Question

难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡。在常温下，溶液里各离子浓度以它们化学计量数为方次的乘积是一个常数，叫溶度积常数(K_sp)。例如：Cu(OH)₂(s)Cu^2＋(aq)＋2OH^－，K_sp＝[Cu^2＋]·[OH^－]²＝2×10^－20 mol³·L^－3。当溶液中各离子浓度方次的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解。

(1)某CuSO₄溶液里[Cu^2＋]＝0.02 mol·L^－1，如要生成Cu(OH)₂沉淀，应调整溶液的pH，使之大于________。

(2)要使0.2 mol·L^－1 CuSO₄溶液中Cu^2＋沉淀较为完全(使Cu^2＋浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液pH为________。

Answer 1

(1)5　(2)6

解析　(1)根据信息，当[Cu^2＋][OH^－]²＝2×10^－20 mol³·L^－3时开始出现沉淀，则[OH^－]＝＝ mol·L^－1＝10^－9 mol·L^－1，[H^＋]＝10^－5 mol·L^－1，pH＝5，所以要生成Cu(OH)₂沉淀，应调整pH≥5。

(2)要使Cu^2＋浓度降至 mol·L^－1＝2×10^－4 mol·L^－1，[OH^－]＝ mol·L^－1＝10^－8 mol·L^－1，[H^＋]＝10^－6 mol·L^－1，此时溶液的pH＝6。