10£®½ü¼¸Ä꣬´óÆøÎÛȾԽÀ´Ô½ÑÏÖØ£¬Îíö²ÌìÆø¶ÔÈËÃǵÄÉú»î¡¢³öÐС¢ÉíÌ彡¿µ²úÉúÐí¶à²»ÀûµÄÓ°Ï죮Æû³µÎ²ÆøÊÇÖ÷ÒªµÄ´óÆøÎÛȾԴ£®½µµÍÆû³µÎ²ÆøΣº¦µÄ·½·¨Ö®Ò»ÊÇÔÚÅÅÆø¹ÜÉÏ°²×°´ß»¯×ª»¯Æ÷£¬·¢ÉúµÄ·´Ó¦Îª£º2NO£¨g£©+2CO£¨g£©¨TN2£¨g£©+2CO2£¨g£©
£¨1£©ÒÑÖª£ºÈçͼ1

Ôò2NO£¨g£©+2CO£¨g£©¨TN2£¨g£©+2CO2£¨g£©¡÷H=2a+2b-2c-dkJ•mol-1£¨Óú¬a¡¢b¡¢c¡¢dµÄʽ×Ó±íʾ£©£®
£¨2£©Ä³Î¶ÈÏ£¬ÏòÈÝ»ýΪ1LµÄÈÝÆ÷ÖгäÈë3mol NOºÍ 1mol CO£¬NOµÄת»¯ÂÊËæʱ¼äµÄ±ä»¯Èçͼ2Ëùʾ£®
»Ø´ðÏÂÁÐÎÊÌ⣺
¢Ù¸ÃζÈÏ£¬»¯Ñ§Æ½ºâ³£ÊýK=$\frac{15}{128}$£¬Æ½ºâʱCOµÄת»¯ÂÊΪ60%£®
¢ÚAµãµÄÄæ·´Ó¦ËÙÂʦÔÄ棨CO£©£¼BµãµÄÄæ·´Ó¦ËÙÂʦÔÄ棨NO£© £¨Ìî¡°£¾¡±¡¢¡°£¼¡±»ò¡°=¡±£©£®
¢Û´ïƽºâºó£¬½«ÈÝÆ÷µÄÈÝ»ýÀ©´óÒ»±¶£¬ÏÂÁÐ˵·¨ÕýÈ·µÄÊÇB
A£®Æ½ºâÏòÕý·´Ó¦·½ÏòÒƶ¯     B£®COµÄÌå»ý·ÖÊýÔö´ó
C£®Æ½ºâ³£Êý¼õС            D£®Ò»Ñõ»¯Ì¼µÄŨ¶ÈÔö´ó£®

