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    【题目】中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH(一种固体催化剂)合成NH3的原理示意图。下列说法不正确的是

    A.该过程中H2O被还原生成氧气

    B.该过程中涉及极性键和非极性键的断裂与生成

    C.基于合成NH3的过程属于氮的固定

    D.该过程的化学方程式为：2N2＋6H2O4NH3＋3O2

    【答案】A

    【解析】

    A. 该过程中O元素化合价升高，则H2O被氧化生成氧气，故A错误；

    B. 发生反应为2N2+6H2O=4NH3+3O2，反应反应物和生成中均存在单质和化合物，即涉及极性键与非极性键的断裂与生成，故B正确；

    C. 根据题意和图示知氮元素由游离态转变为化合态，属于氮的固定，故C正确；

    D. 根据题意和图示，可以写出该反应的化学方程式为：2N2＋6H2O4NH3＋3O2，故D正确；

    故选A。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是（ ）

    A.若12C原子的质量为a g，A原子的质量为b g，则A元素的相对原子质量为

    B.氯化钠晶体不导电，但存在钠离子和氯离子

    C.黄色晶体碳化铝，熔点2200℃，熔融态不导电，可能是原子晶体

    D.18O2与16O2化学性质相似，物理性质有所不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物烃A、B和C的结构如下图，下列有关说法正确的是

    A. A的二氯代物结构有两种

    B. B的分子式为

    C. 与C互为同分异构体且属于芳香烃的有机物可能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    D. A、B、C中只有C的最简式为CH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究性学习小组的同学，为测定某含铜3%～5%的铝铜合金（不含其它元素）中铜的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白。

    [方案一]将铝铜合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。

    （1）实验中发生反应的化学方程式是___。

    （2）称取5.4g铝铜合金粉末样品，溶于VmL2.0mol/LNaOH溶液中。为使其反应完全，则NaOH溶液的体积V≥___mL。过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得铜的质量分数将__（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

    [方案二]将铝铜合金与足量稀硫酸溶液反应，用量筒或者量气管测定生成气体在通常状况（约20℃，1.01×105Pa）的体积。

    （3）同学们拟选用图1实验装置完成实验：实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶.请你帮助分析原因___。

    （4）实验结束时 ，生成氢气的体积近似等于___。

    （5）锥形瓶中残存的氢气对实验结果是否有影响___(填“有”“没有”或“不能判断”)

    （6）同学们仔细分析图1实验装置后，经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了图2的实验装置。

    ①装置中导管a的作用是___。

    ②实验中准确测定出实验前铝铜合金质量m1g，实验后铝铜合金质量m2g，产生的气体体积为(V2-V1)ml。利用上述数据计算通常状况下的气体摩尔体积：Vm=___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在给定条作下，下列选项中所示的物质间转化能一步实现的是

    A.NaNa2O2Na2CO3

    B.MgCO3MgCl2溶液Mg

    C.Al2O3Al(OH)3AlCl3

    D.SSO3H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，流程如下：

    请回答下列问题。

    （1）滤渣Ⅰ的主要成分是___(填化学式)。

    （2）从分离出滤渣Ⅱ后的滤液中得到产品，应进行的操作是___、___、过滤、洗涤、干燥。

    （3）还原时，试剂X若选用SO2，则该反应的离子方程式为___。

    （4）绿矾(FeSO4·7H2O)若保存不当或长期放置，易与空气中的氧气反应，检验绿矾是否被氧化的方法是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验现象预测正确的是

    A

    B

    C

    D

    烧杯中产生白色沉淀，一段时间后沉淀无明显变化

    加盐酸出现白色浑浊，加热变澄清

    KMnO4 酸性溶液在苯和甲苯中均褪色

    液体分层，下层呈

    无色

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质A～K有如图的转化关系，其中D、E为气体单质，A、H为常见金属。试回答(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)：

    (1)写出下列物质的化学式：D是________， I是______。

    (2)写出“C→F”反应的离子方程式：______________________________________。

    (3)写出反应“J→K”的离子方程式：____________________________________。

    (4)在溶液I中滴入NaOH溶液，可观察到的现象是______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：

    (1)从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有_______________(填化学式)。

    (2)将X与Y混合，可生成淡黄色固体。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________。

    (3)检验物质Y的方法是______________________________。

    (4)Z的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应，该反应的化学方程式为____________。

    (5)Na2S2O3是重要的化工原料，从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是_____________(填字母)。

    a．Na2S＋S b．Na2SO3＋S

    c．SO2＋Na2SO4 d．Na2SO3＋Na2SO4

    (6)已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则24mL 0.05mol·L-1的Na2SO3溶液与 20mL 0.02mol·L-1的K2Cr2O7溶液恰好反应时，Cr元素在还原产物中的化合价为____________。

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