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    在pH＝13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是：

    A．NH4+、NO3—、K+、SO42—B．CO32－、NO3—、HCO3—、Na+
    C．Na+、ClO—、AlO2—、NO3—D．CrO42—、K+、Na+、SO42—

    C

    解析试题分析：A．NH4+与OH-不能共存，故A错误；
    B．HCO3-与OH-不能共存，故B错误；
    C．四种离子无色，在碱性条件下不发生任何反应，可大量共存，故C正确；
    D．CrO42-为黄色，与题目无色要求不符，故D错误．
    故选C。
    考点：离子共存问题
    点评：本题考查离子共存问题，题目难度不大，注意题目碱性、无色的要求，学习中注重相关离子的性质。

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    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    (16分)．铬化学丰富多彩，由于铬光泽度好，常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性能的不锈钢，CrO3大量地用于电镀工业中。

    （1）在下图装置中，观察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡，而图 2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体。由图 1 知金属铬的活动性比铜_____(填强，弱)，图 2装置中铬电极的电极反应式            

    （2）CrO3具有强氧化性，遇到有机物（如酒精）时，猛烈反应以至着火，若该过程中乙醇被氧化成乙酸， CrO3被还原成绿色的硫酸铬[Cr2(SO4)3]。则该反应的化学方程式为_____________________________________________________________。

     (3)存在平衡：2CrO42—（黄色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O

    ①若平衡体系的pH=2，则溶液显           色.

    ②能说明第①步反应达平衡状态的是            。

    a．Cr2O72—和CrO42—的浓度相同 b．2v (Cr2O72—) =v (CrO42—)   c．溶液的颜色不变

    （4）CrO3和K2Cr2O7均易溶于水，这是工业上造成铬污染的主要原因。净化处理方法之一是将含＋6价 Cr 的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的NaCl进行电解：阳极区生成的Fe2+和Cr2O72－发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH－结合生成 Fe(OH)3 和Cr(OH)3沉淀除去[已知 KspFe(OH)3＝4.0×10-38，KspCr(OH)3＝6.0×10-31]。

    ①电解过程中 NaCl 的作用是__________________________。

    ②已知电解后的溶液中c(Fe3+)为2.0×10－13 mol·L1，则溶液中c(Cr3+)为____ mol·L-1。

    （5）CrO3的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如下图所示。

    从开始加热到 750K 时总反应方程式为_______________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年浙江省高三下学期第一次统练化学试卷 题型：填空题

    (16分)．铬化学丰富多彩，由于铬光泽度好，常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性能的不锈钢，CrO3大量地用于电镀工业中。

    （1）在下图装置中，观察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡，而图 2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体。由图 1 知金属铬的活动性比铜_____(填强，弱)，图 2装置中铬电极的电极反应式             

    （2）CrO3具有强氧化性，遇到有机物（如酒精）时，猛烈反应以至着火，若该过程中乙醇被氧化成乙酸， CrO3被还原成绿色的硫酸铬[Cr2(SO4)3]。则该反应的化学方程式为_____________________________________________________________。

     (3)存在平衡：2CrO42—（黄色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O

    ①若平衡体系的pH=2，则溶液显            色.

    ②能说明第①步反应达平衡状态的是             。

    a．Cr2O72—和CrO42—的浓度相同  b．2v (Cr2O72—) =v (CrO42—)   c．溶液的颜色不变

    （4）CrO3和 K2Cr2O7均易溶于水，这是工业上造成铬污染的主要原因。净化处理方法之一是将含＋6价 Cr 的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的NaCl进行电解：阳极区生成的Fe2+和Cr2O72－发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH－结合生成 Fe(OH)3 和Cr(OH)3沉淀除去[已知 KspFe(OH)3＝4.0×10-38，KspCr(OH)3＝6.0×10-31]。

    ①电解过程中 NaCl 的作用是__________________________。

    ②已知电解后的溶液中c(Fe3+)为2.0×10－13 mol·L1，则溶液中c(Cr3+)为____ mol·L-1。

    （5）CrO3的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如下图所示。

    从开始加热到 750K 时总反应方程式为_______________________。

     

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