·ÖÎö £¨1£©2NO£¨g£©+2CO£¨g£©¨TN2£¨g£©+2CO2£¨g£©·´Ó¦ÈȵÈÓÚ·´Ó¦ÎïµÄ¼üÄÜÖ®ºÍ¼õÈ¥Éú³ÉÎïµÄ¼üÄÜÖ®ºÍ£¬¾Ý´Ë½øÐмÆË㣻
£¨2£©¢Ù¸ÃζÈÏ£¬ÓÉͼÏó¿ÉÖª´ïµ½Æ½ºâʱNOת»¯ÂÊΪ20%£¬ÔòNOת»¯µÄÎïÖʵÄÁ¿Îª£º3mol¡Á20%=0.6mol£¬¸ù¾Ý·´Ó¦2NO£¨g£©+2CO£¨g£©¨TN2£¨g£©+2CO2£¨g£©¿ÉÖª£ºCOת»¯ÁË0.6mol£¬·´Ó¦Éú³ÉµªÆø¡¢¶þÑõ»¯Ì¼·Ö±ðΪ0.3mol£¬0.6mol£¬Ôòƽºâʱ¸÷ÎïÖÊŨ¶È·Ö±ðΪ£ºc£¨NO£©=$\frac{3mol-0.6mol}{1L}$=2.4mol/L¡¢c£¨CO£©=$\frac{1mol-0.6mol}{1L}$=0.4mol/L¡¢c£¨N2£©=$\frac{0.3mol}{1L}$=0.3mol/L¡¢c£¨CO2£©=$\frac{0.6mol}{1L}$=0.6mol/L£¬È»ºó¸ù¾Ý»¯Ñ§Æ½ºâ³£Êý±í´ïʽ¼ÆËã¼´¿É£»Æ½ºâʱCOµÄת»¯ÂÊ=$\frac{·´Ó¦×ª»¯µÄÎïÖʵÄÁ¿}{·´Ó¦Ç°×ÜÎïÖʵÄÁ¿}$¡Á100%£»
¢Ú¸ù¾ÝËæ×Å·´Ó¦Ê±Ðз´Ó¦ÎïŨ¶È¼õС£¬·´Ó¦ËÙÂʼõСÅжÏAµãµÄÄæ·´Ó¦ËÙÂÊÄæVÄ棨CO£©ÓëBµãµÄÄæ·´Ó¦ËÙÂÊVÄ棨NO£©´óС£»
¢Û´ïƽºâºó£¬½«ÈÝÆ÷µÄÈÝ»ýÀ©´óÒ»±¶£¬Ï൱ÓÚ¼õСÁËѹǿ£¬Æ½ºâÏòÌå»ýÔö´ó·½ÏòÒƶ¯£¬¼´ÏòÄæ·½ÏòÒƶ¯£¬¾Ý´Ë½øÐзÖÎö£®

½â´ð ½â£º£¨1£©2NO£¨g£©+2CO£¨g£©¨TN2£¨g£©+2CO2£¨g£©·´Ó¦ÈȵÈÓÚ·´Ó¦ÎïµÄ¼üÄÜÖ®ºÍ¼õÈ¥Éú³ÉÎïµÄ¼üÄÜÖ®ºÍ£¬¸ù¾Ýͼ1¿ÉÖª¸Ã·´Ó¦µÄìʱäΪ£º¡÷H=£¨2a+2b-2c-d0kJ/mol£¬
¹Ê´ð°¸Îª£º2a+2b-2c-d£»
£¨2£©¢Ù¸ÃζÈÏ£¬ÓÉͼÏó¿ÉÖª´ïµ½Æ½ºâʱNOת»¯ÂÊΪ20%£¬ÔòNOת»¯µÄÎïÖʵÄÁ¿Îª£º3mol¡Á20%=0.6mol£¬¸ù¾Ý·´Ó¦2NO£¨g£©+2CO£¨g£©¨TN2£¨g£©+2CO2£¨g£©¿ÉÖª£ºCOת»¯ÁË0.6mol£¬·´Ó¦Éú³ÉµªÆø¡¢¶þÑõ»¯Ì¼·Ö±ðΪ0.3mol£¬0.6mol£¬Ôòƽºâʱ¸÷ÎïÖÊŨ¶È·Ö±ðΪ£ºc£¨NO£©=$\frac{3mol-0.6mol}{1L}$=2.4mol/L¡¢c£¨CO£©=$\frac{1mol-0.6mol}{1L}$=0.4mol/L¡¢c£¨N2£©=$\frac{0.3mol}{1L}$=0.3mol/L¡¢c£¨CO2£©=$\frac{0.6mol}{1L}$=0.6mol/L£¬
½«Êý¾Ý´úÈ뻯ѧƽºâ³£Êý±í´ïʽ¿ÉµÃ£ºK=$\frac{0.3¡Á0£®{6}^{2}}{2£®{4}^{2}¡Á0£®{4}^{2}}$=$\frac{15}{128}$£»
ƽºâʱCOµÄת»¯ÂÊΪ£º$\frac{0.6mol}{1mol}$¡Á100%=60%£¬
¹Ê´ð°¸Îª£º$\frac{15}{128}$£»60%£»
¢ÚÓÉÓÚËæ×Å·´Ó¦Ê±Ðз´Ó¦ÎïŨ¶È¼õС£¬ËÙÂʼõС£¬¹ÊAµãµÄÄæ·´Ó¦ËÙÂÊÄæVÄ棨CO£©Ð¡ÓÚBµãµÄÄæ·´Ó¦ËÙÂÊVÄ棨NO£©£¬
¹Ê´ð°¸Îª£º£¼£»
¢Û´ïƽºâºó£¬½«ÈÝÆ÷µÄÈÝ»ýÀ©´óÒ»±¶£¬Ï൱ÓÚ¼õСÁËѹǿ£¬Æ½ºâÏòÌå»ýÔö´ó·½ÏòÒƶ¯£¬¼´ÏòÄæ·½ÏòÒƶ¯£¬
A£®¸ù¾Ý·ÖÎö¿ÉÖª£¬Æ½ºâÏò×ÅÄæÏòÒƶ¯£¬¹ÊA´íÎó£»
B£®Æ½ºâÏò×ÅÄæÏòÒƶ¯£¬ÔòCOµÄÌå»ý·ÖÊýÔö´ó£¬¹ÊBÕýÈ·£»
C£®Æ½ºâ³£ÊýÖ»ÓëζÈÓйأ¬Î¶Ȳ»±ä£¬Ôòƽºâ³£Êý²»±ä£¬¹ÊC´íÎó£»
D£®ÓÉÓÚÌå»ýµÄÔö´ó±ÈÒ»Ñõ»¯Ì¼µÄÎïÖʵÄÁ¿Ôö´ó»¹Òª´ó£¬ÔòŨ¶È»á¼õС£¬¹ÊD´íÎó£»
¹Ê´ð°¸Îª£ºB£®

