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能与SO₂气体起反应，但是无沉淀产生的是 ①溴水 ②Ba(OH)₂溶液 ③石灰水 ④Na₂CO₃溶液 ⑤稀H₂SO₄ ⑥氢硫酸 ⑦Na₂SO₃溶液
[　　]
A．	只有①
B．	①④⑤
C．	④⑥⑦
D．	①④⑦

答案：D
解析：

Ba(OH)₂溶液能与SO₂气体起反应生成BaSO₃沉淀；石灰水能与SO₂气体起反应生成CaSO₃沉淀；氢硫酸能与SO₂气体起反应生成淡黄色的单质硫沉淀；溴水与SO₂气体起反应，生成硫酸和氢溴酸，无沉淀；Na₂CO₃溶液能与SO₂气体起反应生成Na₂SO₃和二氧化碳，无沉淀；稀H₂SO₄与SO₂气体不反应；Na₂SO₃溶液能与SO₂气体起反应生成NaHSO₃，无沉淀．所以能与SO₂气体起反应，但是无沉淀产生的是①④⑦．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1）写出下列反应的离子方程式：
①硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃与稀H₂SO₄溶液作用时产生无色有刺激性气体溶液变得浑浊：

S₂O₃^2-+2H⁺═S↓+SO₂↑+H₂O

．
②氯化铁与硫氰化钾起反应，生成红色的溶液：

Fe³⁺+3SCN^-═Fe（SCN）₃

．
（2）高二化学第一章《硝酸》一节中有浓硝酸、稀硝酸分别跟铜片反应的实验，装置图如下所示．

①实验a中试管上部会看到的现象是

红棕色

，由此证明生成的气体是

NO₂

．
根据

生成溶液呈蓝色

现象可判断铜被氧化为

Cu²⁺

，综合起来可得出铜与浓硝酸反应的离子方程式

Cu+4H⁺+2NO₃^-═Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O

．
②实验b中试管上部起先可看到

红棕色气体

，后来可看到

无色气体

．由此证明生成的气体是

．写出化学反应方程式

3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O

．
③两实验中将导管通入NaOH溶液的中是为了

除去氮的氧化物，防止污染空气

．
④除了气体颜色、溶液颜色方面的差异外．两实验中还有哪些实验现象有明显差异？写出一条：

浓硝酸比稀硝酸反应速率快

，由此你能得出什么结论：

浓硝酸氧化性强于稀硝酸

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A与C，B与D分别是同主族元素；已知B、D二元素原子核中质子数之和是A、C二元素原子核中质子数之和的2倍；四种元素形成的单质中有两种是气体，两种是固体．请回答以下问题：
（1）写出由A、B两元素形成的原子个数比为1：1的化合物的化学式

H₂O₂

，此化合物能使酸性KMnO₄溶液退色，体现该化合物具有

还原

性．
（2）D的最高价氧化物对应水化物是一种重要的工业产品．下列关于此化合物描述不准确的是

．
A．其浓溶液具有强氧化性，一定条件下能与大多数金属单质反应
B．其浓溶液具有脱水性，所以可用来干燥多种气体
C．其浓溶液和稀溶液都有氧化性，但起氧化作用的元素不同
D．该物质可用铁或者铝容器运输
（3）E、F两种物质均由上述四种元素组成，写出E和F发生反应的离子方程式：

H⁺+HSO₃^-=SO₂↑+H₂O

．
（4）用A元素的单质与B元素的单质可制成新型的化学电源，已在宇宙飞船中使用．其构造如图所示，两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电．则a是

负

极，电极反应式为

H₂+2OH^--2e^-=2H₂O

，b是

正

极，电极反应式为

O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

锂在原子能工业中占有十分独特的地位，被誉为“高能金属”．它推动着能源工业，尤其是电池技术的发展，无愧于“能源金属”和“推动世界前进的金属”的称号．
Ⅰ．探究金属锂的制备
工业上用硫酸与β-锂辉矿（LiAlSi₂0₆和少量钙镁杂质）在250～300℃反应，生成Li₂SO₄以及硅铝化合物、MgSO₄等，请回答下列问题：