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    甲、乙两烧杯中分别盛有100mL 3.0mol·L—1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成气体体积比：甲∶乙＝1∶2，则加入铝粉的质量为
    A．5.4gB．3.6gC．2.7gD．1.8g
    A

    试题分析：由题意，加入等质量的铝粉得到氢气不等，说明有一烧杯中铝过量，由盐酸和NaOH溶液物质的量相等，结合铝消耗的酸多，消耗碱的量少，可知盐酸先消耗完，盐酸中铝过量，NaOH溶液中铝反应完全；由盐酸的物质的量为0.3mol，可制得氢气0.15mol，则铝与NaOH溶液制的氢气为0.3mol ，需要铝为0.2mol ，其质量为5.4g。选A。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一。从海水中提取镁，可按照以下步骤进行：
    ①把贝壳制成石灰乳
    ②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物
    ③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物
    ④将所得的产物熔融后电解。
    关于提取镁，下列说法不正确的是（  ）
    A．此法的优点之一是原料来源丰富
    B．进行①、②、③步操作的目的是从海水中提取氯化镁
    C．第④步电解时会产生氯气
    D．以上提取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应、复分解反应和置换反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某化学兴趣小组按照下列流程进行“由镁铝合金制备硫酸铝晶体”的实验。

    （1）镁铝合金中加NaOH溶液的离子反应方程式为       ，画出金属X的原子结构示意图       ，固体A的化学式为       ；
    （2）写出硫酸铝在水中的电离方程式        ，操作②包含的步骤有蒸发浓缩、       、过滤、干燥。
    （3）该兴趣小组为测定镁铝合金中各组成的质量分数，设计如图装置，则需要测定的数据有           　、            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某溶液中含MgCl2和AlCl3各0.01mol，向其中逐滴滴加1mol/L的NaOH溶液至过量，下列关系图正确的是             

    A                                                  B

    C                                                  D

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的变化。

    请回答下列问题。
    （1） 图中涉及分离溶液与沉淀的方法是____________________________。
    （2）  B、C、D、E四种物质的化学式为：
    B__________、C__________、D__________、E__________。
    （3） 写出下列反应的离子方程式：
    沉淀F与NaOH溶液反应________________________________。
    沉淀E与稀硫酸反应____________________________。
    溶液G与过量稀氨水反应________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为
    A．1:3B．1:2C．1:1D．2:1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    将5．1g镁铝合金投入过量盐酸中充分反应，得到500mL溶液和5．6L标准状况下的H2。计算：
    （1）合金中镁和铝的质量之比；
    （2）所得溶液中Mg2+的物质的量浓度。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    将0．1mol的镁铝混合物溶于100ml 2mol／L的H2SO4中，然后滴加1mol／L的NaOH溶液，请回答：
    （1）若在滴加NaOH溶液的过程中，生成沉淀的质量m与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。请回答：当V1=160mL时，则金属粉末中n（Mg）=_____mol，V2=______mL。

    （2）若在滴加NaOH溶液的过程中欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液体积为________ml
    （3）若混合物仍为0．1mol其中镁粉的物质的量的分数为a，用100ml2mol／L的硫酸溶解此混合物后再加入450ml1mol／L的氢氧化钠溶液，所得沉淀中无Al（OH）3。满足此条件a的取值范围是__       ___。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    Ⅰ、物质的分离和提纯有多种方法。物质分离、提纯方案的设计在科学研究和工业生产中占有十分重要的地位。工业上冶炼铝的原料是铝土矿(主要成分是Al2O3，杂质为Fe2O3、SiO2等，已知SiO2是不溶于水的酸性氧化物，Fe2O3是不溶于水的碱性氧化物)。某研究小组设计的提纯Al2O3的方案如下：

    （1）写出沉淀A的化学式：___________________________________________________。
    （2）加入过量的NaOH溶液，过滤后的滤液中含有的溶质有________________________。
    （3）写出由沉淀A—→Al2O3的化学方程式：________________________，通入过量CO2生成沉淀A时反应的离子方程式为_______________________________________________。
    Ⅱ、按照要求回答下列问题：
    A、B、C、D、E是常见化合物或单质，有如下转化关系 (略去条件和副产品）。

    （1）若A为黄绿色气体单质，D、E为生活中常见的两种金属，其中E是一种红色光亮的物质。
    ① 写出向B的溶液中加入足量D的离子反应方程式_____________________________________。
    ②向①所得的溶液中加入NaOH溶液，并在空气中放置的现象是：_________________________，写出固体在空气中放置的化学反应方程式：__________________________________________。

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