µãÆÀ ±¾Ì⿼²éÁË»¯Ñ§Æ½ºâµÄ¼ÆËã¡¢·´Ó¦ÈȼÆË㣬ÌâÄ¿ÄѶÈÖеȣ¬Ã÷È·»¯Ñ§Æ½ºâ¼°ÆäÓ°ÏìΪ½â´ð¹Ø¼ü£¬×¢ÒâÕÆÎÕ»¯Ñ§¼ü¶ÏÁÑ¡¢ÐγÉÖеÄÄÜÁ¦±ä»¯ÓëìʱäÖ®¼äµÄ¹Øϵ£¬ÊÔÌâÅàÑøÁËѧÉúµÄ·ÖÎöÄÜÁ¦¼°»¯Ñ§¼ÆËãÄÜÁ¦£®

Á·Ï°²áϵÁдð°¸
Ïà¹ØÏ°Ìâ

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÑ¡ÔñÌâ

18£®¸ù¾ÝÈçͼ»Ø´ð£¬ÏÂÁÐ˵·¨²»ÕýÈ·µÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©
A£®´Ë×°ÖÃÓÃÓÚµç¶Æͭʱ£¬µç½âÒ»¶Îʱ¼ä£¬ÁòËáÍ­ÈÜÒºµÄŨ¶È²»±ä
B£®ÈôaΪ´¿Í­£¬bΪ´ÖÍ­£¬¸Ã×°ÖÿÉÓÃÓÚ´ÖÍ­µÄµç½â¾«Á¶
C£®È¼Áϵç³ØÖÐÕý¼«·´Ó¦ÎªO2+4e-+2H2O=4OH-
D£®µç×Ó¾­µ¼ÏßÁ÷Èëbµç¼«

