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    19．下列说法正确的是（　　）
    A．基态时，相同周期的两种元素原子所含的能级和能层是一样的
    B．基态时，稀有气体元素原子的价层电子数都为8
    C．基态时，同种元素的原子和离子的轨道排布式一样
    D．非金属元素原子的d轨道一定不填充电子或填满电子

    分析 A、基态时，相同周期的两种元素原子所含的能层是一样的，但能级不一定相同；
    B、稀有气体氦价电子数为2；
    C、同种元素的原子和离子核外电子数不同，所以轨道排布式不一样；
    D、非金属元素位于s区和p区，位于s区d轨道不填充电子，而位于p区d轨道填满电子．

    解答 解：A、基态时，相同周期的两种元素原子所含的能层是一样的，但能级不一定相同，如第四周期的钙与过渡元素能级不同，过渡元素出现了d能级，故A错误；
    B、稀有气体氦价电子数为2，而不是8，故B错误；
    C、同种元素的原子和离子核外电子数不同，所以轨道排布式不一样，故C错误；
    D、非金属元素位于s区和p区，位于s区d轨道不填充电子，而位于p区d轨道填满电子，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查结构与位置关系、元素周期表，难度不大，注意把握元素周期表的结构，基态时原子和离子核外电子数不同所以轨道排布不同．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．请按要求写出下列方程式 
    ①制取漂白粉的化学方程式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
    ②实验室制备Cl2的化学方程式MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
    ③SO2气体通入H2S溶液中发生的化学方程式SO2+2H2S=3S↓+2H2O
    ④实验室制备NH3化学方程式Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32-+2H+=H2SiO3↓
    B．NaHCO3溶液中加入过量的 Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
    C．氯化铝溶液中加入过量氨水 Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
    D．用稀HNO3溶液FeS固体：FeS+2H+=Fe2++H2S↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．室温下进行相关实验．下列结论正确的是（　　）
    A．向NaHCO3溶液中通CO2至pH=7：c（Na+）═c（HCO3-）+c（CO32-）
    B．向CH3COONa溶液中加入等浓度等体积的盐酸：c（Na+）＞c（Cl-）
    C．向浓度为0.1mol/LNaHSO4溶液中加入等浓度等体积的Ba（OH）2溶液：pH＜13
    D．将0.1molAgCl投入到100mL0.1mol/LNaCl溶液中：c（Ag+）=c（Cl-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期．A与B位于不同周期且B元素的原子含有3个能级，B元素原子的每个能级所含有电子数相同；D的原子核外有8个运动状态不同的电子；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E元素的基态原子有4个未成对电子．请回答下列问题：

    （1）B、C、D三种元素的第一电离能由低到高的顺序为C＜O＜N（用元素符号表示）．
    （2）写出化合物BD的一种等电子体的化学式：N2．
    （3）ED的熔点比E2D3的熔点低（填“高”或“低”），原因是Fe2+离子半径比Fe3+离子半径大，所带电荷少，故FeO晶格能比Fe2O3低．
    （4）F离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点．
    ①F原子的外围电子排布式为3d104s1 ．向FSO4溶液通入过量CA3，可生成[F（CA3）4]SO4，F的配位数为4．
    ②某化合物与F（Ⅰ） （Ⅰ表示化合价为+1）结合形成图1所示的离子，该离子中碳原子的杂化方式有sp2、sp3．
    （5）B单质的一种同素异形体的晶胞如图2所示，若晶体的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶胞的边长为$\root{3}{\frac{96}{ρ{N}_{A}}}$cm．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．根据表中烃的分子式排列规律，判断空格中烃的结构可能有（　　）
    12345678
    CH4C2H4C3H8C4H8C6H12C7H16C8H16
    A．2种B．3种C．4种D．5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．石油被称为“工业的血液”，以石油为原料不仅可以得到各种燃料油，还可以获得多种有机化工原料．请回答下列问题：
    （1）将石蜡油与碎瓷片混合共热，产生的混合气体冷却至室温后，其成分如下：
    物质CH4CH3-CH3CH2═CH2
    物质的量分数20%30%50%
    将2mol该混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中，消耗Br2的物质的量为1mol．
    （2）经发现，石蜡油与碎瓷片混合共热的产物中，除气态烃CH4、C2H6、CH2═CH2外，还有另一种液态烃M生成．0.2mol该液态烃在O2中完全燃烧时，得到的两种生成物的物质的量均为1.2mol．
    ①烃M的分子式为C6H12．
    ②烃N是烃M的一种同分异构体，其结构中含有4个甲基，则烃N的结构简式为．
    ③烃N中一定处于同一平面的碳原子数为6．
    ④写出烃N发生自身加聚反应的化学方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理：
    （1）NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl
    （2）NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2
    已知HCN（Ki=6.3×10-10）有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同．
    完成下列填空：
    （1）第一次氧化时，溶液的pH应调节为碱性（选填“酸性”、“碱性”或“中性”）；原因是防止生成HCN，造成人员中毒或污染空气．
    （2）写出第二次氧化时发生反应的离子方程式．2OCN-+3ClO-=CO32-+CO2↑+3Cl-+N2↑
    （3）处理100m3含NaCN 10.3mg/L的废水，实际至少需NaClO14900g（实际用量应为理论值的4倍），才能使NaCN含量低于0.5mg/L，达到排放标准．
    （4）（CN）2与Cl2的化学性质相似．（CN）2与NaOH溶液反应生成NaOCN、NaCN和H2O．
    （5）上述反应涉及到的元素中，氯原子核外电子能量最高的电子亚层是3p；H、C、N、O、Na的原子半径从小到大的顺序为H＜O＜N＜C＜Na．
    （6）HCN是直线型分子，HCN是极性分子（选填“极性”或“非极性”）．HClO的电子式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法正确的是（　　）
    A．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化
    B．吸热反应不加热就不会发生
    C．放热的化学反应不需要加热就能发生
    D．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量

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