分析 (1)氨气与氧气在催化剂条件下加热生成一氧化氮和水,依据反应条件和反应物状态选择装置;
(2)要快速制备氨气,则应该是将生石灰加入到浓氨水中,据此选择装置及写出方程式;
双氧水在催化剂条件下,不需要加热就会迅速产生大量氧气,据反应物状态和反应条件选择发生装置并写出方程式;
(3)快速制NH3和O2含有水蒸气,所以需要干燥,用碱石灰进行干燥,然后进入F发生成催化氧化,剩余的氨气需要用浓硫酸吸收,同时还要干燥NO,最后检验硝酸的生成,据此连接仪器;
(4)氨气与浓硫酸反应,可以用浓硫酸吸收过量的氨气;
(5)由于NO2和剩余的氧气溶于水会有硝酸生成,溶液显酸性,因此石蕊试液变为红色.
解答 解:(1)氨气与氧气在催化剂条件下加热生成一氧化氮和水,由于是两种气体之间的反应,所以根据装置的特点可知,应选择装置F制备;
故答案为:F;
(2)要快速制备氨气,则应该是将生石灰加入到浓氨水中,所以选择的装置是A,反应的化学方程式是NH3•H2O=NH3↑+H2O;
双氧水在催化剂条件下,不需要加热就会迅速产生大量氧气,反应物状态为固体与液体,条件不加热,选择装置A;方程式为:2H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$ 2H2O+O2↑;
故答案为:A;NH3•H2O=NH3↑+H2O A;2H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$ 2H2O+O2↑;
(3)快速制NH3和O2含有水蒸气,所以需要干燥,用碱石灰进行干燥,然后进入F发生成催化氧化,剩余的氨气需要用浓硫酸吸收,同时还要干燥NO,最后检验硝酸的生成,所以正确的连接顺序是;
故答案为:;
(4)C中的浓硫酸用来吸收过来的氨气;
故答案为:吸收多余NH3;
(5)由于NO2和剩余的氧气溶于水会有硝酸生成,溶液显酸性,因此石蕊试液变为红色,反应的化学方程式是:4NO2+O2+2H2O=4HNO3;
故答案为:4NO2+O2+2H2O=4HNO3.
点评 本题考查气体的制备和性质的检验,熟悉发生装置选择的依据、氨气、氧气的制备原理和性质是解题关键,题目难度中等.
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A. | 氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol,则水电解的热化学方程式为:2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+285.8 kJ/mol | |
B. | 1 mol甲烷完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出890kJ热量,则甲烷的燃烧热化学方程式为:$\frac{1}{2}$CH4(g)+O2(g)=$\frac{1}{2}$CO2 (g)+H2O(l)△H=-445 kJ/mol | |
C. | HF与NaOH溶液反应:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3 kJ/mol | |
D. | 由石墨比金刚石稳定可知:C(金刚石,s)=C(石墨,s)△H<0 |
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A. | 麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应 | |
B. | 用溴水即可鉴别苯酚溶液,2,4-己二烯和甲苯 | |
C. | 乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇 | |
D. | 溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯 |
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A. | 向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,KW不变 | |
B. | 向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低 | |
C. | 向水中加入稀硫酸,c(H+)增大,水的电离程度增大 | |
D. | 95℃纯水的pH<7,说明加热可导致水呈酸性 |
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