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º½â´ðÌâ

1£®ÓÃ50mL0.50mol/LÑÎËáÓë50mL0.55mol/LNaOHÈÜÒºÔÚÈçͼËùʾµÄ×°ÖÃÖнøÐÐÖкͷ´Ó¦£®Í¨¹ý²â¶¨·´Ó¦¹ý³ÌÖÐËù·Å³öµÄÈÈÁ¿¿É¼ÆËãÖкÍÈÈ£®»Ø´ðÏÂÁÐÎÊÌ⣺
£¨1£©´ÓʵÑé×°ÖÃÉÏ¿´£¬Í¼ÖÐÉÐȱÉÙµÄÒ»ÖÖ²£Á§ÓÃÆ·ÊÇ»·Ðβ£Á§½Á°è°ô£®
£¨2£©ÉÕ±­¼äÌîÂúËéÖ½ÌõµÄ×÷ÓÃÊǼõÉÙʵÑé¹ý³ÌÖеÄÈÈÁ¿Ëðʧ£®
£¨3£©´óÉÕ±­ÉÏÈç²»¸ÇÓ²Ö½°å£¬ÇóµÃµÄÖкÍÈÈÊýֵƫС£¨Ìî¡°Æ«´ó¡¢Æ«Ð¡¡¢ÎÞÓ°Ï족£©
£¨4£©ÈôÉÏÊöHCl¡¢NaOHÈÜÒºµÄÃܶȶ¼½üËÆΪ1g/cm3£¬ÖкͺóÉú³ÉµÄÈÜÒºµÄ±ÈÈÈÈÝC=4.18J/£¨g•¡æ£©£¬·´Ó¦ºóζÈÉý¸ßÁË¡÷t£¬Éú³É1molˮʱµÄ·´Ó¦ÈÈ¡÷H=-$\frac{0.418¡÷t}{0.025}$ kJ/mol£¨Ìî±í´ïʽ£©£®
£¨5£©Èç¹ûÓÃ60mL0.50mol/LÑÎËáÓë50mL0.55mol/LNaOHÈÜÒº½øÐз´Ó¦£¬ÓëÉÏÊöʵÑéÏà±È£¬Ëù·Å³öµÄÈÈÁ¿²»ÏàµÈ£¨Ìî¡°ÏàµÈ¡¢²»ÏàµÈ¡±£©£¬ËùÇóÖкÍÈÈÏàµÈ£¨Ìî¡°ÏàµÈ¡¢²»ÏàµÈ¡±£©£»Èç¹ûÓÃ1molH2SO4ÈÜÒºÓëNaOHÈÜҺǡºÃÍêÈ«·´Ó¦Ê±·ÅÈÈ114.6kJд³ö´Ë·´Ó¦ÈÈ»¯Ñ§·½³ÌʽH2SO4£¨aq£©+2NaOH£¨aq£©=Na2SO4£¨aq£©+2H2O£¨l£©¡÷H=-114.6kJ/mol£®
£¨6£©ÓÃÏàͬŨ¶ÈºÍÌå»ýµÄ°±Ë®£¨NH3•H2O£©´úÌæNaOHÈÜÒº½øÐÐÉÏÊöʵÑ飬²âµÃµÄÖкÍÈȵÄÊýÖµ»áƫС£»£¨Ìî¡°Æ«´ó¡±¡¢¡°Æ«Ð¡¡±¡¢¡°ÎÞÓ°Ï족£©£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º½â´ðÌâ

