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    元素在元素周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下图是元素周期表的一部分：

    （1）一般地，同一主族的元素最外层电子数相同，其单质及其对应的化合物具有相似的性质。下列对同主族元素所组成的物质的性质的推理中不正确的是______。
    A．Na与Cl2反应能形成离子键，故K与Cl2反应也能形成离子键
    B．Cl2能置换出NaBr溶液中的溴，故Br2也能置换出KI溶液中的碘
    C．Li在氧气中燃烧生成Li2O，故Na在氧气中燃烧生成Na2O
    D．C在自然界有稳定的单质存在，故Si在自然界也有稳定的单质存在
    （2）表中P元素原子的电子排布式为_________；As的原子结构示意图是__________________。
    （3）根据元素周期律，请你预测：
    H3AsO4、H3PO4的酸性强弱：________＞_______；As、Se气态氢化物的稳定性：________＞________。
    （4）比较N和O的第一电离能的大小：________＞______，原因是______________________________。

    （1）CD   （2）1s22s22p63s23p3；
    （3）H3PO4；H3AsO4；H2Se；AsH3     
    （4）I1（N）；I1（O）；由N原子的电子排布式1s22s22p3知，其2p轨道为半充满的稳定状态，故失去一个电子需要的能量较高
    【试题分析】
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?长宁区一模）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：

    （1）T的离子结构示意图为
    ．
    （2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q
    弱于
    弱于
    W（填“强于”或“弱于”）．
    （3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为
    S+2H2SO4（浓）
     △ 
    .
     
    3SO2+2H2O
    S+2H2SO4（浓）
     △ 
    .
     
    3SO2+2H2O
    ．
    （4）原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    O2↑+2H2O
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    O2↑+2H2O
    ．
    （5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小．在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是
    NaNO2
    NaNO2

    I、磷、硫元素的单质和化合物应用广泛．
    （1）磷元素的原子核外电子排布式是
    1s22s22p63s23p3
    1s22s22p63s23p3
    ．
    （2）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，反应为：
    2Ca3（PO4）2+6SiO2→6CaSiO3+P4O10     10C+P4O10→P4+10CO
    每生成1mol P4时，就有
    20
    20
    mol电子发生转移．
    II、稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位．
    （1）铈（Ce）是地壳中含量最高的稀土元素．在加热条件下CeCl3易发生水解，无水CeCl3可用加热CeCl3?6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备．其中NH4Cl的作用是
    分解出HCl气体，抑制CeCl3的水解
    分解出HCl气体，抑制CeCl3的水解
    ．
    （2）在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH≈3，Ce3+通过下列反应形成Ce（OH）4沉淀得以分离．完成反应的离子方程式：
    2
    2
    Ce3++
    1
    1
    H2O2+
    6
    6
    H2O→
    2
    2
    Ce（OH）4↓+
    6H+
    6H+

    在溶液中，反应A+2B?C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c（A）=0.100mol/L、c（B）=0.200mol/L及c（C）=0mol/L．
    反应物A的浓度随时间的变化如图所示．

    请回答下列问题：
    （3）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件．所改变的条件和判断的理由是：②
    加催化剂
    加催化剂
    ；
    达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度未变
    达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度未变
    ．
    ③
    温度升高
    温度升高
    ；
    达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度减小
    达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度减小
    ．
    （4）实验②平衡时B的转化率为
    40%
    40%
    ；实验③平衡时C的浓度为
    0.06mol/L
    0.06mol/L
    ；
    （5）该反应是
    吸热
    吸热
    热反应，判断其理由是
    温度升高，平衡向正反应方向移动
    温度升高，平衡向正反应方向移动
    ；
    （6）该反应进行到4.0min时的平均反应速度率：
    实验②：VB=
    0.014mol（L?min）-1
    0.014mol（L?min）-1
    ．

