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    12．对于下列装置的分析不正确的是（　　）
    A．这是一个电解池
    B．C作阴极，Cu作阳极
    C．电解的过程实际上是电解水
    D．石墨电极上的反应是4OH--4e-=O2↑+2H20

    分析 A、有电源的装置属于电解池；
    B、和电源的正极相连的是阳极，和电源的负极相连的是阴极；
    C、根据放电顺序确定电解池的两极反应，进而确定总反应；
    D、在电解池的阳极上发生失电子的氧化反应，据此回答．

    解答 解：A、该装置是有电源的装置，属于电解池，故A正确；
    B、C和电源的正极相连的是阳极，Cu和电源的负极相连的是阴极，故B错误；
    C、根据放电顺序，在阳极上是氢氧根离子失电子的反应，在阴极上是氢离子得电子的还原反应过程，电解的实质是电解水，故C正确；
    D、石墨电极和电源的正极相连，是阳极，在电解池的阳极上发生失电子的氧化反应，即4OH--4e-=O2↑+2H20，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查学生电解池的工作原理以及电极反应式的书写，注意知识的归纳和梳理是解题的关键，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    2．关于药品的下列说法中错误的是（　　）
    A．氢氧化钠、氢氧化铜、氢氧化铁等物质都可作抗酸药
    B．毒品是指由于非医疗目的而反复使用使人产生成瘾性的药品，如吗啡、冰毒等
    C．禁止运动员在体育比赛中服用麻黄碱
    D．用青霉素前使用者一定要进行皮肤敏感试验

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列叙述正确的是（　　）
    A．12g金刚石中含有C-C键4NA
    B．基态氧原子的电子排布图：
    C．H2SO4、H3PO4、HClO4的酸性依次减弱
    D．的沸点比的沸点高

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．用相对分子质量为43的烷基取代丁烷分子中的一个氢原子，所得有机产物的结构有（　　）
    A．3种B．4种C．5种D．6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．以下六种含铁元素的纯净晶体①Fe②FeO③Fe2O3④Fe3O4⑤FeS⑥FeS2，其中颜色不是黑色的是（　　）
    A．①②④B．①③⑤C．①③⑥D．③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．在1.0L密闭容器中放入0.10molA（g），在一定温度进行如下反应：A（g）?B（g）+C（g）△H=+85.1kJ•mol-1，反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据见下表：
    时间t/h0
         		124 
    8    		16 2025 
    30
     
    总压强p/100kPa    		4.915.586.327.318.54  
    9.50    		9.52 
    9.53    		9.53
    回答下列问题：
    （1）欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为升高温度、降低压强．
    （2）由总压强p和起始压强p0计算反应物A的转化率α（A）的表达式为$\frac{P-P{\;}_{0}}{P{\;}_{0}}$×100%．平衡时A的转化率为94.1%，列式并计算反应的平衡常数K1.5mol/L．
    （3）①由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n（A），n总=$\frac{0.10P}{P{\;}_{0}}$mol，n（A）=0.10×（2-$\frac{p}{p{\;}_{0}}$）mol．
    ②下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算a=0.051；．
     
     
    反应时间t/h    		04
         		816
    c（A）/（mol•L-1）0.10 
    a    		 
    0.026
          		0.0065
     
    分析该反应中反应物的浓度c（A）变化与时间间隔（△t）的规律，得出的结论是每隔4h，A的浓度减小一半，由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c（A）为0.013mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．某同学利用图甲所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质．请回答下列问题：

    （1）该同学欲确定反应一段时间后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案（图乙）：
    ①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；
    ②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是（只有一个选项符合题意）A，若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是（只有一个选项符合题意）C．
    A．一定有Fe3O4，可能有Fe
    B．只有Fe（OH）3
    C．一定有Fe3O4和Fe
    D．一定有Fe（OH）3，可能有Fe E．只有Fe3O4
    （2）该同学按上述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，该同学马上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应．若按如图丙所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出与上述现象相关的反应的化学方程式FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
    （3）一段时间后，该同学发现（2）中未变红的溶液变成红色，说明Fe2+具有还原性性．由此可知，实验室中含Fe2+的盐溶液需现用现配制的原因是Fe2+易被氧化而变质，并且配制
    含Fe2+的盐溶液时应加入少量铁粉．
    （4）乙同学为了获得持久白色的Fe（OH）2沉淀，准备用如图丁所示装置，用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液与新制的FeSO4溶液反应．获得不含O2的蒸馏水的方法是加热煮沸．反应开始时，打开止水夹的目的是除去装置A、B中的空气（或氧气）；一段时间后，关闭止水夹，在试管B（填“A”或“B”）中观察到白色的沉淀．
    （5）同学们在学习了铁的性质后知道Fe3+和CO32-不能大量共存的原理，那么Fe2+和CO32-是否发生相似的反应呢？某学习小组查阅“部分酸碱盐溶解性表”，在“部分酸碱盐溶解性表”中存在“碳酸亚铁”．
    他们设计实验探究碳酸亚铁的性质．实验如下
    将一定量新制备的硫酸亚铁溶液和过量的碳酸氢铵溶液混合产生大量沉淀和气体．放置一段时间未见沉淀有明显变化．
    ①试写出反应离子方程式：Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O．
    探究碳酸亚铁的热稳定性（加热仪器省略）
    连接仪器、装药品．打开K，先通入一段时间氮气，然后，用酒精喷灯在A处加热玻璃管，观察B瓶溶液变浑浊．待固体分解完后，继续通入氮气至玻璃管冷却．
    ②先通入氮气的目的是除去装置中的空气．B瓶现象能说明分解产物有CO2．
    ③停止加热之前，是否拆开A、B之间橡胶管？答：否；理由是通入N2内压不会减小，不会倒吸．
    ④若不通入氮气直接加热分解则分解的固体产物可能是FeO、Fe2O3；Fe3O4；Fe2O3和Fe3O4混合物理由是FeCO3（或FeO）被空气中的氧气氧化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．在一定条件下，合成塔中氮气和氢气的起始浓度分别为a mol•L-1和b mol•L-1，反应为：N2+3H2?2NH3，氨气的浓度随时间变化如图所示．
    （1）反应到5min时，氢气反应速率1.2mol/（L•min）．A的平衡常数为$\frac{16}{（a-2）（b-6）{\;}^{3}}$（用含a，b的表达式表示）
    （2）在10min时采取的措施是移走生成的氨气，降低氨气的浓度
    （3）若合成塔内生成17g氨气放出45.5kJ热量，写出合成氨反应的热化学方程式N2（g）+3H2?2NH3（g）△H=-91KJ/mol
    （4）反应达平衡后，再充入一定量的氮气和氢气，反应向正反应方向移动（填：“正反应方向”、“逆反应方向”）、平衡常数不变 （填“增大”、“减少”、“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是N＞C＞Si．

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