18£®ÖкÍÈȵIJⶨÊǸßÖÐÖØÒªµÄ¶¨Á¿ÊµÑ飮ȡ0.55mol/LµÄNaOHÈÜÒº50mLÓë0.50mol/LµÄÑÎËá50mLÖÃÓÚÈçͼËùʾµÄ×°ÖÃÖнøÐÐÖкÍÈȵIJⶨʵÑ飬»Ø´ðÏÂÁÐÎÊÌ⣺
£¨1£©´ÓÈçͼʵÑé×°Öÿ´£¬ÆäÖÐÉÐȱÉÙµÄÒ»ÖÖ²£Á§ÓÃÆ·ÊÇ»·Ðβ£Á§½Á°è°ô£¬³ý´ËÖ®Í⣬װÖÃÖеÄÒ»¸öÃ÷ÏÔ´íÎóÊÇСÉÕ±­¿ÚδÓÃÓ²Ö½°å¸Çס£¨»ò´óÉÕ±­ÄÚËéÖ½ÌõÈûÉÙÁË£¬Î´½«Ð¡ÉÕ±­µæµÄ×ã¹»¸ß£©
£¨2£©Í¼ÖеÄСÉÕ±­Ó¦¸ÃÑ¡ÔñÏÂÁÐÄÄÖÖ¹æ¸ñµÄ¢Ú£¨Ñ¡Ìî´úºÅ£©
¢Ù50mL         ¢Ú100mL        ¢Û150mL        ¢Ü250mL
£¨3£©¸ÃʵÑéС×é×öÁËÈý´ÎʵÑ飬ÿ´ÎÈ¡ÑÎËáºÍNaOHÈÜÒº¸÷50mL£¬²¢¼Ç¼ÈçÏÂԭʼÊý¾Ý£º
ʵÑéÐòºÅÆðʼζÈt1/¡æÖÕֹζÈt2/¡æβt2-t1£©¡æ
ÑÎËáNaOHÈÜҺƽ¾ùÖµ
125.124.925.028.33.3
225.125.125.128.53.4
325.125.125.128.63.5
ÒÑÖªÑÎËá¡¢NaOHÈÜÒºÃܶȾù½üËÆΪ1.00g/cm3£¬Öкͺó»ìºÏÒºµÄ±ÈÈÈÈÝc=4.18¡Á10-3kJ/£¨g•¡æ£©£¬Ôò¸Ã·´Ó¦µÄÖкÍÈÈ¡÷H=-56.8kJ/mol£¨±£Áôµ½Ð¡Êýµãºó1룩

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º½â´ðÌâ

5£®Á×ÔÚÑõÆøºÍÂÈÆøÖж¼¿ÉÒÔȼÉÕ£®
£¨1£©Á×ÔÚÑõÆøÖÐȼÉÕ£¬¿ÉÄÜÉú³ÉÁ½ÖÖ¹Ì̬Ñõ»¯ÎP2O3¡¢P2O5£©£®1molµÄµ¥ÖÊÁ×£¨P£©ÔÚ1molµÄÑõÆøÖÐȼÉÕ£¬ÖÁ·´Ó¦ÎïºÄ¾¡£¬²¢·Å³öx kJµÄÈÈÁ¿£®¼ÆËãÈ·¶¨·´Ó¦²úÎïµÄ×é³ÉΪP2O3¡¢P2O5£¨Ð´·Ö×Óʽ£©£®
¼ºÖªµ¥ÖÊÁ×ÔÚ×ãÁ¿µÄÑõÆøÖÐȼÉÕµÄÈÈ»¯Ñ§·½³ÌʽΪP£¨s£©+$\frac{5}{4}$O2£¨g£©=$\frac{1}{2}$P2O5£¨s£©¡÷H=-y kJ•mol-1£¬Ôò31g PÓëÒ»¶¨Á¿µÄÑõÆø·´Ó¦ÍêÈ«Éú³ÉP2O3µÄÈÈ»¯Ñ§·½³ÌʽΪP£¨s£©+$\frac{3}{4}$O2£¨g£©=$\frac{1}{2}$P2O3£¨s£©¡÷H=-£¨2X-Y£©kJ/mol£®
£¨2£©°×Á×ÓëÑõÆø¿É·¢ÉúÈçÏ·´Ó¦£ºP4+5O2=P4O10£®ÒÑÖª¶ÏÁÑÏÂÁл¯Ñ§¼üÐèÒªÎüÊÕÄÜÁ¿·Ö±ðΪ£ºP-P kJ•mol-1¡¢P-O kJ•mol-1¡¢P=O kJ•mol-1¡¢O=O kJ•mol-1£®¸ù¾ÝͼʾµÄ·Ö×ӽṹºÍÓйØÊý¾Ý¹ÀËã¸Ã·´Ó¦µÄ¡÷HΪ£¨6a+5d-4c-12b£©kJ•mol-1£®
£¨3£©Á×ÔÚÂÈÆøÖÐȼÉÕ¿ÉÉú³ÉPCl5¡¢PCl3£¬PCl3µÄµç×ÓʽΪ£»PCl3Ë®½âµÃµ½µÄÑÇÁ×ËᣨH3PO3£©ÊÇÒ»ÖÖ¶þÔªÈõËᣬд³öÑÇÁ×ËáÓë×ãÁ¿NaOH·´Ó¦µÄÀë×Ó·½³ÌʽH3PO3 +2OH-=HPO32-+2H2O£»Ä³Î¶ÈÏ£¬0.1mol•L-1ÑÇÁ×ËáÈÜÒºc£¨H+£©=2.5¡Á10-2mol•L-1£¬³ýOH-Ö®ÍâÆäËûÀë×ÓŨ¶ÈÓÉ´óµ½Ð¡Ë³ÐòÊÇc£¨H+£©£¾c£¨H2PO3-£©£¾c£¨HPO32-£©£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º½â´ðÌâ

