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    设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是

    A. 在1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液中，阴离子总数小于0.1NA

    B. 将1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为NA

    C. 标准状况下，2.24L甲醇中含有C—H键的数目为0.3NA

    D. 将1mol Cl2通入水中，HClO、Cl－、ClO－粒子数之和为2NA

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    科目：高中化学 来源：江西省新余市、宜春中学2017届高三下学期开学联考理科综合-化学试卷 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 （　　）

    A. 在标准状况下，22.4 L C2H6中含共价键的数目为6 NA

    B. 5 g KHCO3与CaCO3混合固体中阴离子数目为0.05 NA

    C. 常温下，1 L 0.1 mol·L–1 CH3COONa溶液中CH3COO－离子数目为0.1 NA

    D. 在Na2O2与H2O的反应中，当转移0.2 NA个电子时生成的O2体积为2.24 L

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年甘肃省天水市高二下学期开学考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    写出己烷的同分异构体的结构简式。_______________

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年甘肃省天水市高二下学期开学考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语中，正确的是

    A. NH4+的水解反应离子方程式：NH4++H2ONH3•H2O+H+

    B. 在AgCl悬浊液中加入KI溶液充分振荡：Ag++I-=AgI↓

    C. 镀铜时，阳极的电极反应式为：Cu2++2e-═Cu

    D. 某反应△H＜0，则该反应在任意条件下均可自发进行

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    科目：高中化学 来源：2017届黑龙江省牡丹江市高三2月开学检测理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    （1）已知在常温常压下：

    ①CH3CH2OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g) ΔH1=-1366kJ·mol－1

    ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH2

    ③H2O(g)=H2O(l) ΔH3=-44kJ·mol－1

    ④CH3CH2OH(l)+2O2(g)2CO(g)+3H2O(l) ΔH4=-932kJ·mol－1

    则 CO的燃烧热 ΔH =_________。

    在图中画出，不同温度下（T1>T2），上述反应④中O2的平衡转化率随压强变化的关系图（请在图上标注温度T1、T2）。_________

    （3）一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中反应CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)达到化学平衡状态。

    ①反应的平衡常数表达式K=__________；根据下图，升高温度，K值将___________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

    ②500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是________。

    ③X点与Y点的平均速率：v(X)_________v(Y)；其中X点的正反应速率v正(X)与Z点的逆反应速率v逆(Z)的大小关系为v正(X)________v逆(Z)（填“＞”、“＜”、“=”）。

    ④300℃时能够说明该可逆反应达到化学平衡状态的标志是____________ （填字母）。

    a．v生成(CH3OH) = v生成(H2) b．混合气体的密度不再改变

    c．混合气体的平均相对分子质量不再改变 d．CO、H2、CH3OH的浓度相等

    ⑤500℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是___________。（填字母）

    a．c（H2）减少 b．正反应速率加快，逆反应速率减慢

    c．CH3OH 的百分含量增加 d．重新平衡时c(H2)/ c(CH3OH)减小

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    科目：高中化学 来源：2017届浙江省“七彩阳光”新高考研究联盟高三下学期期初联考化学试卷（解析版） 题型：简答题

    钛白粉（金红石晶型 TiO2）被广泛用于制造高级白色油漆。工业上以钛铁矿（主要成分为 FeTiO3，含有 Fe2O3 和 SiO2 等杂质）为原料制钛白粉的主要工艺如下：

    回答下列问题：

    （1）第②步所得滤渣的成分是________。

    （2）操作④中需要控制条件以形成 TiO2·nH2O 溶胶，该工艺过程若要在实验室里完成，其中的“过滤”操作，可选用下列装置________（填选项）。

    （3）第③步的实验操作是______、过滤，从而获得副产品 FeSO4·7H2O。

    （4）为测定操作③所得滤液中TiO2+的浓度，取待测滤液10 mL 用蒸馏水稀释至100 mL，加入过量铝粉，充分振荡，使其完全反应：3TiO2+ + Al + 6H+ = 3Ti3+ + Al3+ + 3H2O。过滤后，取出滤液20.00 mL（加铝粉时引起溶液体积的变化忽略不计），向其中滴加2～3 滴KSCN溶液作指示剂，用 0.1000 mol·L-1NH4Fe(SO4)2 标准溶液滴定至溶液出现红色，此时溶液中 Ti3+全部被氧化为 Ti4+，消耗标准液30.00mL。回答下列问题：

    ①下列操作会使所测 TiO2+浓度偏高的是______。

    A. 在配制标准液的过程中，未洗涤烧杯和玻璃棒

    B. 在配制标准液定容是俯视刻度线

    C．用蒸馏水洗涤后未经润洗的滴定管取待测液

    D．在滴定终点读数时仰视滴定管刻度线

    ②求得待测滤液中 TiO2+的物质的量浓度是______。

    （5）科学家从电解冶炼铝的工艺中得到启发，找出了冶炼钛的新工艺—TiO2 直接电解法生产钛，电解质为熔融的氯化钙，原理如图所示。

    写出阴极电极反应式___________。

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    科目：高中化学 来源：2017届浙江省“七彩阳光”新高考研究联盟高三下学期期初联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在15 mL0.10 mol·L-1NaOH 溶液中逐滴加入 0.20 mol·L-1 的氢氰酸(HCN，一元弱酸)溶液，溶液的pH和加入的氢氰酸溶液的体积关系曲线如下图所示，有关粒子浓度大小关系正确的是

    A. 在 A、B 间任意一点：c（Na+）﹥c（CN-）﹥c（OH-）﹥c（H+）

    B. 在 B 点：c（Na+） = c（CN-）﹥c（ OH-） = c（H+），且 a=7.5

    C. 在 C 点：c（CN-）﹥c（Na+）﹥c（OH-）﹥c（H+）

    D. 在 D 点：c（HCN） + c（CN-）﹥2c（Na+）

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    科目：高中化学 来源：2017届浙江省“七彩阳光”新高考研究联盟高三下学期期初联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列化学用语表述正确的是

    A. NaCl的电子式为： B. 水分子的比例模型：

    C. 乙烯的结构简式：CH2CH2 D. 硫离子结构示意图：

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省邯郸市高二下学期开学考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组离子，在指定的环境中能够大量共存的是

    选项

    指定环境

    能够共存的离子

    A

    滴加酚酞显红色的溶液

    K+、S2-、SO32-、NO3-

    B

    有HCO3-存在的无色透明溶

    Na+、K+、Cl-、Al3+

    C

    水电离的c(H+)=l0-12mol·L- 1的溶液中

    Cl-、CO32-、NO3-、NH4+

    D

    使石蕊变红的溶液中

    Fe2+、MnO4-、NO3-、SO42-

    A. A B. B C. C D. D

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