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    化学在环境保护中起着十分重要的作用。催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。

    (1)催化反硝化法中，H2能将NO还原为N2。25 ℃时，反应进行10 min，溶液的pH由7变为12。

    ①N2的结构式为________。

    ②上述反应离子方程式为________________，其平均反应速率v(NO)为________mol·L－1·min－1。

    ③还原过程中可生成中间产物NO，写出3种促进NO水解的方法__________________________。

    (2)电化学降解NO的原理如图所示。

    ①电源正极为________(填“A”或“B”)，阴极反应式为____________。

    ②若电解过程中转移了2 mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差(Δm左－Δm右)为________g。


    解析　(1)①N2分子中，两个氮原子以三个共用电子对相结合。②反应物是H2和NO，已知生成物之一是N2，根据溶液pH的变化可知另一种生成物是OH－，根据氧化还原反应规律及质量守恒可知还有一种生成物是H2O，v(NO)＝v(OH－)≈＝0.001 mol·L－1·min－1。③升高温度、稀释均可促进水解；NO水解方程式为NO＋H2OHNO2＋OH－，加酸可中和OH－，使水解平衡正向移动；加入水解呈酸性的盐，如NH、Fe3＋等也可促进水解。(2)①与直流电源B相连的电极上，NO变为N2，发生了还原反应，因此B是电源的负极，A是电源的正极。根据得失电子守恒和电荷守恒、元素守恒可写出阴极反应式为2NO＋6H2O＋10e－===N2↑＋12OH－。②阳极反应式为10H2O－20e－===20H＋＋5O2↑，阴极反应式为4NO＋12H2O＋20e－===2N2↑＋24OH－。电解过程中，若转移20 mol电子，阳极20 mol H＋通过交换膜移向阴极，则阳极质量减少20 mol×1 g/mol＋5 mol×32 g/mol＝180 g；阴极质量减少2 mol×28 g/mol－20 g＝36 g。即当通过20 mol电子时，两极质量变化差Δm左－Δm右＝180 g－36 g＝144 g，显然，当转移2 mol电子时，膜两侧电解液的质量变化差为14.4 g。

    答案　(1)①N≡N　②2NO＋5H2N2＋2OH－＋4H2O　0.001　③加酸，升高温度，加水　(2)①A　2NO＋6H2O＋10e－===N2↑＋12OH－　②14.4


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质溶于水后能用分液漏斗分离的是(　　)

    A．乙醇                                B．甲醇

    C．甲醛                                D．苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图，下列说法正确的是（　　）

    X

    Y

    Z

    W

    　

    A．

    非金属性：X＜Y＜Z

    　

    B．

    W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍

    　

    C．

    气态氢化物稳定性：Y＜W

    　

    D．

    Z的化学活泼性一定比X 强

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氨气是生产化肥、硝酸等的重要原料，围绕合成氨人们进行了一系列的研究

    （1）氢气既能与氮气又能与氧气发生反应，但是反应的条件却不相同．

    已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol

    3H2（g）+N2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol

    计算断裂1mol N≡N键需要能量　　kJ，氮气分子中化学键比氧气分子中的化学键　　（填“强”或“弱”），因此氢气与二者反应的条件不同．

    （2）固氮是科学家致力研究的重要课题．自然界中存在天然的大气固氮过程：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.8kJ/mol，工业合成氨则是人工固氮．分析两种固氮反应的平衡常数，下列结论正确的是　　．

     反应

    大气固氮

    工业固氮

     

    温度/℃

    27

    2000

    25

    350

    400

    450

    K

    3.84×10﹣31

    0.1

    5×108

    1.847

    0.507

    0.152

    A．常温下，大气固氮几乎不可能进行，而工业固氮非常容易进行

    B．人类大规模模拟大气固氮是无意义的

    C．工业固氮温度越低，氮气与氢气反应越完全

    D．K越大说明合成氨反应的速率越大

    （3）在恒温恒容密闭容器中按照甲、乙、丙三种方式分别投料，发生反应：3H2（g）+N2（g）⇌2NH3（g）测得甲容器中H2的转化率为40%．

    N2

    H2

    NH3

    甲

    1

    3

    0

    乙

    0.5

    1.5

    1

    丙

    0

    0

    4

    ①判断乙容器中反应进行的方向　　．（填“正向”或“逆向”）

    ②达平衡时，甲、乙、丙三容器中NH3的体积分数大小顺序为　　．

    （4）氨气是合成硝酸的原料，写出氨气与氧气反应生成一氧化氮和气态水的热化学方程式　　．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列与金属腐蚀有关的说法正确的是(　　)

    A．图①中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重

    B．图②中，开关由M改置于N时，Cu­Zn合金的腐蚀速率减小

    C．图③中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大

    D．图④中，Zn­MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    书法离不开文房四宝(笔、墨、纸、砚)，做笔用的狼毫、研墨用的墨条、宣纸和做砚台用的砚石的主要成分依次是(　　)

    A．多糖、石墨、蛋白质、无机盐

    B．塑料、石墨、多糖、无机盐

    C．蛋白质、炭黑、多糖、无机盐

    D．蛋白质、煤炭、多糖、有机玻璃

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    (1)蛋白质分子中主要含有________四种元素。

    (2)蛋白质溶液遇到浓的硫酸铵等无机盐溶液，会析出沉淀，再加适量水后，蛋白质重新溶解，仍然具有原来的活性。这个过程称为________；蛋白质遇到酸、碱、重金属盐、乙醇等化学物质时会发生凝结，失去原来的活性，这个变化称为________。

    (3)高温杀菌的原理是利用

    ________________________________________________________________________。

    (4)分离和提纯蛋白质的方法是

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某有机高分子化合物的部分结构如下：

    下列说法正确的是(双选)(　　)

    A．聚合物的链节是

    B．聚合物的分子式是C3H3Cl3

    C．聚合物的单体是CHCl===CHCl

    D．若n为聚合度，则其相对分子质量为97n

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑反应中，说法正确的是（　　）

    　

    A．

    Cu2O在反应中被氧化

    　

    B．

    Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂

    　

    C．

    Cu既是氧化产物又是还原产物

    　

    D．

    若反应中转移12mol电子，则生成6molCu

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