15£®º£Ë®ÖÐÖ÷ÒªÀë×ӵĺ¬Á¿ÈçÏ£º
³É·Öº¬Á¿/£¨mg/L£©³É·Öº¬Á¿/£¨mg/L£©
Cl-18980Ca2+400
Na+10560HCO3-142
SO42-2560Mg2+1272
£¨1£©³£ÎÂÏ£¬º£Ë®µÄpHÔÚ7.5¡«8.6Ö®¼ä£¬ÆäÔ­ÒòÊÇ£¨ÓÃÀë×Ó·½³Ìʽ±íʾ£©HCO3-+H2O?H2CO3+OH-£®
£¨2£©µçÉøÎö·¨µ­»¯º£Ë®Ê¾ÒâͼÈçͼËùʾ£¬ÆäÖÐÒõ£¨Ñô£©Àë×Ó½»»»Ä¤½öÔÊÐíÒõ£¨Ñô£©Àë×Óͨ¹ý£®Òõ¼«ÉϲúÉúÇâÆø£¬Òõ¼«¸½½ü»¹²úÉúÉÙÁ¿°×É«³Áµí£¬Æä³É·ÖÓÐMg£¨OH£©2ºÍCaCO3£¬Éú³ÉCaCO3µÄÀë×Ó·½³ÌʽÊÇCa2++OH-+HCO3-=CaCO3¡ý+H2O£®
£¨3£©Óú£Ë®¿ÉͬʱÉú²úÂÈ»¯ÄƺͽðÊôþ»òþµÄ»¯ºÏÎÆäÁ÷³ÌÈçÏÂͼËùʾ£º

