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    2．下列关于化学反应的说法错误的是（　　）
    A．化学反应中有物质变化也有能量变化
    B．需要加热的化学反应不一定是吸热反应
    C．如图所示的反应为放热反应
    D．化学反应中的热量变化取决于反应物的能量和生成物的能量的相对高低

    分析 A．化学反应一定有新物质的生成，同时一定伴随着能量变化；
    B．反应条件与反应热没有必然关系，则需要加热的化学反应不一定是吸热反应；
    C．根据图示中反应物与生成物总能量高低进行判断吸热反应还是放热反应；
    D．生成物的总能量低于反应总能量的反应，是放热反应，若相反则为吸热反应．

    解答 解：A．有新的物质生成的反应为化学反应，所以化学反应一定有物质变化，并且反应过程中一定伴随着能量变化，通常以热量的形式释放出来，故A正确；
    B．加热条件下能够进行的反应不一定为吸热反应，如氢氧化钡晶体与氯化铵的反应，反应热与反应物和生成物总能量大小有关，与反应条件没有必然关系，故B正确；
    C．由图示可知，在反应过程中，反应物总能量小于生成物总能量，该反应一定为吸热反应，故C错误；
    D．生成物的总能量低于反应物总能量的反应，是放热反应，若是吸热反应则相反，所以反应是放热还是吸热取决于反应物和生成物的总能量的相对大小，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查反应热与焓变的应用，题目难度不大，注意掌握化学反应与能量变化的关系，C为易错点，注意反应条件与反应热没有必然关系，试题有利于提高学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    1．下列化学用语正确的是（　　）
    A．聚丙烯的结构简式为：B．丙烷分子的球棍模型为：
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．120℃时，将4.0L CH4、C2H4和CH3CH2OH混合气体与10.0L O2混合，引燃，三种有机物恰好完全燃烧，产物恢复原来温度并通过足量碱石灰，没有气体剩余．则原混合气体中CH4、C2H4和CH3CH2OH的体积比可能是（　　）
    A．1：1：1B．4：1：3C．2：5：2D．2：1：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．己二酸是一种工业上具有重要意义的有机二元酸，在化工生产、有机合成工业、医药、润滑剂制造等方面都有重要作用，能够发生成盐反应、酯化反应等，并能与二元醇缩聚成高分子聚合物等，己二酸产量居所有二元羧酸中的第二位．实验室合成己二酸的反应原理和实验装置示意图如下：

    可能用到的有关数据如下：
    物质密度（g/cm3）熔点沸点溶解性相对分子质量
    环己醇0.962g/cm325.9℃160.8℃20℃时水中溶解度为3.6g，可混溶于乙醇、苯100
    己二酸1.360/cm3152℃337.5℃在水中的溶解度：15℃时1.44g，25℃时2.3g，易溶于乙醇、不溶于苯146
    实验步骤如下：
    Ⅰ、在三口烧瓶中加入16mL 50%的硝酸（密度为1.31g/cm），再加入1～2粒沸石，滴液漏斗中盛放有5.4mL环己醇．
    Ⅱ、水浴加热三口烧瓶至50℃左右，移去水浴，缓慢滴加5～6滴环己醇，摇动三口烧瓶，观察到有红棕色气体放出时再慢慢滴加剩下的环己醇，维持反应温度在60℃～65℃之间．
    Ⅲ、当环己醇全部加入后，将混合物用80℃-90℃水浴加热约10min（注意控制温度），直至无红棕色气体生成为止．
    Ⅳ、趁热将反应液倒入烧杯中，放入冰水浴中冷却，析出晶体后过滤、洗涤得粗产品．
    Ⅴ、粗产品经提纯后称重为5.7g．
    请回答下列问题：
    （1）滴液漏斗的细支管a的作用是平衡滴液漏斗与三颈瓶内的压强，使环己醇能够顺利流，仪器b的名称为球形冷凝管．
    （2）己知用NaOH溶液吸收尾气时发生的相关反应方程式为：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O
    NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O；如果改用纯碱溶液吸收尾气时也能发生类似反应，则相关反应方程式为：2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2、NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2；
    （3）向三口烧瓶中滴加环己醇时，要控制好环己醇的滴入速率，防止反应过于剧烈导致温度迅速上升，否则可能造成较严重的后果，试列举一条可能产生的后果：反应液暴沸冲出冷凝管；放热过多可能引起爆炸；产生的二氧化氮气体来不及被碱液吸收而外逸到空气中（任写一个）．
    （4）为了除去可能的杂质和减少产品损失，可分别用冰水和苯洗涤晶体．
    （5）粗产品可用重结晶法提纯（填实验操作名称）．本实验所得到的己二酸产率为75%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    17．铁及其化合物有重要用途，如聚合硫酸铁[Fe2（OH）n（SO4）3n/2]m是一种新型高效的水处理混凝剂，而高铁酸钾（其中铁的化合价为+6）是一种重要的杀菌消毒剂，某课题小组设计如下方案制备上述两种产品：

