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    2．下列哪一个实验，不仅产生气体，而且最终一定能产生白色沉淀（　　）
    A．将过量的Na投入到AlCl3溶液中B．将过量的Al投入到NaOH溶液中
    C．将过量的Na投入到MgCl2溶液中D．将过量的Na2O2投入到FeCl2溶液中

    分析 A、氢氧化铝能溶于强碱；
    B、过量的Al投入到NaOH溶液中反应只生成偏铝酸钠和氢气；
    C、氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀；
    D、氢氧化铁沉淀为红褐色沉淀．

    解答 解：A．将过量的Na投入到AlCl3溶液中，钠与水反应生成氢氧化钠，氯化铝与氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化钠过量时Al（OH）3溶解，最终不能产生白色沉淀，故A不选；
    B．过量的Al投入到NaOH溶液中反应只生成偏铝酸钠和氢气，最终不能产生白色沉淀，故B不选；
    C．将过量的Na投入到MgCl2溶液中，钠与水反应生成氢氧化钠，MgCl2溶液与NaOH溶液发生反应为Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，Mg（OH）2不溶于过量的NaOH溶液，一定产生白色沉淀，故C选；
    D．将过量的Na2O2投入到FeCl2溶液中，因为过氧化钠具有强氧化性，所以反应生成氢氧化铁沉淀，氢氧化铁是红褐色沉淀，没有白色沉淀生成，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查元素化合物性质、根据化学方程式判断反应现象等，难度中等，掌握元素化合物的性质是解题的关键，注意把握常见沉淀的颜色．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列离子方程式的书写及评价均合理的是（　　）
    选项离子方程式评价
    A将2molC l2通入到含1mol FeI2的溶液中：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I2正确；Cl2过量，可将Fe2+、
    I-均氧化
    BBa（HCO3）2溶液与足量的NaOH溶液反应：B a2++HCO3-+OH-=B aCO3↓+H2O正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水
    C1mol•L-1的Na[Al（OH）4]溶液和2.5mol•L-1的HCl溶液等体积互相均匀混合：2[Al（OH）4]-+5H+=A l3++Al（OH）3↓+5H2O正确；[Al（OH）4]-与Al（OH）3消耗的H+的物质的量之比为2：3
    D过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO-=HClO+HSO3-正确；说明酸性：H2SO3强于HClO
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．下列是中学化学常见的物质：
    A．金刚石　B．HCl　C．NaCl　D．K2SO4　E．Na2S　F．He　G．N2
    （1）在固态时含极性共价键的分子晶体是B
    （2）既含离子键又含共价键的是D
    （3）固态时属于离子晶体的是CDE
    （4）熔化时需克服共价键的是A
    （5）晶体中不存在化学键的是F．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．在密闭容器中进行反应：X2（g）+Y2（g）?2Z（g），已知X2、Y2、Z起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是（　　）
    A．c（Z）=0.4 mol/LB．c（X2）=0.2mol/L
    C．c（Y2）=0.4mol/LD．c（X2）+c（Y2）+c（Z）=0.6mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列分散系中，明显与其他不同的一种是（　　）
    A．盐酸B．稀豆浆C．NaOH溶液D．FeCl3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列各反应中，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是（　　）
    A．Na 和O2B．NaOH 和 CO2C．AlCl3 和氨水D．Na2CO3 和HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．除去铁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是（　　）
    A．H2OB．浓H2SO4C．NaClD．NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．“一器多用”可实现多方面的化学实验探究，某课外活动小组学生利用图所示的仪器组合（省略夹持和净化装置）来完成下列实验，回答下列问题：

    （1）仪器a的名称为分液漏斗，仪器a在使用前要查漏．
    （2）该装置可用于某些气体的制取、收集及尾气处理裝置，表中3个实验的设计方案合理的是C（填序号）
    选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质
    A稀硝酸CuNOH2O
    B稀H2SO4CaCO3CO2NaOH溶液
    C浓氨水NaOH固体NH3H2O
    （3）氨气和氯气接触时会产生白烟，请写出相应的化学方程式：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2．
    （4）上述装置若a中的物质为浓硫酸，b中的物质为Cu片，在加热条件下也可制取SO2．
    ①下列装置可用于SO2尾气处理的是（夹持仪器已略去）d（填序号）．

    用Fe2（SO4）3溶液也可吸收多余的SO2气体．写出SO2与Fe2（SO4）3溶液反应的离子方程式：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
    ②某小组用反应产生的CuSO4溶液来制取胆矾，测定所得胆矾（CuSO4•xH2O）中结晶水x的值，各次 称量的数据如表：
    称量第1次第2次第3次第4次第5次
    质量（g）m1=5.4m2=8.2m3=7.4m4=7.2m5=7.2
    则胆矾应放在坩埚（填仪器名称）中加热；必须要进行恒重操作的原因是确保硫酸铜晶体完全失去结晶水；CuSO4•xH2O中的x=4.9（保留1位小数）；若测定结果x偏大，可能的原因是a（填序号）．
    a．加热温度过高     b．胆矾晶体的颗粒较大     c．加热后放在空气中冷却．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．聚硅酸铁是目前无机高分子絮凝剂研究的热点，一种用钢管厂的废铁渣（主要成分Fe3O4，少量碳及二氧化硅）为原料制备的流程如图：

    （1）废铁渣进行“粉碎”的目的是减小颗粒直径，增大浸取时的反应速率和提高铁浸取率．
    （2）“酸浸”需适宜的酸浓度、液固比、酸浸温度、氧流量等，其中酸浸温度对铁浸取率的影响如图所示：
    ①加热条件下酸浸时，Fe3O4与硫酸反应的化学方程式为Fe3O4+4H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeSO4+Fe2（SO4）3+4H2O．
    ②酸浸时，通入O2的目的是将FeSO4氧化为Fe2（SO4）3．
    ③当酸浸温度超过100℃时，铁浸取率反而减小，其原因是温度超过100℃明显加快了Fe3+水解反应的速率，导致Fe3+浓度降低．
    （3）滤渣的主要成分为C和SiO2（填化学式）．
    （4）“Fe3+浓度检测”是先用SnCl2将Fe3+还原为Fe2+；在酸性条件下，再用K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+（Cr2O72-被还原为Cr3+），该滴定反应的离子方程式为6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O．

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