）若向上述NaHSO4溶液中加入0.2mol?L-1Ba（OH）2溶液，使溶液恰好呈中性，写出该反应的离子方程式并计算所需Ba（OH）2溶液的体积以及生成BaSO4沉淀的质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?烟台模拟）制备BaCl2和SO3的流程图如下：

    已知；①BaSO4（s）+4C（s）
    高温
    4CO（g）+BaS（s）△H1=571.2kJ?mol-1
    ②BaSO4（s）+4C（s）
    高温
    2CO2（g）+BaS（s）△H2=226.2kJ?mol-1
    （1）SO2用NaOH溶液吸收可得到NaHSO3溶液．已知在0.1mol?L-1的NaHSO3溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为：[Na+]＞[HSO3]＞[SO32-]＞[H2SO3]．则该溶液中[H+]
    ＞
    ＞
    [OH-]（填“＜”、“＞”或“=”），简述理由（用简单的文字和离子方程式说明）
    c（SO32-）＞c（H2SO3），说明亚硫酸氢钠的电离程度大于水解程度，所以氢离子浓度大于氢氧根离子浓度
    c（SO32-）＞c（H2SO3），说明亚硫酸氢钠的电离程度大于水解程度，所以氢离子浓度大于氢氧根离子浓度
    ．
    （2）向BaCl2溶液中加入Na2SO4和Na2CO3，当两种沉淀共存时
    c(SO42-)
    c(CO32-)
    =
    2.2×10-2
    2.2×10-2
    ．[Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，Ksp(BaCO3)=5.1×10-9]
    [Kφ（BaSO4）=1.1×10-10，Kφ（BaCO3）=5.1×10-9]
    （3）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是
    使BaSO4得到充分的还原（或提高BaS的产量）
    使BaSO4得到充分的还原（或提高BaS的产量）
    ，
    ①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温
    ①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温
    ，
    无
    无
    ．
    （4）在催化剂作用下发生反应：2SO2+O2
    催化剂
    △
    2SO3．反应达到平衡，判断该反应达到平衡状态的标志是
    bc
    bc
    ．（填字母）
    a．SO2和SO3浓度相等               b．SO2百分含量保持不变
    c．容器中气体的压强不变           d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
    （5）用SO2和O2制备硫酸，装置如图所示．电极为多孔材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触．
    B极的电极反应式为
    SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+
    SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+
    ；电池总反应式为
    2SO2+O2+2H2O═2H2SO4
    2SO2+O2+2H2O═2H2SO4
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）一定温度下，在2L的密闭容器中，发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，n（O2）随时间的变化如下表：
    时间/min 0 1 2 3 4 5
    n（O2）/mol 0.20 0.16 0.13 0.11 0.10 0.10
    ①用SO2表示0～4min内该反应的平均速率为
    0.025mol/（L?min）
    0.025mol/（L?min）
    ．
    ②若升高温度，平衡常数K值
    变小
    变小
    （填“变大”、“变小”或“不变”）．
    ③下列有关反应的说法正确的是
    AD
    AD
    （填序号）
    A．反应在第4分钟时已达到平衡状态
    B．保持容器体积不变，当混合气体的密度不变时，说明反应已达平衡状态
    C．达平衡状态后，缩小容器的体积，正反应速率增大，逆反应速率变小
    D．通入过量O2，SO2的转化率将增大
    （2）在亚硫酸氢钠溶液中，既存在 HSO3- 的电离平衡：HSO3-?H++SO32-，也存在 HSO3- 的水解平衡，
    ①其水解离子方程式为
    HSO3-+H2O?OH-+H2SO3
    HSO3-+H2O?OH-+H2SO3
    ．
    ②已知在 0.1mol?L-1 的 NaHSO3 溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为：c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3）．则该溶液中 c（H+）
    ＞
    ＞
     c（OH-） （填“＜”“＞”“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知在0.1mol?L-1的NaHSO3溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3）．
    （1）该溶液中c（H+）
    ＞
    ＞
    c（OH-）（填“＞”“=”或“＜”），简述理由（用离子方程式表示）：
    HSO3-?H++SO32-、HSO3-+H2O?OH-+H2SO3，且电离程度大于水解
    HSO3-?H++SO32-、HSO3-+H2O?OH-+H2SO3，且电离程度大于水解
    ．
    （2）现向NH4HSO3溶液中，逐滴加入少量含有酚酞的NaOH溶液，可观察到的现象是
    红色褪去
    红色褪去
    ；写出该反应的离子方程式：
    HSO3-+OH-═SO32-+H2O
    HSO3-+OH-═SO32-+H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由Na+、Ba2+、Al3+、H+、OH-、Cl-、HCO3-、SO42-中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：
    ①0.1mol/L甲溶液中c（H+）＞0.1mol/L；
    ②将少量乙溶液分别滴入其他三种物质的溶液时，均有白色沉淀生成；
    ③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，
    下列判断正确的是（　　）

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