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    10．某同学在实验室欲配制物质的量浓度均为1.0mol/L的NaOH溶液、稀硫酸各450mL．提供的试剂是：NaOH固体、98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）和蒸馏水．

    （1）请你观察图示判断其中不正确的操作有①②⑤（填序号）．
    （2）应用托盘天平称量NaOH20.0g，应用量筒量取浓硫酸27.2mL．
    （3）浓硫酸溶于水的正确操作方法是先在烧杯中倒入适量水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入，并用玻璃棒搅拌．
    （4）在配制上述溶液实验中，下列操作引起结果偏低的有A、C、D．
    A．该学生在量取浓硫酸时，俯视刻度线
    B．溶解硫酸后没有冷却至室温就立即完成后面的配制操作
    C．在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液
    D．没有用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中
    E．将量筒洗涤2～3次，并全部转移至容量瓶中
    F．容量瓶中原来存有少量蒸馏水
    G．胶头滴管加水定容时俯视刻度
    （5）若用0.010 00mol•L-1 K2Cr2O7溶液滴定 20.00mL未知浓度的含Fe2+的溶液，恰好完全反应时消耗10.00mL K2Cr2O7溶液，则溶液中Fe2+的物质的量浓度是0.03mol•L-1．（已知：6Fe2++Cr2O72-+14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O）

    分析 （1）依据腐蚀性物质的称量、量筒的正确使用方法、定容时正确读数方法判断；
    （2）依据m=CVM计算需要氢氧化钠的质量；依据C=$\frac{1000ρω}{M}$计算98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）的物质的量浓度，然后依据稀释前后溶液中所含溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸的体积；
    （3）依据浓硫酸稀释的正确操作方法解答；
    （4）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析；
    （5）依据方程式：6Fe2++Cr2O72-+14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，计算二价铁离子的物质的量，依据C=$\frac{n}{V}$计算．

    解答 解：（1）①氢氧化钠为腐蚀品，应放在小烧杯中称量；②量筒量取液体后不需要洗涤，如果洗涤量取的液体的体积偏大；⑤定容读数时，眼睛应平视刻度线；
    故答案为：①②⑤；
    （2）欲配制物质的量浓度均为1.0mol/L的NaOH溶液、稀硫酸各450mL，需选择500ml容量瓶，
    需要氢氧化钠的质量m=1.0mol/L×0.5L×40g/mol=20.0g；
    98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）的物质的量浓度C=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L，依据稀释前后溶液中所含溶质的物质的量，设需要浓硫酸的体积为V，则V×18.4mol/L=500mL×1.0mol/L，解得V=27.2mL；
    故答案为：20.0；27.2；
    （3）浓硫酸密度大于水，稀释时放出大量的热，稀释浓硫酸的正确操作方法为：先在烧杯中倒入适量水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入，并用玻璃棒搅拌；
    故答案为：先在烧杯中倒入适量水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入，并用玻璃棒搅拌；
    （4）A．该学生在量取浓硫酸时，俯视刻度线，导致量取的浓硫酸体积偏小，硫酸的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故A选；
    B．溶解硫酸后没有冷却至室温就立即完成后面的配制操作，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故B不选；
    C．在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏小，故C选；
    D．没有用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏小，故D选；
    E．将量筒洗涤2～3次，并全部转移至容量瓶中，导致量取的浓硫酸体积偏大，硫酸的物质的量偏大，溶液浓度偏高，故E不选；
    F．容量瓶中原来存有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，溶液浓度不变，故F不选；
    G．胶头滴管加水定容时俯视刻度，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故G不选；
    故选：ACD；
    （5）依据方程式，设二价铁离子的物质的量浓度为C：
    6Fe2++Cr2O72-+14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，
    6                  1
    C×20.00mL      0.01000mol/L×10.00mL
    解得C=0.030mol/L；
    故答案为：0.030mol/L．

    点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，有关方程式的计算，题目难度不大，熟悉配制原理是解题关键，注意浓硫酸稀释的正确操作．

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    （6）海水淡化E
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    （8）分离氯化钠和硝酸钾J
    （9）分离植物油和水B
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    D．空气中的SO2主要来自煤和石油的燃烧

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．苯和溴的取代反应的实验装置如图所示，其中A为具支试管改制成的反应容器，在其下端开了一小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑．
    填写下列空白：
    ①试管A中的反应方程式为．
    ②试管C中四氯化碳的作用是：除去HBr气体中混有的溴蒸气吸收挥发的有机蒸汽．反应开始后，观察D和E两试管，看到的现象分别为：D管石蕊试液慢慢变红，并在导管口有白雾产生，E管出现浅黄色沉淀．写出E中反应的离子方程式Ag++Br-═AgBr↓
    ③反应2～3min后，在B中的NaOH溶液里可观察到的现象是在溶液底部有无色油状液体．原因溴苯中混有溴的缘故
    （2）实验室制备硝基苯的主要步骤如下：
    a．配制一定比例的浓H2SO4与浓HNO3的混合酸，加入反应器中；
    b．向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀；
    c．在55～60℃下发生反应，直至反应结束；
    d．除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤；
    e．将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯净硝基苯．请填写下列空白：
    ①制备硝基苯的反应类型是取代反应．
    ②配制一定比例的浓H2SO4和浓HNO3的混合酸时，操作的注意事项是：先将浓HNO3注入容器中，再慢慢注入浓H2SO4，并及时搅拌．
    ③步骤d中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是分液漏斗．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=+242 kJ/molB．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-484 kJ/mol
    C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=+484kJ/molD．H2O（g）=H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+242 kJ/mol

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    19．化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中不正确的是（　　）
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    B．小苏打是治疗胃酸过多的一种药剂
    C．硅胶可防止月饼等富脂食品因被氧化而变质
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

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    铝：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
    铁：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．

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