    请回答下列问题：
    （1）若A为H2O（g），写出反应方程式：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2；
    （2）若B为NaClO3与稀硫酸，写出其氧化Fe2+的离子方程式（还原产物为Cl-）6Fe2++ClO3-+6H+═6Fe3++Cl-+3H2O；
    （3）若C为KNO3和KOH的混合物，写出其与Fe2O3加热共融制得高铁酸钾（K2FeO4）的化学方程式，并配平：
    □Fe2O3+□KNO3+□KOH□→K2FeO4+□KNO2+□H2O
    （4）为测定溶液Ⅰ中铁元素的总含量，实验操作如下：准确量取20.00mL溶液Ⅰ于带塞锥形瓶中，加入足量H2O2，调节pH＜3，加热除去过量H2O2；加入过量KI充分反应后，再用0.1000mol?L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL．
    已知：
    2Fe3++2I-═2Fe2++I2
    I2+2S2O32-═2I-+S4O42-
    ①滴定选用的指示剂及滴定终点观察到的现象淀粉；溶液由蓝色变无色且保持半分钟不变色；
    ②溶液Ⅰ中铁元素的总含量为5.6g?L-1．若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测定的铁元素的含量将偏高（填“偏高”“偏低”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列各有机化合物的命名正确的是（　　）
    A．CH2═CH-CH═CH2　1，3二丁烯B．   3丁醇
    C．     甲基苯酚D．　2甲基丁烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．三份1L 1mol•L-1Ba（OH）2溶液分别滴加到以下1L的各溶液中，请将实验过程中产生沉淀的物质的量（y）随所滴加的Ba（OH）2溶液的体积（x）之变化曲线表示在相应的坐标图上（曲线转折点须注明坐标值）．
    （1）0.4mol•L-1AlCl3溶液
    （2）0.5mol•L-1KAl（SO4）2溶液
    （3）0.8mol•L-1H3PO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．利用如图装置测定中和热的实验步骤如下：
    ①量取50mL 0.25mol/L H2SO4溶液倒入小烧杯中，测量温度；
    ②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，测量温度；
    ③将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度．请回答：
    （1）如图所示，仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒；
    （2）设溶液的密度均为1g•cm-3，中和后溶液的比热容c=4.18J•（g•℃）-1，请根据实验数据写出该中和热的热化学方程式H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O△H=-113.7kJ/mol
    温度
    实验次数    		起始温度t1/℃终止温度
    t2/℃
    H2SO4NaOH平均值
    125.025.2 28.5
    224.925.1 28.4
    325.526.5 31.8
    （3）上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）ac
    a．实验装置保温、隔热效果差     
    b．一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
    c．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．测定中和反应反应热的实验装置如图所示，实验结果产生偏差的原因不可能是（　　）
    A．实验中使用的搅拌棒材料为铁
    B．读取温度计读数时，读取的是混合溶液的最高温度
    C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
    D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

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