¢ÙÔÚʵÑéÊÒÖÐÓÉ´ÖÑΡ°Öؽᾧ¡±Öƾ«ÑεIJÙ×÷°üÀ¨Èܽ⡢¹ýÂË¡¢Õô·¢¡­Ï´µÓµÈ²½Ö裻ÓйØÆäÖС°Õô·¢¡±²½ÖèµÄÐðÊöÕýÈ·µÄÊÇbd£®
a£®Õô·¢µÄÄ¿µÄÊǵõ½Èȱ¥ºÍÈÜÒº
b£®Õô·¢µÄÄ¿µÄÊÇÎö³ö¾§Ìå
c£®Ó¦ÓÃÓàÈÈÕô¸ÉÈÜÒº
d£®Ó¦Õô·¢ÖÁÓн϶ྦྷÌåÎö³öʱΪֹ
¢ÚÓÉMgCl2ÈÜÒºµÃµ½MgCl2•6H2O¾§Ìåʱ£¬Ò²ÐèÒªÕô·¢£¬Õô·¢µÄÄ¿µÄÊǵõ½Èȱ¥ºÍÈÜÒº£¬ÅжÏÈÜÒºÒѱ¥ºÍµÄÏÖÏóÊÇÈÜÒº±íÃæÐγɾ§Ä¤£®
£¨4£©25¡æʱ£¬±¥ºÍMg£¨OH£©2ÈÜÒºµÄŨ¶ÈΪ5¡Á10-4 mol/L£®
¢Ù±¥ºÍMg£¨OH£©2ÈÜÒºÖеμӷÓ̪£¬ÏÖÏóÊÇÈÜÒº±äºì£®
¢ÚijѧϰС×é²âº£Ë®ÖÐMg2+º¬Á¿£¨mg/L£©µÄ·½·¨ÊÇ£ºÈ¡Ò»¶¨Ìå»ýµÄº£Ë®£¬¼ÓÈë×ãÁ¿ÑÎËᣬÔÙ¼ÓÈë×ãÁ¿NaOH£¬½«Mg2+תΪMg£¨OH£©2£®25¡æ£¬¸Ã·½·¨²âµÃµÄMg2+º¬Á¿Óë±íÖÐ1272mg/LµÄ¡°ÕæÖµ¡±±È£¬Ïà¶ÔÎó²îԼΪ-5.6%[±£Áô2λСÊý£¬º£Ë®Öб¥ºÍMg£¨OH£©2ÈÜÒºµÄÃܶȶ¼ÒÔl g/cm3¼Æ]£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÑ¡ÔñÌâ

2£®ÏÂÁÐÎïÖÊÔÚË®ÖеĵçÀë·½³ÌʽÊéдÕýÈ·ÊÇ£¨¡¡¡¡£©
A£®NaHSO4¨TNa++HSO4-B£®NaHCO3¨TNa++H++CO32-
C£®H2CO3?2H++CO32-D£®A12£¨SO4£©3¨T2A13++3SO42-

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º½â´ðÌâ

19£®Ó²Öʲ£Á§¹ÜÊÇ»¯Ñ§ÊµÑéÖо­³£Ê¹ÓõÄÒ»ÖÖÒÇÆ÷£¬Çë·ÖÎöÏÂÁÐʵÑ飨¹Ì¶¨×°ÖÃÂÔ£©²¢»Ø´ðÎÊÌ⣮
¢ñ¡¢½øÐÐ΢Á¿ÊµÑ飺ÈçͼËùʾ£¬½«Å¨ÁòËáµÎÈë×°ÓÐNa2SO3¹ÌÌåµÄÅàÑøÃóÒ»¶Îʱ¼äºó£¬a¡¢b¡¢cÈý¸öÃÞÇò±ä»¯ÈçÏÂ±í£®ÇëÌîд±íÖеĿհףº

ÃÞÇòÃÞÇòÉϵμӵÄÊÔ¼ÁʵÑéÏÖÏó½âÊͺͽáÂÛ
aÆ·ºìÊÔÒºÃÞÇò±ä°×£¬Î¢ÈȺóÓÖ»Ö¸´ºìÉ«SO2¾ßÓÐƯ°×ÐÔ£¬ÇÒΪÔÝʱÐÔƯ°×
bº¬·Ó̪µÄNaOHÈÜÒºÃÞÇò±äΪ°×É«Àë×Ó·½³Ìʽ£º2OH¡¥+SO2 =SO32¡¥+H2O»òOH¡¥+SO2=HSO3¡¥
cº¬µí·ÛµÄµâË®ÃÞÇò±äΪ°×É«¸ÃÆøÌå¾ßÓл¹Ô­ÐÔ £¨Ñ¡Ìî¡°Ñõ»¯ÐÔ¡±»ò¡°»¹Ô­ÐÔ¡±£©
¢ò¡¢Ó²Öʲ£Á§¹ÜÓëÆäËü×°ÖýáºÏÍê³É¶¨ÐÔ»ò¶¨Á¿ÊµÑ飮ÏÂͼÊÇijÑо¿ÐÔѧϰС×é¶ÔijÌú¿óʯÖÐÌúµÄÑõ»¯ÎïµÄ»¯Ñ§Ê½½øÐÐ̽¾¿µÄ×°Öã®

