恒温下.在容积为1升的甲.乙两个恒容密闭容器中分别充入H2和I2发生可逆反应:H2(g)+I2△H=-14.9kJ/mol.实验时有关数据如表: 容器编号起始浓度mol/L 平衡时的浓度mol/L 平衡时放出的热量/KJ I2 H2 HI 甲 0.01 0.01 0.004 Q1 乙 0.02 0.02 a Q2 下列判断正确的( ) A．平衡时.乙中颜色更深.a＞0.0 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

恒温下，在容积为1升的甲、乙两个恒容密闭容器中分别充入H₂和I₂发生可逆反应：H₂（g）+I₂（g）⇌2HI（g）△H=-14.9kJ/mol，实验时有关数据如表：

容器编号	起始浓度mol/L	平衡时的浓度mol/L	平衡时放出的热量/KJ
I₂	H₂	HI
甲	0.01	0.01	0.004	Q₁
乙	0.02	0.02	a	Q₂

下列判断正确的（　　）

A．平衡时，乙中颜色更深，a＞0.008

B．平衡时，放出的热量：Q₁=1/2Q₂=0.149kJ

C．该温度下，该反应的平衡常数K=4

D．平衡后，向甲中再充入0.004mol HI气体，再次达到平衡时HI的百分含量不变

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科目：高中化学 来源： 题型：

高铁酸盐（K2FeO4、Na2FeO4）在能源、环保等方面有着广泛的用途。）高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂。干法、湿法制备高铁酸盐的原理如下表所示。

干法	Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色K2FeO4和KNO2等产物
湿法	强碱性介质中，Fe(NO3)3与NaClO反应生成紫红色Na2FeO4溶液

(1) 干法制备K2FeO4的化学方程式为Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为　　。

（2）高铁酸钾在水中既能消毒杀菌，又能净水，是一种理想的水处理剂。请完成FeO42－与水反应的方程式：4FeO42－＋10H2O 4Fe(OH)3＋8OH－＋（）

（3）K2FeO4在处理水的过程中能消毒杀菌是因为① ，

它能净水的原因是② 。

（4) 工业上用湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的流程如下图所示：

①反应I的化学方程式为　　。

②反应II的离子方程式为　　。

③加入饱和KOH溶液的目的是　　。

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列溶液中的Cl^－浓度与100 mL 1 mol ·L^－1 MgCl₂溶液中的Cl^－浓度相等的是　　　　　　　　　　

A．200 mL 1 mol·L^－1 KCl溶液 B．50 mL 2 mol·L^－1CaCl₂溶液

C．150 mL 2 mol·L^－1 NaCl溶液 D．50mL 1 mol ·L^－1AlCl₃溶液

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列实验过程中，始终无明显现象的是( )

A. NO₂通入FeSO₄溶液中 B. CO₂通入CaCl₂溶液中

C. NH₃通入AlCl₃溶液中 D. SO₂通入已酸化的Ba( NO₃ )₂溶液中

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科目：高中化学 来源： 题型：

做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：

MnO₄^-+C₂O₄^2-+H⁺-→CO₂↑+Mn²⁺+ ，

关于此反应的叙述正确的是（　　）

A．该反应的氧化剂是C₂O₄^2-

B．该反应右边方框内的产物是OH^-

C．该反应中生成1molCO₂电子转移数总是5N_A

D．配平该反应式后，H⁺的系数是16

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科目：高中化学 来源： 题型：

A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次增大，A的最高正价和最低负价的绝对值相等，B的基态原子有3个不同的能级且各能级中电子数相等，D的基态原子与B的基态原子的未成对电子数目相同，E的基态原子的s能级的电子总数与p能级的电子数相等，F的基态原子的3d轨道电子数是4s电子数的4倍。请回答下列问题：

（1）F的基态原子价电子排布式为。

（2）B、C、D、E的原子的第一电离能由小到大的顺序为               （用元素符号回答）
（3）下列关于B₂A₂分子和A₂D₂分子的说法正确的是
A．分子中都含有σ键和π键

B．中心原子都sp杂化
C．都是含极性键和非极性键的非极性分子

D．互为等电子体
E．B₂A₂分子的沸点明显低于A₂D₂分子
（4）F²⁺能与BD分子形成[F（BD）₄]²⁺，其原因是BD分子中含有

（5）由B、E、F三种元素形成的一种具有超导性的晶体，晶胞如图所示．B位于E和F原子紧密堆积所形成的空隙当中．与一个F原子距离最近的F原子的数目为，该晶体的化学式为 .若该晶体的相对分子质量为M，阿伏加德罗常数为N_A，B、E、F三种元素的原子半径分别为r₁pm、r₂pm、r₃pm，则该晶体的密度表达式为。