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    科目：高中化学 来源：2015届河南省焦作市高一下学期期末测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    近期曝出的“毒大米”事件，引起了国人的震惊和忧虑，又一次把环境问题摆在了我们面前。“毒大米”是由镉污染引起的，会对人体健康造成严重危害。镉元素在元素周期表中的图示如图所示。

    请回答下列问题：

    （1）镉元素的原子序数为                ，在元素周期表中的位置是                 。

    （2）有人说：“‘毒大米’中镉的含量很低，每人每天食用大米量也较少，所以，不会对人体健康造成严重危害。”你对这种说法有何评论？                                  。

    （3）你认为“毒大米”中镉的来源是什么？                                      。

    （4）镉也是生产电池的重要材料，镉镍二次电池（碱性）的放电和充电反应为：

    Cd ＋ 2NiO(OH) ＋ 2H2OCd(OH)2 ＋ 2Ni(OH)2

    电池的负极是          。

    负极的电极反应式为                                     。

    若负极消耗a g反应物，产生N个电子的电量，则阿伏加德罗常数NA=       。

     

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    科目：高中化学 来源：2014届河北省唐山市高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    下表是Na、Mg、Si、S、Br五种元素的单质的沸点，其中b、e均是热和电的良导体。

    单质

    a

    b

    c

    d

    e

    沸点(℃)

    58.8

    882.9

    444.7

    2 355

    1 107

    (1) a的元素在元素周期表中的位置为________。

    (2) 写出d的元素原子的电子式________；其最高价氧化物形成的晶体为________晶体(填类型)，溶于强碱的离子方程式为________________________________________。

    (3) c与氢形成的分子X的空间构型为________；写出X的水溶液与足量b元素的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式___________________________________。

    (4) 上述元素所能形成的简单离子中半径最小的是________（填离子符号），最高价氧化物对应水化物酸性最强的是________(填分子式)，e元素与N元素形成化合物的电子式为____________________________。

    (5) b元素与氯元素形成的化合物Y的晶体中，1个晶胞内含有的基本微粒及个数是________。

     

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    科目：高中化学 来源：2008-2009学年江苏省宿迁市高一（下）期末化学试卷（解析版） 题型：解答题

    x、Y、z、w是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族，其中只有两种为金属元素．x原子的最外层电子数与次外层电子数相等，Y原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3：1，X与w两原子的最外层电子数之和为9，Z的单质既可与盐酸反应，又能与浓的NaOH溶液反应．据以上信息请回答下列问题．
    （1）X的元素符号为：______，W元素在元素周期表中的位置是______ w与Y可以按原子个数比1：2形成一种高效安全灭菌消毒剂，其化学式为______
    （2）两种非金属元素的气态氢化物中沸点较高是______（用化学式填写）．
    （3）将Z元素的氧化物投入到一定量盐酸中恰好完全反应，向反应后的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，现象为______
    （4）以海水中含量最大的物质为原料可以生产w的单质，同时还可以得到另外两种重要的工业原料，该反应的化学方程式为______ 2NaOH+H2↑+Cl2↑

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    科目：高中化学 来源：2009-2010学年湖北省武汉市高一（下）期末化学模拟试卷（解析版） 题型：解答题

    元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．右图是元素周期表的一部分．
    （1）阴影部分元素N在元素周期表中的位置为第______周期第______族．
    根据元素周期律，预测：酸性强弱 H3AsO4______H3PO4．（用“＞”或“＜”表示）
    （2）元素S的最高正价和最低负价的代数和为______，在一定条件下，S与H2反应有一定限度（可理解为反应进行的程度），请判断：在相同条件下Se与H2反应的限度比S与H2反应限度______．（选填“更大”、“更小”或“相同”）
    （3）Br2具有较强的氧化性，SO2具有较强的还原性，将SO2气体通入溴水后，溶液中存在的主要离子是______．
    （4）下列说法正确的是______
    A．C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小
    B．Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强
    C．干冰升华、液态水转变为气态都要克服分子内的共价键
    D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱．

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