Question

已知七种短周期元素a～g的有关信息如下表所示： 元素编号 a b c d e f g 原子半径/nm 0.037 0.074 0.082 0.102 0.143 0.152 0.186 最高化合价或最低化合价 +1 -2 +3 -2 +3 +1 +1 下列推断正确的是（　　）

A．氢氧化物碱性的强弱：f＜g

B．简单离子的离子半径：b＜g

C．元素e的氧化物只能与酸反应

D．元素a与元素d形成的化合物属于离子化合物

Answer 1

分析：a、f、g的最高正价为+1，为第ⅠA族元素，原子半径a＜f＜g，故a为H元素、f为Li元素、g为Na元素．b、d的最低负极为-2价，处于第ⅥA族，b的原子半径减小，故b为O元素，d为S元素．c、e的最高正价为+3，处于第ⅢA族，c的原子半径较小，故c为B元素、e为Al元素，据此解答．

解答：解：a、f、g的最高正价为+1，为第ⅠA族元素，原子半径a＜f＜g，故a为H元素、f为Li元素、g为Na元素．b、d的最低负极为-2价，处于第ⅥA族，b的原子半径减小，故b为O元素，d为S元素．c、e的最高正价为+3，处于第ⅢA族，c的原子半径较小，故c为B元素、e为Al元素，
A、金属性g＞f，故最高价氧化物水化物的碱性：f＜g，故A正确；
B、b、g的简单离子分别为O^2-、Na⁺，电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径O^2-＞Na⁺，故B错误；
C、元素e的氧化物是氧化铝，属于两性氧化物，既可以与酸反应也可以与碱反应，故C错误；
D、元素a与元素d形成的化合物是H₂S，属于共价化合物，故D错误；
故选A．

点评：本题考查结构性质位置关系，难度中等，注意利用化合价与半径确定元素是解题关键，注意掌握离子半径的比较．