ʵÑéÒ»£ºÌú¿óʯÖк¬ÑõÁ¿µÄ²â¶¨
£¨1£©°´Í¼×é×°ÒÇÆ÷£¨¼Ð³ÖÒÇÆ÷¾ùÊ¡ÂÔ£©£¬¼ì²é×°ÖõÄÆøÃÜÐÔ£»
£¨2£©½«10.0gÌú¿óʯ·ÅÈëÓ²Öʲ£Á§¹ÜÖУ»
£¨3£©´Ó×ó¶Ëµ¼Æø¹Ü¿Ú´¦²»¶ÏµØ»º»ºÍ¨ÈëH2£¬´ýC×°Öóö¿Ú´¦H2Ñé´¿ºóºó£¬µãȼA´¦¾Æ¾«µÆ£»
£¨4£©³ä·Ö·´Ó¦ºó£¬³·µô¾Æ¾«µÆ£¬ÔÙ³ÖÐøͨÈëÇâÆøÖÁÍêÈ«ÀäÈ´£®
£¨5£©²âµÃ·´Ó¦ºó×°ÖÃBÔöÖØ2.70g£¬ÔòÌú¿óʯÖÐÑõµÄÖÊÁ¿·ÖÊýΪ24%£®
ʵÑé¶þ£ºÌú¿óʯÖк¬ÌúÁ¿µÄ²â¶¨

£¨1£©²½Öè¢ÚºÍ¢ÝÖж¼ÒªÓõ½µÄ²£Á§ÒÇÆ÷ÊÇÉÕ±­¡¢²£Á§°ô£®
£¨2£©ÏÂÁÐÓйز½Öè¢ÞµÄ²Ù×÷ÖÐ˵·¨²»ÕýÈ·µÄÊÇbc£®
a£®µÎ¶¨¹ÜÓÃÕôÁóˮϴµÓºóÔÙÓôý×°ÒºÈóÏ´
b£®×¶ÐÎÆ¿ÐèÒªÓôý²âÒºÈóÏ´
c£®ÒòΪµâˮΪ»ÆÉ«£¬ËùÒԵζ¨¹ý³ÌÖв»Ðè¼Óָʾ¼Á
ʵÑé½áÂÛ£ºÍÆËãÌúµÄÑõ»¯ÎïµÄ×é³É£¬ÓÉʵÑéÒ»¡¢¶þµÃ³ö¸ÃÌú¿óʯÖÐÌúµÄÑõ»¯ÎïµÄ»¯Ñ§Ê½ÎªFe5O6£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÑ¡ÔñÌâ

20£®ÏÂÁÐÐðÊöÖУ¬¿Ï¶¨ÄÜ˵Ã÷½ðÊô¼×±È½ðÊôÒÒ½ðÊôÐÔÇ¿µÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©
A£®¼×Ô­×Ó×îÍâ²ãµç×ÓÊý±ÈÒÒÔ­×Ó×îÍâ²ãµç×ÓÊýÉÙ
B£®¼×Ô­×Óµç×Ó²ãÊý±ÈÒÒÔ­×Óµç×Ó²ãÊý¶à
C£®1mol¼×´ÓËáÖÐÖû»Éú³ÉµÄÇâÆø±È1molÒÒ´ÓËáÖÐÖû»Éú³ÉµÄÇâÆø¶à
D£®³£ÎÂÏ£¬¼×ÄÜÓëË®·´Ó¦Éú³ÉÇâÆø£¬¶øÒÒ²»ÄÜ

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

ͬ²½Á·Ï°²á´ð°¸